- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Ионные уравнения
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Ионные уравнения
- 2. ПовторениеЧто такое «электролит»? Какие классы веществ относятся
- 3. Закрепление – составление уравнений диссоциации
- 4. Ионные уравнения-уравнения реакций между ионами, идущие с
- 5. 2KOH + H2SO4 = K2SO4
- 6. В растворе ионы 2KOH
- 7. Поэтому реакция записывается в ионном виде2K+
- 8. Алгоритм составления ионных уравненийСоставить уравнение в
- 9. ОбразецСО2↑К2СО3 + H2SO4
ПовторениеЧто такое «электролит»? Какие классы веществ относятся к электролитам?Что такое «диссоциация»?Чем отличаются уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов?В каких случаях возможна ступенчатая диссоциация?Какие вещества – электролиты всегда считаются сильными электролитами?Как можно определить силу кислоты, как электролита?
Слайд 2Повторение
Что такое «электролит»?
Какие классы веществ относятся к электролитам?
Что такое «диссоциация»?
Чем
отличаются уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов?
В каких случаях возможна ступенчатая диссоциация?
Какие вещества – электролиты всегда считаются сильными электролитами?
Как можно определить силу кислоты, как электролита?
В каких случаях возможна ступенчатая диссоциация?
Какие вещества – электролиты всегда считаются сильными электролитами?
Как можно определить силу кислоты, как электролита?
Слайд 4Ионные уравнения-
уравнения реакций между ионами, идущие с образованием осадка, газа или
малодиссоциирующего вещества (например, воды).
Ионные уравнения бывают полными и сокращёнными.
Ионные уравнения бывают полными и сокращёнными.
Слайд 5
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли эта запись в
истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?
Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?
Слайд 7 Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- =
= 2K+ + SO42- + 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O
Слайд 8Алгоритм
составления ионных уравнений
Составить уравнение в молекулярном виде, проверить коэффициенты.
Определить классы
каждого вещества, по таблице растворимости проверить его растворимость.
Только растворимые электролиты расписать на ионы, не забыть, что
Н2CO3↔Н2О + CО2
Н2SO3↔Н2О + SО2
НNO2↔Н2О + N2О3.
4. Сократить повторяющиеся ионы – «слагаемые» слева и справа, составить сокращённое ионное уравнение.
Только растворимые электролиты расписать на ионы, не забыть, что
Н2CO3↔Н2О + CО2
Н2SO3↔Н2О + SО2
НNO2↔Н2О + N2О3.
4. Сократить повторяющиеся ионы – «слагаемые» слева и справа, составить сокращённое ионное уравнение.
Слайд 9Образец
СО2↑
К2СО3 + H2SO4 →
К2SO4
+
H2СО3
СО2↑
H2О
соль, р
кислота, р
соль, р
оксид, р
оксид, р
2К+ + СО32- +
2H+ + SO4 2-→
2К+ + SO4 2- +
H2О +
СО2↑
СО32- +
2H+ →
H2О +
СО2↑
Молекулярное уравнение
Полное ионное уравнение
Сокращённое ионное уравнение
