Презентация, доклад по химии на тему Химические свойства алканов (11 класс)

Содержание

Описывать химические свойства предельных углеводородов.Характеристика химических свойств алканов с помощью уравнений реакций (используя молекулярные и структурные формулы). Устанавливать связь между строением, химическими свойствами алканов и их применением, сравнивать типы химических реакций, характерных для алканов.Коррелировать свойства алканов

Слайд 1«Химические свойства алканов »
Бозаджи Н.М.
учитель химии
высшей категории
11 класс

«Химические свойства алканов »Бозаджи Н.М.учитель химии высшей категории11 класс

Слайд 2Описывать химические свойства предельных углеводородов.
Характеристика химических свойств алканов с помощью уравнений

реакций (используя молекулярные и структурные формулы).
Устанавливать связь между строением, химическими свойствами алканов и их применением, сравнивать типы химических реакций, характерных для алканов.
Коррелировать свойства алканов и их применение в качестве топлива и химического сырья.
Осуществлять рефлексию учебной деятельности

В результате изучения темы ,вы будете способны:

Описывать химические свойства предельных углеводородов.Характеристика химических свойств алканов с помощью уравнений реакций (используя молекулярные и структурные формулы).

Слайд 3Химические свойства ПУВ

Химические свойства ПУВ

Слайд 4Типы химических реакций, которые характерны для алканов
1.Реакции замещения
2.Реакции разложения
(дегидрирование, крекинг)
3.Реакции

горения

Типы химических реакций, которые характерны для алканов1.Реакции замещения2.Реакции разложения (дегидрирование, крекинг)3.Реакции горения

Слайд 51. Горение алканов
СН4 + 2О2 ? СО2 + 2Н2О
метан
ЗАДАНИЕ 1: Составьте уравнение горения

метана

Горение ( полное окисление).
Это свойство доказывает состав данных веществ(При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в углекислый газ и воду и выделяя большое количество тепла).
Первые члены ряда горят бесцветным пламенем, а с увеличением числа атомов углерода коптят (здесь подтверждается закон диалектики- общность свойств и различие в проявлении общего).
Высокая теплота сгорания углеводородов обуславливает использование их в качестве топлива.

1. Горение алкановСН4 + 2О2 ? СО2 + 2Н2Ометан ЗАДАНИЕ 1: Составьте уравнение горения метана Горение ( полное окисление).Это свойство

Слайд 6С4Н10 + 6,5О2 ? 4СО2 + 5Н2О(*2) бутан 2С4Н10 + 13О2 ? 8СО2 + 10Н2О
ЗАДАНИЕ

2:
Составьте уравнение горения бутана
С4Н10 + 6,5О2 ? 4СО2 + 5Н2О(*2) бутан 2С4Н10 + 13О2 ? 8СО2 + 10Н2ОЗАДАНИЕ 2: Составьте уравнение горения

Слайд 71. Горение алканов
При неполном окислении в присутствии катализаторов алканы окисляются в

спирты, альдегиды, карбоновые кислоты:

2CH4 +O2 ? 2CH3OH
метиловый спирт

1. Горение алкановПри неполном окислении в присутствии катализаторов алканы окисляются в спирты, альдегиды, карбоновые кислоты:

Слайд 82.Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ
Реакции замещения -

это
реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей.

Реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений, называются цепными реакциями.

2.Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ Реакции замещения - это реакции алканов, идущих

Слайд 92.Реакции замещения
2.1. Галогенирование
CН4 +

Сl2 ? СCl 4 + 4HCl
метан тетра-
хлорметан
NB!!!Реакция идёт только на свету (hν)
Механизм – свободнорадикальный и протекает по цепному механизму
Замещение начинается с третичного атома углерода
(затем вторичного, затем первичного)


2.Реакции замещения 2.1. Галогенирование CН4 + Сl2 ? СCl 4

Слайд 102.Реакции замещения
Схема галогенирования метана:
Дайте названия всем продуктам галогенирования
CH4→CH3Cl →CH2Cl2 →CHCl3 →CCl4
Cl2

2.Реакции замещенияСхема галогенирования метана:Дайте названия всем продуктам галогенированияCH4→CH3Cl →CH2Cl2 →CHCl3 →CCl4Cl2

Слайд 11 2.1. Галогенирование (I стадия)

1 стадия

H H
| hv |
H – C – H + Cl2 →H – C – Cl + HCl
| свет |
H H
хлорометан

СН3 Cl – газ, легко сжижается и при
последующем испарении поглощает
большое количество теплоты.
Применяется в холодильных установках

2.Реакции замещения

2.1. Галогенирование (I стадия)1 стадия H

Слайд 12 2.1. Галогенирование (II стадия)

2 стадия

H Cl
| hv |
H – C – Cl + Cl2 →H – C – Cl + 2HCl
| |
H H
дихлорметан и т.д.

СН2 Cl2 – применяется как растворитель, для склеивания пластиков

2.Реакции замещения

2.1. Галогенирование (II стадия)2 стадия

Слайд 13 2.1. Галогенирование (III стадия)

3 стадия

Cl
| hv
H – C – Cl + Cl2 →….+…
|
H

СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость
с эфирным запахом и сладким вкусом используется:
при производстве фреонового хладагента;
в качестве растворителя в фармакологической
промышленности; для производства красителей и
пестицидов

2.Реакции замещения

2.1. Галогенирование (III стадия)3 стадия

Слайд 14 2.1. Галогенирование (IV стадия)

4 стадия

Cl
| hv
Cl – C – Cl + Cl2 →….+…
|
H

С Cl4 - применяется как растворитель (жиров, смол,
каучука); для получения фреонов, в медицине.
Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

2.Реакции замещения

2.1. Галогенирование (IV стадия)4 стадия

Слайд 15 Галогенирование
В общем виде

+Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2
CH4 →CH3Cl → CH2Cl2 → CHCl3 → CCl4
Эта реакция относится к цепным реакциям.

2.Реакции замещения

Галогенирование В общем виде +Cl2 +Cl2

Слайд 162.Реакции замещения
1. Составьте уравнения реакций (три стадии) и схему бромирования

пропана. Назовите продукты бромирования.

2. К какому типу относится эта реакция?

Br2

(пары)

2.Реакции замещения1. Составьте уравнения реакций (три стадии) и схему бромирования пропана. Назовите продукты бромирования.2. К какому

Слайд 17 2.2 Нитрование


При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования –
замещение атома водорода
нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова).


2.Реакции замещения

2.2 Нитрование При нагревании алканов до

Слайд 18 2.2 Нитрование *
CН3– СН2

– СН3 + HNO3 →СН3 –СН(NO2) – СН3 + H2O
пропан 2-нитропропан

Реакция идёт в присутствии конц. серной кислоты.
Механизм – свободнорадикальный.
Замещение начинается с третичного атома углерода
(затем вторичного, затем первичного)

Реакции замещения- главный тип реакции для ПУВ

2.2 Нитрование * CН3– СН2 – СН3 + HNO3 →СН3 –СН(NO2)

Слайд 193.Реакции разложения
Крекинг - расщепление алканов (при нагревании до t

выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода)
C 4H10 → C2H6+C2H4
бутан этан этен
C3H8 → CH4+C2H2
пропан метан этин
Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).
NB!!! Продуктами должны быть предельный и непредельный УВ

3.1 Крекинг

3.Реакции разложения Крекинг - расщепление алканов (при нагревании до t выше 500° в молекулах алканов происходит

Слайд 203.Реакции разложения
Пиролиз - термическое разложение органических соединений (древесины, нефтепродуктов, угля и прочего)

без доступа воздуха.
NB!!! при температуре 1000°С разрываются все связи:
              1000°С
СH4  →  C + 2H2

3.2 Пиролиз

сажа

водород

Составьте уравнение реакции разложения пропана на простые вещества при сильном нагревании.

3.Реакции разложенияПиролиз - термическое разложение органических соединений (древесины, нефтепродуктов, угля и прочего) без доступа воздуха.NB!!! при температуре 1000°С разрываются

Слайд 213.Реакции разложения
Дегидрирование – отщепление водорода при высокой температуре с образованием непредельных

углеводородов. (при пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться водород.)
C3H8 → C3H6 + H2
пропан пропен
Механизм!!!

3.3 Дегидрирование

Составьте уравнение реакции разложения пропана на простые вещества при сильном нагревании.

3.Реакции разложенияДегидрирование – отщепление водорода при высокой температуре с образованием непредельных углеводородов. (при пропускании нагретого алкана над

Слайд 224. Конверсия
СН4+Н2O→ CO+3H2
Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют

природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.

4. КонверсияСН4+Н2O→ CO+3H2Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При

Слайд 23Под влиянием катализаторов при нагревании и в присутствии каt углеводороды нормального

строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.  
t 0,AlCl3
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH-CH3

CH3
n-бутан 2-метилпропан




5.Изомеризация

Под влиянием катализаторов при нагревании и в присутствии каt углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного

Слайд 24



5.Изомеризация

2-метилбутан используется в качестве исходного вещества при синтезе каучука. Этот углеводород может быть получен из н-пентана. Составьте уравнение реакции изомеризации
н-пентана.

Слайд 25
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

«Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник

Слайд 26
Домашнее задание

конспект
§2.1.3
упр.2,3,4,5,6*,8*стр.47
творческое задание

Домашнее заданиеконспект§2.1.3упр.2,3,4,5,6*,8*стр.47творческое задание

Слайд 27



Творческое задание

По желанию можно выполнить одно из двух заданий:
1. Составить генетическую цепь, используя полученные знания по химическим свойствам (3-4 звена).
2. Какой из галогензамещённых алканов применяли как анестезирующее средство? (используя справочную литературу подготовить сообщение)

Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть