Презентация, доклад по химии на тему Карбоновые кислоты

Содержание

Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных функциональных групп.Общая формула карбоновых кислот – RCOOHГруппа атомов СООН – карбоксильная группа

Слайд 1ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»


Карбоновые кислоты

Автор: Дъячук Л.В.

ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»Карбоновые кислотыАвтор: Дъячук Л.В.

Слайд 2Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в молекуле одну или несколько

карбоксильных функциональных групп.
Общая формула карбоновых кислот – RCOOH
Группа атомов СООН – карбоксильная группа
Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных функциональных групп.Общая формула карбоновых кислот

Слайд 3Классификация карбоновых кислот
1. В зависимости от числа карбоксильных групп карбоновые кислоты

делят:
1)одноосновные – уксусная кислота
СН3СООН
2) двухосновные – щавелевая кислота
СООН-СООН
3) многоосновные – лимонная кислота -
СООН-СН2-С(ОН)-СН2-СООН
׀
СООН
Классификация карбоновых кислот1. В зависимости от числа карбоксильных групп карбоновые кислоты делят:1)одноосновные – уксусная кислота

Слайд 42. В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты делят:
1) предельные

– СН3-СН2- СООН – пропановая кислота
2) непредельные – СН2 =СН-СООН – акриловая кислота
3) ароматические – С6Н5-СООН – бензойная кислота

2. В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты делят:1) предельные – СН3-СН2- СООН – пропановая кислота2)

Слайд 5Номенклатура карбоновых кислот
Название карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана с

добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы.
НСООН – метановая кислота (муравьиная)
СН3СООН – этановая кислота (уксусная)
СН3-СН2-СООН – пропановая кислота (пропионовая)

Номенклатура карбоновых кислотНазвание карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса –ов, окончания –ая и

Слайд 6Изомерия карбоновых кислот
По строению углеродного скелета:
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СООН – гексановая кислота
её изомер: СН3-СН2-СН2-СН-СООН

׀
СН3
2-метилпентановая кислота
Изомерия карбоновых кислотПо строению углеродного скелета:СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СООН – гексановая кислотаеё изомер: СН3-СН2-СН2-СН-СООН

Слайд 7Физические свойства карбоновых кислот
Низшие кислоты (содержащие до 4 атомов углерода) –

жидкости с характерным резким запахом.
Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода, - вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода – твёрдые вещества, нерастворимые в воде.
Температуры кипения карбоновых кислот увеличиваются с ростом молекулярной массы.

Физические свойства карбоновых кислотНизшие кислоты (содержащие до 4 атомов углерода) – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты,

Слайд 8 Муравьиная кислота – при обычных условиях жидкость с температурой кипения

100,8 градусов. В тоже время бутан, имеющий большую массу, в тех же условиях газообразен (температура кипения -0,5 градусов), это несоответствие температур кипения объясняется образованием димеров карбоновых кислот, в которых две молекулы кислоты связаны водородными связями.
Муравьиная и уксусная кислота в воде растворимы неограниченно
Муравьиная кислота – при обычных условиях жидкость с температурой кипения 100,8 градусов. В тоже время бутан,

Слайд 9Химические свойства карбоновых кислот
Общие свойства, характерные для класса кислот, обусловлены наличием

в молекуле гидроксильной группы, содержащей сильнополярную связь между атомами водорода и кислорода




1. Диссоциация кислот с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка:
СН3СООН ↔ СН3СОО¯ + Н+

Химические свойства карбоновых кислотОбщие свойства, характерные для класса кислот, обусловлены наличием в молекуле гидроксильной группы, содержащей сильнополярную

Слайд 102. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:
2

СН3СООН + Са → (СН3СОО)2Са + Н2
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
2 СН3СООН + СаО → (СН3СОО)2Са + Н2О

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:2 СН3СООН + Са → (СН3СОО)2Са +

Слайд 114. Взаимодействие с гидроксидами металлов:
2 СН3СООН + Са(ОН)2 → (СН3СОО)2Са +

2Н2О
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:
2 СН3СООН + К2СО3 → 2 СН3СООК + Н2О + СО2

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов:2 СН3СООН + Са(ОН)2 → (СН3СОО)2Са + 2Н2О5. Взаимодействие с солями более слабых

Слайд 126. Взаимодействие со спиртами:
с образованием сложных эфиров – реакция этерификации
СН3СООН +

С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О
Эта реакция катализируется ионами водорода, она обратима, равновесие смещается в сторону эфира в присутствии водоотнимающих веществ и удалении эфира из реакционной среды.

6. Взаимодействие со спиртами:с образованием сложных эфиров – реакция этерификацииСН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2ОЭта реакция

Слайд 137. Реакция присоединения по кратной связи – в неё вступают непредельные

карбоновые кислоты, например реакция присоединения водорода – гидрирование
С17Н33СООН + Н2 →С17Н35СООН
8. Реакция замещения ( с галогенами)
СН3СООН + Cl2→ CH2Cl-COOH + HCl
хлоруксусная кислота

7. Реакция присоединения по кратной связи – в неё вступают непредельные карбоновые кислоты, например реакция присоединения водорода

Слайд 14Способы получения карбоновых кислот
1. Окислением первичных спиртов и альдегидов:
СН3СОН + [О]

→ СН3СООН
2. Гидролизом сложных эфиров:
СН3СООС2Н5 + Н2О → СН3СООН + С2Н5ОН
Способы получения карбоновых кислот1. Окислением первичных спиртов и альдегидов:СН3СОН + [О] → СН3СООН2. Гидролизом сложных эфиров:СН3СООС2Н5 +

Слайд 15Значение карбоновых кислот
1. Муравьиная кислота – ядовита, при попадании на кожу

вызывает ожоги. Жалящая жидкость, выделяемая муравьями, содержит эту кислоту. Муравьиная кислота обладает дезинфицирующими свойствами и поэтому находит своё применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине, используется при крашении тканей и бумаги.

Значение карбоновых кислот1. Муравьиная кислота – ядовита, при попадании на кожу вызывает ожоги. Жалящая жидкость, выделяемая муравьями,

Слайд 162. Уксусная кислота – бесцветная жидкость с характерным запахом, водные растворы

уксусной кислоты поступают в продажу под названием уксуса (3-5% - ный раствор) и уксусной эссенции (70-80%-ный раствор) и широко используются в пищевой промышленности.
2. Уксусная кислота – бесцветная жидкость с характерным запахом, водные растворы уксусной кислоты поступают в продажу под

Слайд 17Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ и поэтому используется

при крашении, в кожевенном производстве, лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьём для производства многих важных органических соединений: например на её основе получают вещества, используемые для борьбы с сорняками – гербициды.
Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса. Она продукт окисления этанола.

Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ и поэтому используется при крашении, в кожевенном производстве, лакокрасочной

Слайд 183. Важнейшими представителями высших предельных одноосновных кислот являются пальмитиновая и стеариновая

кислоты – это твёрдые вещества, плохо растворимые в воде.
Их соли – стеараты и пальмитаты – хорошо растворимы и обладают моющим действием, поэтому их ещё называют мылами. Эти вещества производят в больших масштабах.

3. Важнейшими представителями высших предельных одноосновных кислот являются пальмитиновая и стеариновая кислоты – это твёрдые вещества, плохо

Слайд 194. Простейшим представителем двухосновных карбоновых кислот является щавелевая кислота, соли которой

встречаются во многих растениях, например в щавеле и кислице. Щавелевая кислота – это бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде. Она применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.

4. Простейшим представителем двухосновных карбоновых кислот является щавелевая кислота, соли которой встречаются во многих растениях, например в

Слайд 20Выберите правильный ответ:
1. Название кислоты с формулой:
СН3—СН —

СН2—СООН
׀
СН3
а)3-метилбутановая;
б)2-метилбутановая;
в) 3-метилбутеновая;
г) 3,3-диметилпропановая
Выберите правильный ответ:1. Название кислоты с формулой:   СН3—СН — СН2—СООН

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть