Презентация, доклад по химии на тему Ионные уравнения

причины протекания ионных реакций.
Научиться определять возможность протекания ионной реакции.
Научиться составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Научиться составлять молекулярные уравнения по ионным сокращенным.

проводят
электрический ток.

2.Электролитическая диссоциация -

процесс распада электролита на ионы под действием молекул
растворителя.

3.Сильные электролиты -

электролиты, которые в растворе диссоциируют практически
полностью.

4. Слабые электролиты-

электролиты, диссоциирующие в растворе в незначительной
степени.

качестве катионов образуются только катионы водорода. Анион называют кислотным остатком.

6.Основания – это электролиты, при диссоциации которых

в качестве анионов образуются только гидроксид-анионы ОН-.

H2SO4 → 2H- + SO42-

•

•

Разрыв на ионы происходит по месту наиболее полярной
связи.

Ва(ОН)2 → Ва 2+ + 2ОН-

•

•

на катионы металлов и анионы кислотного
остатка.

Ва(NО3)2 → Ва 2+ + 2NО3-

8.Сильными электролитами являются все растворимые
основания(щелочи) и соли (см. Таблицу растворимости), а
также сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
и др.

9. Раствор сильного электролита - это раствор ионов,
а не молекул. Наиболее распространенные ионы
представлены в Таблице растворимости.

уравнение отражает сущность ионной реакции.

Ba2+ +2Cl-+ 2H++SO42-→ BaSO4↓+2Cl-+2H+

Развернутое(полное) ионное уравнение.

Ba Cl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

Молекулярное уравнение.

электролитов идут в направлении
связывания ионов. Существует три формы связывания ионов.

CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl молекулярное уравнение

Cu2+ +2Cl- +2Na+ +2OH-→Cu(OH)2↓+ 2Na+ +2Cl-

полное (развернутое) ионное уравнение.

Вычеркивая не претерпевшие изменения ионы из правой и левой части, получим сокращенное ионное уравнение

Cu2+ + 2OH-→Cu(OH)2↓

NH3:

Na2CO3+2HCl→2NaCl + CO2↑+ H2O молекулярное уравнение

2Na+ +CO32- +2H+ +2Cl-→ 2Na+ +2Cl-+ CO2↑+ H2O

полное (развернутое) ионное уравнение.

Вычеркивая не претерпевшие изменения ионы из правой и левой части, получим сокращенное ионное уравнение.

CO32- +2H+ → CO2↑+ H2O

Na2CO3+2HCl→2NaCl + H2СO3

воды.
Формулы слабых электролитов в ионных уравнениях принято
записывать в недиссоциированной (молекулярной) форме.

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O молекулярное уравнение

Na+ +OH- +H+ +NO3-→ Na+ + NO3- + H2O

полное (развернутое) ионное уравнение.

Вычеркивая не претерпевшие изменения ионы из правой и левой части, получим сокращенное ионное уравнение.

OH- + H+ → H2O

полного связывания ионов, особенно в случае удаления
продукта из сферы реакции:

FeS+2HCl → FeCl2 + H2S↑

FeS+2H++2Cl-→Fe2++2Cl-+H2S↑

FeS+2H+→Fe2++H2S↑

Одним из исходных веществ в таком случае может быть
слабый электролит, который записываем всегда в молекулярной форме.

виде:

3Na+ +PO43-+3Ag+ + 3NO3- → Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-

Запишем сокращенное ионное уравнение :

PO43-+3Ag → Ag3PO4↓

Решим обратную задачу на следующем слайде

уравнение, которое отображает
образование кремниевой кислоты:

2H+ + SiO32- → H2SiO3↓

2. По таблице растворимости найдем соль, которая содержит
силикат-ион и растворима. Например, Na2SiO3

Na2SiO3 → 2Na+ + SiO32-

3. Выберем сильный электролит, который содержит катион
водорода . Например, HCl.

HCl → H+ + Cl -

4. Запишем реакцию в ионном виде:

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl -→ H2SiO3↓ + 2Na+ +2Cl -

5. Запишем реакцию в молекулярном виде:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl

растворимость исходных веществ и возможных продуктов реакции.

Ионная реакция возможна, если хотя бы один из продуктов реакции выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом.

Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Сu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O

b) Из растворимых кислот лишь сильные кислоты: Н2SO4, HNO3, HCl и т. п., следует записывать в ионном виде. Слабые кислоты : H2S, H2CO3, H2SO3, HNO3, HF, CH3COOH, - записывают в виде молекул.
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
H2S + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2S2- + 2H2O
H2S + 2OH- = 2S2- + 2H2O

Подсказки для составления ионных уравнений

и газообразные оксиды, удаляющиеся из реакционной смеси. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + Cl- = 2Na++ 2Cl- + H2O + SO2↑
SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑

c) Сильные кислоты вступают в ионные реакции обмена даже с нерастворимыми ионными соединениями (основными оксидами, солями). CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
CuO + 2H+ +SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

e) Cоли вступают в реакции обмена между собой и с
основаниями только, если все исходные вещества
растворимы. Ca3(PO4)2↓ + Ag NO3 – не идет!

Подсказки для составления ионных уравнений

осуществимых реакций между:
гидроксидом бария и соляной кислотой;
карбонатом натрия и нитратом кальция;
карбонатом натрия и азотной кислотой;
карбонатом натрия и гидроксидом калия;
гидроксидом железа(III) и азотной кислотой.
2-25. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
2H+ + S2- = H2S↑