Презентация, доклад по химии на тему Химическая связь (8 класс)

Содержание

Проверим упр.4 к §8 Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно поряд-ковому номеру элемента. Число энергети-ческих уровней определяется номером периода и равно 3. Число

Слайд 1Тема: Ионная связь

Подготовила:
Коноплева И.Н.
Учитель химии


МБОУ «СОШ №5»
Тема:       Ионная связь  Подготовила: Коноплева И.Н.Учитель химии МБОУ «СОШ №5»

Слайд 2
Проверим упр.4 к §8
Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и

14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно поряд-ковому номеру элемента. Число энергети-ческих уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4.

Схема строения атома кремния: Si +14 )2)8)4


Проверим упр.4 к §8	Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг

Слайд 3Вопрос на засыпку:
Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (He,

Ne, Ar)?

Атомы этих элементов практически не образуют соединений с другими атомами. С чем это может быть связано?
Вопрос на засыпку:Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (He, Ne, Ar)?Атомы этих элементов практически не

Слайд 4Какие разные элементы!




Все остальные элементы
Имеют завершенные уровни,
не взаимодействуют с
другими атомами
Имеют

незавершенные уровни, взаимодействуют с другими атомами, чтобы завершить
свои энергетические уровни

Кто это?

А это кто?


Какие разные элементы!Все остальные элементыИмеют завершенные уровни,не взаимодействуют с другими атомамиИмеют незавершенные уровни, взаимодействуют с другими атомами,

Слайд 5

Атомы элементов - металлов
Если мало электронов на внешнем уровне – атом

стремится их отдать

Na +11 )2)8)1 Na+ +11 )2)8


атом натрия

ион натрия

Атомы элементов – металлов в ПС учебника обозначены
черным, а также зеленым цветом

Атомы элементов - металловЕсли мало электронов на внешнем уровне – атом стремится их отдать Na +11 )2)8)1

Слайд 6

Атомы элементов - неметаллов
Если внешний уровень близок к завершению
(т.е. содержит

7, 6, или 5 электронов), атом стремится принять недостающие до 8 электроны
Cl +17 )2)8)7 Сl- +17 )2)8)8


атом хлора

ион хлора

Атомы элементов – неметаллов в ПС обозначены красным цветом

Атомы элементов - неметалловЕсли внешний уровень близок к завершению 	(т.е. содержит 7, 6, или 5 электронов), атом

Слайд 7Итак…
Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня

Атомы неметаллов

имеют тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего уровня электронов.


Итак…Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровняАтомы неметаллов имеют тенденцию к принятию недостающих до

Слайд 8В периодах:
Металлические свойства ослабевают,
а неметаллические усиливаются, так как:
А) увеличиваются

заряды атомных ядер;
Б) увеличивается число электронов на внешнем уровне;
В) число энергетических уровней постоянно;
Г) радиус атома уменьшается;
Д) способность к отдаче электронов ослабевает, а способность к принятию недостающих электронов возрастает.




Na Mg Al Si P S Cl

В периодах: Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:А) увеличиваются заряды атомных ядер;Б) увеличивается число электронов

Слайд 9
Самый
Сильный
Неметалл!

В группах (главных подгруппах):
Металлические свойства усиливаются,
а неметаллические ослабевают, так как:
А)

увеличиваются заряды атомных ядер;
Б) число электронов на внешнем уровне постоянно;
В) увеличивается число энергетических уровней;
Г) увеличивается радиус атома;
Д) способность к отдаче электронов возрастает, а способность к принятию недостающих электронов ослабевает.


Li

Na

K

Rb

Cs

Fr


F

Cl

Br

I

At


Самый
Сильный
Металл!

щелочные

металлы

г
алогены

СамыйСильный Неметалл!В группах (главных подгруппах):Металлические свойства усиливаются,а неметаллические ослабевают, так как:А) увеличиваются заряды атомных ядер;Б) число электронов

Слайд 10Если встретились металл с неметаллом:
Na0 – 1e ? Na+

Cl0

+ 1e ? Cl-


Na0 + Cl0 ? Na+ + Cl- ? Na+Cl-

атом

атом

ион

ион

ионное
соединение

Если встретились металл с неметаллом: Na0 – 1e ? Na+ Cl0 + 1e ? Cl-Na0 + Cl0

Слайд 11Ионная химическая связь
это связь, образующаяся между
положительно и отрицательно


заряженными ионами.






Ионная химическая связь это связь, образующаяся между положительно и отрицательно заряженными ионами.

Слайд 12Алгоритм составления схемы образования ионной связи.
Разберите алгоритм составления ионной связи на

стр.57 §9 учебника.

Пользуясь алгоритмом, составьте схемы образования ионной связи при взаимодействии: а) калия и кислорода; б) лития и хлора; в) магния и фтора.
Алгоритм составления схемы образования ионной связи.Разберите алгоритм составления ионной связи на стр.57 §9 учебника.Пользуясь алгоритмом, составьте схемы

Слайд 13Подведем итоги:
1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения

внешнего уровня их атомов?
2. Каким образом атомы металлов завершают свои уровни? А атомы неметаллов?
3. Как называются частицы, в которые превращаются атомы элементов, принимая или отдавая электроны?
4. Что такое ионная химическая связь,
в каком случае она образуется?

Подведем итоги:1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения внешнего уровня их атомов?2. Каким образом

Слайд 14Задание №1:
Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо ☺ знак «

«>»:
Na ☺ K; Al ☺ Mg; Rb ☺ Sr; Na ☺ Cs; K ☺ Al

Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо ☺ знак «<» или «>»:
S ☺ O; F ☺ P; Si ☺ C; P ☺ S; N ☺ O

Задание №1:Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо ☺ знак «»:	Na ☺ K; Al ☺ Mg; Rb ☺

Слайд 15Проверьте себя:
Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо ☺ знак «

«>»:
Na < K; Al < Mg; Rb > Sr; Na > Cs; K > Al

Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо ☺ знак «<» или «>»:
S < O; F > P; Si < C; P < S; N < O

Каждый правильно поставленный знак – 1 балл
(всего 10 баллов!)

Проверьте себя:Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо ☺ знак «»:	Na < K; