СОШ
Урок 20. 11 класс. Учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Катализ. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Катализ. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. (11 класс)
- 2. 1. напишите формулу скорости гомогенной реакции. ∆СVгомог
- 3. задача в начальный момент времени концентрация исходного
- 4. Тема: Катализ. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- 5. Факторы влияющие на скорость химических реакцийПрирода реагирующих веществКонцентрация реагирующих веществДавление(газообразные вещества)Поверхность соприкосновения реагирующих веществТемператураКатализаторы
- 6. Если Еа иона 40 кДж/моль (маленькая Еа)
- 7. Под природой реагирующих веществ следует понимать:А) особенности
- 8. V1V2V1 < V2ЕаNa > ЕаK
- 9. Под природой реагирующих веществ следует понимать:Б) особенности
- 10. Слайд 10
- 11. Соединения образующие ионную связь Еа очень мала.
- 12. Под природой реагирующих веществ следует понимать:в) велико
- 13. V1 < V2Еа(С2Н5ОН) > Еа(Н2О) V1V2
- 14. Под природой реагирующих веществ следует понимать:Г) Если
- 15. V1V2V1 < V2Еа((СН3СОО)2Mg) > Еа(НСl)
- 16. Чем больше концентрация веществ, тем больше столкновений и выше скорость химических реакций.2 фактор. Концентрация реагирующих веществ
- 17. На основании экспериментов XIXв был сформулирован закон
- 18. Закон действующих масс (концентрации)Скорость химических реакций пропорциональна
- 19. примерС(тв) +О2(г) = СО2 (г)V = k
- 20. Закон действующих массНе учитывает концентрации реагирующих веществ,
- 21. Изменение давления влияет на концентрацию газообразных веществПри
- 22. Пример: без изменения давления
- 23. Пример: давление увеличено в 3 раза
- 24. V2 k · 27а²·bV1 k · а²·b
- 25. Пример: давление уменьшили в 2 раза
- 26. V2
- 27. Третий фактор: поверхность соприкосновения реагирующих веществГетерогенные реакцииЧем
- 28. Четвертый фактор: температураЧем выше температура тем выше
- 29. При повышении температуры с t1 до t2
- 30. Для более точных расчетов используется уравнение Аррениуса
- 31. Пятый фактор: катализатор, ингибиторКатализаторы – вещества, участвующие
- 32. Гомогенный катализНахождение катализатора и реагента в одном
- 33. Гетерогенный катализКатализаторы и реагенты находятся в разных
- 34. Ингибиторы – отрицательные катализаторыПрименение ингибиторов:Стабилизация кислот при
- 35. Задача 1: напишите математические выражения для скоростей
- 36. Задача2. как изменится скорость реакции 2Н2 +
1. напишите формулу скорости гомогенной реакции. ∆СVгомог =± ----------- моль/л ·сек ∆t2. напишите формулу скорости гетерогенной реакции.∆νVгомог = ---------- моль/с · м² ∆t·S3. что такое энергия активации (Еа)?Максимальный избыток энергии, который должна иметь частица
Слайд 1Катализ. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Лапачкова А.А. учитель биологии-химии
МОКУ Старорайчихинская
Слайд 21. напишите формулу скорости гомогенной реакции.
∆С
Vгомог =± ----------- моль/л
·сек
∆t
2. напишите формулу скорости гетерогенной реакции.
∆ν
Vгомог = ---------- моль/с · м²
∆t·S
3. что такое энергия активации (Еа)?
Максимальный избыток энергии, который должна иметь частица (или пара частиц), чтобы произошло эффективное соударение
∆t
2. напишите формулу скорости гетерогенной реакции.
∆ν
Vгомог = ---------- моль/с · м²
∆t·S
3. что такое энергия активации (Еа)?
Максимальный избыток энергии, который должна иметь частица (или пара частиц), чтобы произошло эффективное соударение
Слайд 3задача в начальный момент времени концентрация исходного вещества (А) была равна 3
моль/л. Определить концентрацию вещества (А) через две минуты, если скорость реакции равна 0,001 моль/л·сек.
Слайд 5Факторы влияющие на скорость химических реакций
Природа реагирующих веществ
Концентрация реагирующих веществ
Давление
(газообразные вещества)
Поверхность
соприкосновения реагирующих веществ
Температура
Катализаторы
Слайд 6Если Еа иона 40 кДж/моль (маленькая Еа) – столкнувшиеся частицы быстро
взаимодействуют друг с другом.
Если Еа >120кДж/моль – не все столкнувшие частицы провзаимодействуют. (образование аммиака в обычных условиях не возможно)
Промежуточное значение 40 < Еа < 120 – среднее взаимодействие частиц. (металы+кислоты, натрий+вода)
Если Еа >120кДж/моль – не все столкнувшие частицы провзаимодействуют. (образование аммиака в обычных условиях не возможно)
Промежуточное значение 40 < Еа < 120 – среднее взаимодействие частиц. (металы+кислоты, натрий+вода)
1. Природа реагирующих веществ и энергия активации (Еа) взаимосвязаны
Слайд 7Под природой реагирующих веществ следует понимать:
А) особенности строения атомов элементов металлов
и неметаллов.
Пример: К активней Na,
Mg активней Zn
Запишите уравнения реакции
1) взаимодействие калия и натрия с водой
2) взаимодействие магния и цинка с соляной кислотой
Пример: К активней Na,
Mg активней Zn
Запишите уравнения реакции
1) взаимодействие калия и натрия с водой
2) взаимодействие магния и цинка с соляной кислотой
Разные атомные радиусы
Слайд 9Под природой реагирующих веществ следует понимать:
Б) особенности химической связи: виды связи;
σ – или π – связи; кратность связи, длина связи.
Изобрази структурную молекулу азота,
определи тип связи, кратность связи
у азота Еа очень высока – V мала
Изобрази структурную молекулу азота,
определи тип связи, кратность связи
у азота Еа очень высока – V мала
Слайд 11Соединения образующие ионную связь Еа очень мала. Реакции идут мгновенно.
Запишите уравнение
реакции
сульфат натрия + хлорид бария
сульфат натрия + хлорид бария
Слайд 12Под природой реагирующих веществ следует понимать:
в) велико значение в соединениях взаимного
влияния атомов и групп атомов
В молекуле этанола на подвижность водорода в группе – ОН оказывает влияние углеводородный радикал, что замедляет скорость химической реакции.
Запишите уравнения реакции взаимодействия
Натрий + вода
Натрий + этиловый спирт
В молекуле этанола на подвижность водорода в группе – ОН оказывает влияние углеводородный радикал, что замедляет скорость химической реакции.
Запишите уравнения реакции взаимодействия
Натрий + вода
Натрий + этиловый спирт
Слайд 14Под природой реагирующих веществ следует понимать:
Г) Если участвуют электроны, то и
сила электролита сказывается на скорости реакции.
Сравнить скорость реакции магния с соляной кислотой (сильная кислота) и магния с уксусной кислотой (слабая кислота)
Сравнить скорость реакции магния с соляной кислотой (сильная кислота) и магния с уксусной кислотой (слабая кислота)
Слайд 16Чем больше концентрация веществ, тем больше столкновений и выше скорость химических
реакций.
2 фактор. Концентрация реагирующих веществ
Слайд 17На основании экспериментов XIXв был сформулирован закон химической кинетики и установлена
зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
2 фактор. Концентрация реагирующих веществ
К. Гульберг
П.Вааге
1867г
1865г
Н. Бекетов
Слайд 18Закон действующих масс (концентрации)
Скорость химических реакций пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ,
взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
А + В = D А + 2В = D
V1 = k1 ·CА·СВ V2 = k2 ·CА·С²В
CА·СВ – концентрации реагирующих веществ (моль/л)
k1 k2 – константы скорости реакции (зависит от температуры, но не зависит от концентрации)
А + В = D А + 2В = D
V1 = k1 ·CА·СВ V2 = k2 ·CА·С²В
CА·СВ – концентрации реагирующих веществ (моль/л)
k1 k2 – константы скорости реакции (зависит от температуры, но не зависит от концентрации)
Слайд 19пример
С(тв) +О2(г) = СО2 (г)
V = k ·Со2
2NO(г)+ O2 (г) =
2NO2(г)
V = k · С²Nо·Со2
2Fe (тв) + 3 Сl2 (г) = 2FeCl3 (тв)
V = k · С³Сl2
V = k · С²Nо·Со2
2Fe (тв) + 3 Сl2 (г) = 2FeCl3 (тв)
V = k · С³Сl2
Слайд 20Закон действующих масс
Не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии,
т.к. они реагируют на поверхности и их концентрации являются постоянными.
