Презентация, доклад по химии на тему Карбоновые кислоты

карбоксильных функциональных групп.
Общая формула карбоновых кислот – RCOOH
Группа атомов СООН – карбоксильная группа

делят:
1)одноосновные – уксусная кислота
СН3СООН
2) двухосновные – щавелевая кислота
СООН-СООН
3) многоосновные – лимонная кислота -
СООН-СН2-С(ОН)-СН2-СООН
׀
СООН

– СН3-СН2- СООН – пропановая кислота
2) непредельные – СН2 =СН-СООН – акриловая кислота
3) ароматические – С6Н5-СООН – бензойная кислота

добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.
НСООН – метановая кислота (муравьиная)
СН3СООН – этановая кислота (уксусная)
СН3-СН2-СООН – пропановая кислота (пропионовая)

׀
СН3
2-метилпентановая кислота

жидкости с характерным резким запахом.
Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода, - вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода – твёрдые вещества, нерастворимые в воде.
Температуры кипения карбоновых кислот увеличиваются с ростом молекулярной массы.

100,8 градусов. В тоже время бутан, имеющий большую массу, в тех же условиях газообразен (температура кипения -0,5 градусов), это несоответствие температур кипения объясняется образованием димеров карбоновых кислот, в которых две молекулы кислоты связаны водородными связями.
Муравьиная и уксусная кислота в воде растворимы неограниченно

в молекуле гидроксильной группы, содержащей сильнополярную связь между атомами водорода и кислорода




1. Диссоциация кислот с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка:
СН3СООН ↔ СН3СОО¯ + Н+

СН3СООН + Са → (СН3СОО)2Са + Н2
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
2 СН3СООН + СаО → (СН3СОО)2Са + Н2О

2Н2О
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:
2 СН3СООН + К2СО3 → 2 СН3СООК + Н2О + СО2

С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О
Эта реакция катализируется ионами водорода, она обратима, равновесие смещается в сторону эфира в присутствии водоотнимающих веществ и удалении эфира из реакционной среды.

карбоновые кислоты, например реакция присоединения водорода – гидрирование
С17Н33СООН + Н2 →С17Н35СООН
8. Реакция замещения ( с галогенами)
СН3СООН + Cl2→ CH2Cl-COOH + HCl
хлоруксусная кислота

→ СН3СООН
2. Гидролизом сложных эфиров:
СН3СООС2Н5 + Н2О → СН3СООН + С2Н5ОН

вызывает ожоги. Жалящая жидкость, выделяемая муравьями, содержит эту кислоту. Муравьиная кислота обладает дезинфицирующими свойствами и поэтому находит своё применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине, используется при крашении тканей и бумаги.

уксусной кислоты поступают в продажу под названием уксуса (3-5% - ный раствор) и уксусной эссенции (70-80%-ный раствор) и широко используются в пищевой промышленности.

при крашении, в кожевенном производстве, лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьём для производства многих важных органических соединений: например на её основе получают вещества, используемые для борьбы с сорняками – гербициды.
Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса. Она продукт окисления этанола.

кислоты – это твёрдые вещества, плохо растворимые в воде.
Их соли – стеараты и пальмитаты – хорошо растворимы и обладают моющим действием, поэтому их ещё называют мылами. Эти вещества производят в больших масштабах.

встречаются во многих растениях, например в щавеле и кислице. Щавелевая кислота – это бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде. Она применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.

СН2—СООН
׀
СН3
а)3-метилбутановая;
б)2-метилбутановая;
в) 3-метилбутеновая;
г) 3,3-диметилпропановая