Презентация, доклад по химии на тему Кислород(9 класс)

в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).

кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на 1s2 -орбитали и 6 - на внешнем слое ( электронная конфигурация 1s22s22р4). Только фтор может окислить кислород, образуя дифторид кислорода OF2. Во всех остальных соединениях степень окисления кислорода -2. Важная особенность строения молекулы O2 - наличие двух неспаренных электронов, что приводит к эффекту парамагнетизма, т. е. свойству молекул ориентироваться в направлении магнитного поля.
Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу с двойной связью. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.

газ без цвета и запаха, аллотропная модификация – озон О3 – это газ с характерным резким запахом.

Молекула кислорода

Молекула озона

оксид ртути (II) – соединение ртути и кислорода – и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче.
Сейчас кислород получают в лаборатории разложением менее токсичных веществ.

MnO2 + O2
Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.

2. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = 2H2O + O2

В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

В промышленности:
1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (– 183°C) и азота (– 196°C), выделяют кислород.
2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен.
2H2O = 2H2 + O2

фосфором, образуя воду и оксиды:
2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2
S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5

С галогенами кислород в реакцию не вступает.

металлы с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO

При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400°C) железные стружки сгорают в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

организмов, – были объектом исследований в течение многих веков. В давние времена люди верили, что воздух – один из четырех элементов наряду с водой, землей и огнем.
До 18 века ученые-естествоиспытатели считали, что все образующиеся в каких-либо реакциях газы являются воздухом, но с особыми свойствами. Лишь в конце 18 века исследователи Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух – это смесь газов, из которых наиболее важными являются кислород и азот.

Д.Пристли

А. Лавуазье

К. Шееле