- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему кислоты.
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему кислоты.
- 2. КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации
- 3. Классификация кислотПо растворимости
- 4. Классификация кислотПо наличию кислорода Кислородсодержащие
- 5. Классификация кислотПо основности ОДНООСНОВНЫЕ НСl, HNO3ДВУХОСНОВНЫЕH2SO4, H2CO3ТРЕХОСНОВНЫЕH3PO4
- 6. Классификация кислот
- 7. Типичные реакции кислот1) Кислота + основание =
- 8. Типичные реакции кислот1) Кислота + основание =
- 9. Типичные реакции кислот2) Кислота + оксид металла
- 10. Типичные реакции кислот2) Кислота + металл =
- 11. Типичные реакции средних солейСоль + кислота =
- 12. Практическое применение кислотПроизводство лекарств;химических продуктов и товаров;минеральных удобрений; красок;пластмасс и т.д.;
КислотыКислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.Диссоциация:HCl = H+ + Cl-НNO3 = H+ + NO3-
Слайд 2Кислоты
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и
анионы кислотного остатка.
Диссоциация:
HCl = H+ + Cl-
НNO3 = H+ + NO3-
Диссоциация:
HCl = H+ + Cl-
НNO3 = H+ + NO3-
Слайд 3Классификация кислот
По растворимости
Растворимые
Нерастворимые
азотная кислота осадок кремниевой кислоты
азотная кислота осадок кремниевой кислоты
Слайд 4Классификация кислот
По наличию кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
уксусная кислота соляная кислота
уксусная кислота соляная кислота
Слайд 5Классификация кислот
По основности
ОДНООСНОВНЫЕ
НСl, HNO3
ДВУХОСНОВНЫЕ
H2SO4, H2CO3
ТРЕХОСНОВНЫЕ
H3PO4
Слайд 6Классификация кислот
По летучести
Летучие Нелетучие
Например: Например:
H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная)
HCl (соляная) H2SO4 (серная)
HNO3 (азотная)
Летучие Нелетучие
Например: Например:
H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная)
HCl (соляная) H2SO4 (серная)
HNO3 (азотная)
Слайд 7Типичные реакции кислот
1) Кислота + основание = соль + вода
2) Кислота
+ оксид металла = соль + вода
3) Кислота + металл = соль + водород
4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль
3) Кислота + металл = соль + водород
4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Слайд 8Типичные реакции кислот
1) Кислота + основание = соль + вода
Например: HNO3+
NaOH = NaNO3 + H2O
Слайд 9Типичные реакции кислот
2) Кислота + оксид металла = соль + вода
Например:
H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O
Слайд 10Типичные реакции кислот
2) Кислота + металл = соль + водород
Например: HCl
+ Zn = ZnCl2 + H2
H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2
H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2
Слайд 11Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая соль + другая
кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 12Практическое применение кислот
Производство лекарств;
химических продуктов и товаров;
минеральных удобрений;
красок;
пластмасс и т.д.;