Слайд 21Изменение давления влияет на концентрацию газообразных веществ
При увеличении давления в 2,3
раза увеличивается концентрация на единицу объема в такое же количество раз (объем уменьшается).
При уменьшении давления – концентрация уменьшается (объем увеличивается)
При уменьшении давления – концентрация уменьшается (объем увеличивается)
Слайд 22Пример: без изменения давления
а
моль/л b моль/л
2СО + О2 = СО2
V1 = k · С²Cо·Со2
V1 = k · а²·b
2СО + О2 = СО2
V1 = k · С²Cо·Со2
V1 = k · а²·b
Слайд 23Пример: давление увеличено в 3 раза
а моль/л b моль/л
2СО + О2 = СО2
Сcо = 3а; Со2 = 3b
V2 = k · (3а)²·3b = k · 27а²·b
Скорость реакции возросла в 27 раз
2СО + О2 = СО2
Сcо = 3а; Со2 = 3b
V2 = k · (3а)²·3b = k · 27а²·b
Скорость реакции возросла в 27 раз
Слайд 25Пример: давление уменьшили в 2 раза
а моль/л b моль/л
2СО + О2 = СО2
Сcо = а/2; Со2 = b/2
V3 = k · (а/2)²·b/2 = k · (а²·b )/8
2СО + О2 = СО2
Сcо = а/2; Со2 = b/2
V3 = k · (а/2)²·b/2 = k · (а²·b )/8
Слайд 27Третий фактор: поверхность соприкосновения реагирующих веществ
Гетерогенные реакции
Чем меньше единица площади S,
тем больше скорость реакции
∆ν
Vгомог = ---------- моль/с · м²
∆t·S
Слайд 28Четвертый фактор: температура
Чем выше температура тем выше скорость химической реакции.
В 1844г.
Я. Вант-Гофф установил, что при повышение температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
Эту температуру называют температурным коэффициентом реакции γ (гамма)
Эту температуру называют температурным коэффициентом реакции γ (гамма)
Слайд 30Для более точных расчетов используется уравнение Аррениуса
К = ZPe
K – константа скорости
Z – число столкновений молекул
Р – стереохимический множитель
Е –основание натурального логарифма (е=3,718)
R – универсальная газовая постоянная (=8,314)Дж/мольК)
Т –температура в Кельвинах (273 °+t°C)
Ea – энергия активации.
Слайд 31Пятый фактор: катализатор, ингибитор
Катализаторы – вещества, участвующие в химической реакции и
изменяющие ее скорость или направление, оставаясь на окончание реакции неизменными качественно и количественно.
Слайд 32Гомогенный катализ
Нахождение катализатора и реагента в одном агрегатном состоянии.
Пример: запишите уравнение
реакции взаимодействие оксида серы (IV) c кислородом.
При добавлении NO(г) (катализатор) – реакция пойдет быстрее
При добавлении NO(г) (катализатор) – реакция пойдет быстрее
Слайд 33Гетерогенный катализ
Катализаторы и реагенты находятся в разных агрегатных состояниях
Пример: разложение перекиси
водорода (ж)
При добавлении твердого оксида марганца (IV) – скорость реакции увеличивается
При добавлении твердого оксида марганца (IV) – скорость реакции увеличивается
Слайд 34Ингибиторы – отрицательные катализаторы
Применение ингибиторов:
Стабилизация кислот при перевозке в стальной таре
Подавляют
действие пероксида водорода
Мономеры предотвращают преждевременную полимеризацию
Мономеры предотвращают преждевременную полимеризацию
Слайд 35Задача 1: напишите математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнениям
А)
аммиак (г) + кислород (г) = оксид азота (II) + водород
Б) оксид серы (IV) (г) + сероводород (г) = сера + вода
V = k ·CА·СВ
Б) оксид серы (IV) (г) + сероводород (г) = сера + вода
V = k ·CА·СВ
Слайд 36Задача2. как изменится скорость реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О если концентрацию
водорода увеличить в 2 раза?
V1 = k · а²·b до увеличения концентрации водорода
