Презентация, доклад по химии на тему Карбоновые кислоты (10 класс)

Содержание

Цели урока:Продолжить знакомство с кислородсодержащими соединениями на примере карбоновых кислот.Изучить классификацию, номенклатуру, строение, свойства и получение карбоновых кислот.Уметь применить свои знания на практических заданиях.Продолжить формирование мировоззренческих знаний о единстве происхождения веществ в природе.

Слайд 1
уксус
Карбоновые
кислоты.

уксусКарбоновые кислоты.

Слайд 2Цели урока:
Продолжить знакомство с кислородсодержащими соединениями на примере карбоновых кислот.
Изучить классификацию,

номенклатуру, строение, свойства и получение карбоновых кислот.
Уметь применить свои знания на практических заданиях.
Продолжить формирование мировоззренческих знаний о единстве происхождения веществ в природе.
Цели урока:Продолжить знакомство с кислородсодержащими соединениями на примере карбоновых кислот.Изучить классификацию, номенклатуру, строение, свойства и получение карбоновых

Слайд 3Открытие кислот:
Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к

концу 18 века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.
Открытие кислот: Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно около

Слайд 4Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами:
В

1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!
Интересные исторические факты, связанные с органическими кислотами:В 1714 г. по указу Петра I

Слайд 5Интересные исторические факты и карбоновые кислоты:
Правильно!

Это крапива, содержащая

муравьиную кислоту!
Интересные исторические факты и карбоновые кислоты:Правильно!

Слайд 6Карбоновые кислоты в природе:
Есть ли кислоты опасные для здоровья человека?
Да,

например: HOOC-COOH
Щавелевая кислота.
Она широко распространена в природе: содержится в щавеле, смородине, апельсинах, малине. Но её не используют в пищевой отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду.
Её соли могут откладываться в организме человека, образуя камни.
Карбоновые кислоты в природе:Есть ли кислоты опасные для здоровья человека? Да, например:

Слайд 7 Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных

лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.

Карбоновые кислоты в природе:

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке

Слайд 8Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных

(моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты.

Карбоновые кислоты в природе:

Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в

Слайд 9КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения,

содержащие в своем составе
одну или несколько
карбоксильных групп

R

C

O
OH

Общая формула
карбоновых кислот

СnH2n+1 СООН

Общая формула предельных
карбоновых кислот


КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения,

Слайд 10КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
ОДНООСНОВНЫЕ
МНОГООСНОВНЫЕ
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА
ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА

R – COOH

HOOC – R – COOH

ПО КОЛИЧЕСТВУ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТОДНООСНОВНЫЕМНОГООСНОВНЫЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТА ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ЯНТАРНАЯ КИСЛОТА R –

Слайд 11КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
ПРЕДЕЛЬНЫЕ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
АРОМАТИЧЕСКИЕ
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА
ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА
ЛИНОЛЕНОВАЯ

КИСЛОТА

БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА

ПО ПРИРОДЕ УГЛЕВОДОРОДНОГО РАДИКАЛА

Задание 1

КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТПРЕДЕЛЬНЫЕНЕПРЕДЕЛЬНЫЕАРОМАТИЧЕСКИЕ МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА БУТАНОВАЯ КИСЛОТАОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТАЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТАЛИНОЛЕНОВАЯ КИСЛОТАБЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТАПО ПРИРОДЕ УГЛЕВОДОРОДНОГО РАДИКАЛАЗадание 1

Слайд 14НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
АЛКАН + ОВ + АЯ
КИСЛОТА
МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

НОМЕНКЛАТУРА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТАЛКАН + ОВ + АЯКИСЛОТАМЕТАНОВАЯ КИСЛОТА(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

Слайд 16СН3 – СООН
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)
СН3 – СН2 – СН2 -

СООН

БУТАНОВАЯ КИСЛОТА

(МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)

1

2

3

4

1

2

СН3 – СООН ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА(УКСУСНАЯ КИСЛОТА)СН3 – СН2 – СН2 - СООНБУТАНОВАЯ КИСЛОТА(МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА)123412

Слайд 18СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
(ВАЛЕРИАНОВАЯ

КИСЛОТА)

НООС – СООН

ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

1

2

1

2

3

4

5

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)НООС – СООН ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)1212345

Слайд 20СН3 – СН (ОН) – СООН
1
2
3
2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ

КИСЛОТА

(МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)

задание 2

СН3 – СН (ОН) – СООН 1232 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ

Слайд 21ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ
ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ
1) СН3 – СН(СН3) – СООН



2) СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН

3) СН3 – СН2– СН(СН3) – СООН

4) СН3 – СН = СН – СН – СООН

5) НООС – СН2 – СН(СН3) – СООН

ПРОВЕРИТЬ

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАМ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ1) СН3 – СН(СН3) – СООН 2) СН3 – СН2 – СН(СН3)

Слайд 22ОТВЕТЫ
1) 2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА

2) 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА

3) 2

– МЕТИЛБУТАНОВАЯ КИСЛОТА

4) ПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА

5) 2 – МЕТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

ОТВЕТЫ1) 2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА2) 2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА3) 2 – МЕТИЛБУТАНОВАЯ КИСЛОТА4) ПЕНТЕН – 3

Слайд 23ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Для предельных карбоновых кислот
УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ)
Для

