- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Кальций и его соединения
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Кальций и его соединения
- 2. Из истории открытия Строение атомаНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПолучениеОксид кальцияГидроксид кальцияПрименение Биологическая роль
- 3. Из истории открытия1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил металлический кальций электролитическим методом.Calcis – «известь», «мягкий камень»
- 4. Строение атомаСа +20 ) ) )
- 5. Нахождение в природе3,6% в земной кореCaCO3 -
- 6. СталактитыСталагмиты
- 7. Физические свойстваЦвет : серебристо – белыйТвёрдый
- 8. Химические свойства2Са + О2 ? 2CаО
- 9. Получениеэлектролиз расплаваСаСl2?Ca + Cl2алюминотермия3СаО + 2Аl ?3Ca + Al2O3
- 10. В промышленности кальций получают двумя способами:1.Электролизом расплава
- 11. Биологическая роль
- 12. Оксид кальция СаОнегашёная известьжжёная известькипелкаСаО + Н2О?Са(ОН)2смотретьСаО + 2НСl ?CaCl2+H2Oсмотретьсмотреть
- 13. Гидроксид кальция Са(ОН)2гашеная известьпушонкаСа(ОН)2 + СО2?CaCO3 + H2Oсмотретьизвестковое молоко
- 14. Применение кальция и его соединенийсмотреть
- 15. Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и некоторых других металлов.Са-раскислитель сталей,бронз
- 16. Тест1. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:а)
- 17. Домашнее задание§ 41 упр. 1-7Осуществить превращениеCa ? CaO? Ca(OH)2?CaCO3? Ca(HCO3)2
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. спасибо за внимание
Из истории открытия Строение атомаНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПолучениеОксид кальцияГидроксид кальцияПрименение Биологическая роль
Слайд 2Из истории открытия
Строение атома
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Оксид кальция
Гидроксид кальция
Применение
Биологическая роль
Слайд 3Из истории открытия
1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил
металлический кальций электролитическим
методом.
Calcis – «известь», «мягкий камень»
Слайд 5Нахождение в природе
3,6% в земной коре
CaCO3 - карбонат кальция( мел, мрамор,
известняк)
СаSO4● Н2О – гипс
СаF2– флюорит
СaCO3● MgCO3 - доломит
Са3(РО4)3– фосфат кальция ( апатиты, фосфориты)
СаSO4● Н2О – гипс
СаF2– флюорит
СaCO3● MgCO3 - доломит
Са3(РО4)3– фосфат кальция ( апатиты, фосфориты)
Слайд 7Физические свойства
Цвет : серебристо – белый
Твёрдый
Лёгкий (плотность 1,55 г / см3)
Температура плавления ( 8390С)
Слайд 8Химические свойства
2Са + О2 ? 2CаО
Са + Сl2 ?
CaCl2
Ca + S ? CaS
3Ca + N2 ?C3N2
Ca + 2H2O ?Ca(OH)2 + H2
смотреть
Слайд 10В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с
жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
2.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
Слайд 12Оксид кальция СаО
негашёная известь
жжёная известь
кипелка
СаО + Н2О?Са(ОН)2
смотреть
СаО + 2НСl ?CaCl2+H2O
смотреть
смотреть
Слайд 13Гидроксид кальция Са(ОН)2
гашеная известь
пушонка
Са(ОН)2 + СО2?CaCO3 + H2O
смотреть
известковое молоко
Слайд 15Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и некоторых других металлов.
Са-раскислитель сталей,бронз и других сплавов.
Са используют
для очистки аргона от примеси азота
для удаления серы из нефтепродуктов,
в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах.
Са используют в медицине для устранения нарушений,связанных с недостатком ионов Са2+ в организм.
для удаления серы из нефтепродуктов,
в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах.
Са используют в медицине для устранения нарушений,связанных с недостатком ионов Са2+ в организм.
Слайд 16Тест
1. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:
а) CaCО3 б)
CaSО4 в) Ca3(PО4)2 г) CaSО4 * 2H2O
2. Названиям: гашенная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула
а) СаO б) Ca(OH)2 в) CaC2 г) CaSО4
3.Взаимодействие негашеной извести с водой относится к реакциям: а) разложения б)соединения
в) окислительно-восстановительным
4. Для определения углекислого газа можно использовать
соединение кальция: а)CaCl2 б)Ca(OH)2 в) Ca(HCO3)2
г)СаО
