- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кислород и его свойства
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кислород и его свойства
- 2. Распространение в природеКислород — самыйраспространенный элемент на
- 3. Кислород открыт в 1769 – 1771 гг.
- 4. Свойства кислородаОКИСЛОРОДО2КИСЛОРОДО3ОЗОНМолекулярный кислород О2 1. бесцветный газ2.
- 5. Взаимодействие с простыми веществамиКислород взаимодействует с очень
- 6. Взаимодействие со сложными веществамиМногие сложные вещества реагируют
- 7. Взаимодействие со сложными веществами
- 8. Получение в лабораторииУдобным лабораторным способом получения кислорода
- 9. Получение в промышленностиВ промышленности кислород получают главным
- 10. Слайд 10
- 11. Список источников1. https://yandex.ru/images/search?2. www.college.ru/chemistry/)3. www.chem.msu.su4. Кнунянц И. Л. и др. Химическая энциклопедия. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с
Распространение в природеКислород — самыйраспространенный элемент на Земле.Массовая доля его в земной коре 47%, входит в составводы, оксидов, гидроксидов, солей. Доля кислорода в воздухе составляет 21%. Кислород входит в состав всех растительных и животных организмов.
Слайд 2Распространение в природе
Кислород — самый
распространенный элемент на Земле.
Массовая доля его в
земной коре 47%, входит в состав
воды, оксидов, гидроксидов,
солей.
Доля кислорода в воздухе
составляет 21%.
Кислород входит в состав всех растительных и животных организмов.
Слайд 3
Кислород открыт в 1769 – 1771 гг. шведским химиком К. В.
Шееле и независимо в 1774 г. Английским химиком Дж. Пристоли, получившими газ при прокаливании HgO и KNO3
HgO = 2Hg + O2
KNO3 = 2KNO2 + O2
Слайд 4Свойства кислорода
О
КИСЛОРОД
О2
КИСЛОРОД
О3
ОЗОН
Молекулярный кислород О2 1. бесцветный газ
2. Не имеет запаха
3. t
плавления равна — 218 °С
4. t кипения — 183 °С.
5. жидкий кислород имеет голубой цвет
6. химическая активность кислорода увеличивается при нагревании.
4. t кипения — 183 °С.
5. жидкий кислород имеет голубой цвет
6. химическая активность кислорода увеличивается при нагревании.
Озон О3 —
газ голубого цвета
имеет резкий запах
t плавления равна —193°С
t кипения— 112 °С
Слайд 5Взаимодействие с простыми веществами
Кислород взаимодействует с очень многими простыми веществами —
металлами и неметаллами. В результате этих реакций, как правило, образуются оксиды, реже — пероксидные соединения.
Слайд 6Взаимодействие со сложными веществами
Многие сложные вещества реагируют с кислородом, который выступает
в качестве окислителя. На окислительной активности кислорода основано важное его свойство — способность поддерживать горение веществ..
Слайд 8Получение в лаборатории
Удобным лабораторным способом получения кислорода является разложение пероксидов, например:
2Na202
+ 2Н20 = 4NaОН + 02
Слайд 9Получение в промышленности
В промышленности кислород получают главным образом из воздуха: воздух
сжижают и подвергают перегонке, разделяя на составляющие его компоненты.
Слайд 11Список источников
1. https://yandex.ru/images/search?
2. www.college.ru/chemistry/)
3. www.chem.msu.su
4. Кнунянц И. Л. и др. Химическая энциклопедия. —
Москва: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с
