- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кислоты
- 2. H Cl = H+ + Cl
- 3. Состав кислот H Cl
- 4. Классификация кислот по строению кислотного остаткакислотыБескислородныеHF, H
- 5. Нахождение кислот в природеЛимонная кислота содержится в
- 6. Физические свойства Жидкости, неограниченно
- 7. Правила техники безопасности при работе с кислотами
- 8. Действие кислот на растворы индикаторов
- 9. Взаимодействие кислот с металлами Zn
- 10. Na OH +H
- 11. основный оксид + кислота = соль +
- 12. Взаимодействие кислот с растворами
- 13. H2CO3 = H2O + CO2H2SO3 = H2O
- 14. Способы получения кислот1. Взаимодействие кислотных оксидов с
- 15. Проверьте свои знания (№1)1.С какими из перечисленных
- 16. 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и
Слайд 2H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4 =
Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка.
Что такое кислоты?
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Слайд 3Состав кислот
H Cl H2SO4
1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
2. Что общего в составе кислот?
3. Сформулируйте определение данного класса.
Слайд 4Классификация кислот по строению кислотного остатка
кислоты
Бескислородные
HF, H Cl, H Br, HI
H2S
Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4
Слайд 5Нахождение кислот в природе
Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота -
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.
Слайд 6Физические свойства
Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3
Нерастворимая в воде H2SiO3
Слайд 7Правила техники безопасности при работе с кислотами
При растворении
H2SO4
Н2О
С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды
Слайд 8
Действие кислот на растворы индикаторов
фиолетовый
красный
оранжевый
розовый
лакмус
метилоранж
обусловлено наличием в них ионов Н +
Слайд 9 Взаимодействие кислот с металлами
Zn + 2 HCI =
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.
металл + кислота = соль + водород
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =
Zn
HCl
H 2
Слайд 10
Na OH +H CI = Na CI
Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =
NaOH
Фенол-
фталеин
HCl
+
NaCl
H2O
Взаимодействие кислот с основаниями
Основание + кислота = соль + вода
Слайд 11
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 =
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =
Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Cu O
H2SO4
Cu SO 4
H2O
Слайд 12 Взаимодействие кислот с растворами солей
BaCI2+H2SO4
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =
+
BaCI 2
H 2SO 4
Ba SO 4
HCI
соль + кислота = новая соль + новая кислота
Слайд 13
H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2
H2SiO3 = H2O
CO2
H 2CO 3
Разложение кислот
Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:
Слайд 14Способы получения кислот
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
SO3
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …
2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …
Слайд 15Проверьте свои знания (№1)
1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2,
ZnSO4
ZnSO4 H2SO4 BaSO4
ZnSO4
2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами):
Слайд 163. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
и запишите соответствующие им ионные
Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =
4 Выполните цепочку превращений:
S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
CuSO4
CuSO4
Проверьте свои знания (№2)
