Презентация, доклад по химии на тему: Изменения в составе ядер химических элементов. Изотопы

системе.
Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца).
Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.

заряд, и массу, примерно равную массе атома водорода

Нейтроны не несут заряда, они нейтральны и имеют массу, примерно равную массе протона

p ;p+

n ;n0

и нейтронов в атоме называется массовым числом (А)

одинаковым зарядом ядра

Н

1
1,00797

1s1
Водород

3

1

2

И
З
О
Т
О
П
Ы

+1H

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющих одинаковый заряд ядра, но разное массовое число – называют изотопами

протонов?

Например, в ядро атома фосфора добавить один протон.
+15P (15p+ + 16n0) + p+

Получится ядро другого химического элемента – серы
+16S (16p+ + 16n0) Аr = 32
В результате ядерных реакций получаются новые химические элементы.
+15P + p+= 16S

периода и характеристика (большой или малый; номер группы (главная или побочная).
Порядковый номер химического элемента.
Заряд ядра атома химического элемента.
Количество протонов и нейтронов в ядре атома химического элемента.
Количество электронов в атоме химического элемента.

из 25% изотопа с массовым числом 37.
Рассчитайте атомную массу элемента.

Аr (Cl) = 35 x 0,75 + 37 x 0,25 = 26,25 + 9,25 = 35,5

двух изотопов: 11C и 14C.
Рассчитайте массовую долю этих изотопов.

x - доля первого изотопа.
(1-x) - доля второго изотопа.
Составим и решим уравнение:
11x + 14(1-x) = 12
x = 0,67; w(11C) = 0,67
(1-x) = 0,33; w(14C) = 0,33