Презентация, доклад по химии на тему Кислород и сера (9 класс)

системы
Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды»

Степени окисления КИСЛОРОДА:
-2, 0, +2

Валентность
кислорода
равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных
связей)

озон О3

его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами.
O3=>O2+O
Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:       
   Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.     

разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.           Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

(марганцовки).
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

нагревании
2KNO3=>2KNO2+O2
2KClO3=>2KCl+3O2

В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to
-283Co) или в результате электролиза воды
2H2O= 2H2+O2

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ↑

платины и галогенов.

В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе.
3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина)

+ 5O2 = 2P2O5

космической технике (ракетное топливо)
В металлургической промышленности
В дыхательных смесях
В медицине

= 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.


2)     моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
 



3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
 2H2S + O2 => 2S + 2H2O
 
3.      Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 => 3S + 2H2O

со щелочными металлами без нагревания:
 2Na + S => Na2S
 
      c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
 2Al + 3S  =t°=>  Al2S3
Zn + S  =t°=>  ZnS
 
2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
 H2 + S => H2S
2P + 3S => P2S3
C + 2S => CS2
 

 

 

=> S+2; S0- 4ē => S+4; S0 - 6ē => S+6)
 
3)     c кислородом:
S + O2  =t°=>  S+4O2
2S + 3O2  =t°pt=>  2S+6O3
 
4)     c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 => S+2Cl2
 
5)     c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

=> K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
 
7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
 S0 + Na2S+4O3 => Na2S2O3

тиосульфат натрия

хозяйства
Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний)
Для получения серной кислоты