Презентация, доклад по химии на тему Химический практикум 8 кл

Николаевна
г Уссурийск

его распознавание.
3. Получение водорода и правила ТБ при работе с водородом.
4. Приборы для нагревания.
5. Физические явления – фильтрование и выпаривание.
6. Признаки химических реакций.
7. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

теми веществами, которые указаны учителем.
2. Не пробуйте вещества на вкус.
3. При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу.
4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы откры-
тый конец её был направлен в сторону.
5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкос-
ти на кожу или одежду обращайтесь к учителю или лаборанту.
6. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно
делать.
7.Производите опыты только в чистой посуде.
8. Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

и работой лабораторного оборудования

чашка для выпаривания, ступка с пестиком
Приборы: спиртовка, штатив
Спички, фильтр, держалка для пробирок

вид посуды предназначен для выполнения определённых действий
Изучить по учебнику правила работы с лабораторной посудой, заполнить таблицу

и нагревательные приборы
Ознакомьтесь с их устройством и основными приёмами обращения с ними
Сделайте рисунки приборов и пламени, подпишите составные части

укрепления лапки и кольца
Муфты – укрепляют лапку и кольцо на стержне
Лапки – служат для укрепления пробирок
Кольца - служат для размещения стакана, колбы, чашки для выпаривания

служит для тушения спиртовки
Диск с трубкой – служит для закрепления фитиля и закрывает отверстие сосуда
Фитиль – подводит спирт к отверстию сосуда

правильный ответ.
Хорошо растворим в воде.
2. При обычных условиях бесцветный газ.
3. Собираю в перевернутый вверх дном сосуд.
4. В лаборатории получают из «марганцовки».
5. Легче воздуха.
6. Собирают в сосуд, поставленный на дно.
7. Необходим для дыхания.
8. Газ, имеющий запах.
9. При температуре -183 градуса С. превращается в жидкость.
10. Собирают вытеснением воздуха.

лучинки;
б) по запаху;
в) с помощью известковой воды;
г) с помощью воды.

В лаборатории кислород получают:
а) из воздуха;
б) разложением «марганцовки»;
в) реакцией фотосинтеза;
г) разложением воды при нагревании.

трубкой. Вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её.

А) Получение кислорода разложением перманганата калия (марганцовки)

нагревать только вещество. Марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной

Нагреание перманганата калия пламенем спиртовки.

кислорода методом вытеснения воды.

наличия кислорода.

Подготовьте тлеющую лучинку (по дожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите ее к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца(IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Б) Получение кислорода из перекиси водорода

кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1–2 мин. внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. В пробирку налейте 1–2 мл прозрачного раствора из вестковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете?

его на герметичность. В пробирку поместите несколько гранул или кусочков полиэтилена. Закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепи те прибор в лапке штатива, как показано на рисунке (рис. 13). Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Пропустите полученный газ через подкисленный раствор перманганата калия. Что на блюдаете? Запишите уравнения проделанных реакций.

внесите (немного)оксида меди в пробирку. Прилейте
в неё раствор серной кислоты 1 мл. Подогрейте смесь(несколько минут) с помощью пробиркодержателя.
Какие признаки химической реакции вы наблюдали?Образовались ли новые вещества?Запишите уравнение хим.реакциии, назовите все вещества.1 вариант решает задачу: 20г                                        х г
оксид  +  кислота = H2O  +  соль

Опыт №2.Взаимодействие мела с соляной кислотой
Положите в чистую пробирку немного мела жел.ложечкой широким концом. Туда прилейте 1 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Внесите в пробирку(но не бросайте!) зажжённую спичку.Что вы наблюдаете? Какие признаки химич.реакции вы наблюдали? Запишите уравнение реакции,назовите все вещества.2 вариант решает задачу;
  20г                                  х л
соль + кислота = H2O + CO2 + соль

1 мл раствора хлорида железа,а затем 1-2 капли раствора роданида калия. Каким признаком сопровождается данная реакция?Запишите уравнение реакции и назовите все вещества.
 
соль + KCNS =  Fe(CNS)3 + . . .
 

от природы растворенного вещества;
в) от давления;
г) от температуры.