Презентация, доклад по химии на тему Химические свойства кислот (8 класс)

Н
Н2 Cl H
H SO4 H2 NO3 H
H2 CO3 H2 S H3 PO4 H2
H Br H SO3 H I H2 SiO3

Назовите кислоты

примерил персидский химик Аль- Рази. В России долгое время она называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее из  «купоросов» (солей).

Азотная и соляная кислоты были получены в чистом виде и классифицированы спустя несколько веков. В больших масштабах эти кислоты стали производить в 17 веке и так как делали это  посредством серной кислоты, то присвоили ей почетный титул
« матери всех кислот».

Смесь двух кислот азотной и соляной в пропорции 1 к 3, представляет собой жидкость желтого цвета и обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы  (золото, платину), за что получила название «Царской водки».

H2S HF
H2SO4 H2SiO3 H3PO4
3. HCl HBr H2S

большая концентрация серной кислоты, которая поступает в озеро из подземных источников. Естественно, в озере не водится никакой рыбы и подходить к нему близко смертельно опасно как для животных, так и для человека. Местные жители прозвали этот водоем озером смерти. Однако именно такой состав озера делает его потрясающе красивым.

Знаете ли вы, что….

1 вар. 2 вар.

H2SO4 HCl

Запишите способ получения этих кислот

Цель урока: изучить общие свойства кислот

до Н)
Кислота + металл = соль + Н2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑


Запомните!
При взаимодействии металлов с H2SO4(конц.) и HNO3 (любой концентрации) водород не выделяется.

вода

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

4.Взаимодействие кислот с основаниями

Кислота + основание = соль + вода

NaOH +HCl = NaCl+H2O реакция нейтрализации
Cu(OH)2↓+H2SO4=CuSO4+H2O

+ соль = новая кислота + новая соль


BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl

SiO2, KOH,
H3PO4, Ag, Fe(OH)3, CaO, Mg, Na2SO3

о применении 5 кислот