непредельных карбоновых кислот

УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА
ПОЛОЖЕНИЯ КРАТНОЙ СВЯЗИ
МЕЖКЛАССОВАЯ

ИЗОМЕРИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТДля предельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА МЕЖКЛАССОВАЯ (СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ)Для непредельных карбоновых кислот УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА ПОЛОЖЕНИЯ

Слайд 24ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С1 – С3
С4 – С9
C10 и >
Жидкости с характерным

резким
запахом,
хорошо растворимые в воде

Вязкие маслянистые жидкости с
неприятным запахом, плохо
растворимые
в воде

Твердые вещества,
не имеющие запаха, не растворимые
в воде

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАС1 – С3 С4 – С9C10 и >Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде

Слайд 25ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ДИССОЦИАЦИЯ
CH3 - COO
H
+

-
+
CH3 - COOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАДИССОЦИАЦИЯCH3 - COOH+ - +CH3 - COOH

Слайд 262. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
R – COOH
+
Ме
+
2
R – COO
H
Ме

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИR – COOH +Ме+2R – COO HМе

Слайд 273.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
2 R – COOH + MgO =

=(R – COO)2Mg + H2O

4.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ

R – COOH + NaOH =
=R – COONa + H2O

3.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ2 R – COOH + MgO =

Слайд 285.РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
R – CH = СH – COOH
+ Br2
Br
Br

R –

CH – CH – COOH
5.РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯR – CH = СH – COOH + Br2BrBrR – CH – CH – COOH

Слайд 296. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
HH2C – COOH
+ Cl2
у/ф
+
H2C – COOH
Cl
Cl
H

6. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯHH2C – COOH + Cl2 у/ф+H2C – COOH ClClH

Слайд 307. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ
R – COOH
+ HO – R1
R – COOR1
-HOH
t0C,

H+

СЛОЖНЫЙ ЭФИР

КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

СПИРТ

7. РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИR – COOH + HO – R1R – COOR1-HOHt0C, H+СЛОЖНЫЙ ЭФИРКАРБОНОВАЯ КИСЛОТАСПИРТ

Слайд 35СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
ОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ
И АЛЬДЕГИДОВ
СН3 – СН2 –

ОН

[О]

- Н2О

СН3 – СОН

СН3 – СООН

[О]

- Н2О

ПЕРВИЧНЫЙ СПИРТ

АЛЬДЕГИД

КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯОКИСЛЕНИЕ ПЕРВИЧНЫХ СПИРТОВ И АЛЬДЕГИДОВСН3 – СН2 – ОН [О]- Н2ОСН3 – СОН СН3 –

Слайд 362. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ
СН3 – СООС2Н5
+ НОН
Н+
СН3 – СООН +

С2Н5ОН
2. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВСН3 – СООС2Н5 + НОНН+СН3 – СООН + С2Н5ОН

Слайд 37Схема превращения:
С СН4 СН3CI CH3OH HCOH

HCOOH CO2

C + … = CH4

2) CH4 + … = CH3CI + …

3) CH3CI + … = CH3OH + …

4) CH3OH + … = HCOH + …

5) HCOH + … = HCOOH + …

6) HCOOH + … = CO2 + …
Схема превращения:С СН4 СН3CI CH3OH HCOH HCOOH CO2C + …

Слайд 38ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
МУРАВЬИНАЯ
КИСЛОТА
УКСУСНАЯ
КИСЛОТА
ЩАВЕЛЕВАЯ
КИСЛОТА

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯМУРАВЬИНАЯ КИСЛОТАУКСУСНАЯ КИСЛОТАЩАВЕЛЕВАЯКИСЛОТА

Слайд 42Итоги урока:
3)Достигли ли мы поставленных целей в начале урока?




уксус

1) С какими кислородсодержащими соединениями мы сегодня познакомились?

2) Какими знаниями и умениями мы применили на уроке сегодня?

Итоги урока: 3)Достигли ли мы поставленных целей в начале урока? уксус1) С какими кислородсодержащими

Слайд 43ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Цепочку превращений:
С СН4 С2Н2 С2Н4

С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН
2. Решить задачу:
Относительная молекулярная масса некоторой
предельной одноосновной карбоновой кислоты
составляет 102. Определите кислоту, составьте
формулы всех возможных изомеров, включая
межклассовые. Дайте название всем веществам.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Цепочку превращений:С СН4 С2Н2 С2Н4 С2Н5ОН СН3СОН СН3СООН2.
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии 9 класс на тему Фосфор Презентация по химии 9 класс на тему Фосфор 240
Презентация по химии Виды химической связи Презентация по химии Виды химической связи 163
Презентация МОДУЛЬДІК ОҚЫТУ ТЕХНОЛОГИЯСЫН ХИМИЯ ПӘНІНДЕ ПАЙДАЛАНУ Презентация МОДУЛЬДІК ОҚЫТУ ТЕХНОЛОГИЯСЫН ХИМИЯ ПӘНІНДЕ ПАЙДАЛАНУ 348
Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению. Гидролизом называют реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению. 447
Презентация к уроку по теме Кальций Презентация к уроку по теме Кальций 190
Презентация по химии на тему Соли (8 класс) Презентация по химии на тему Соли (8 класс) 221

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть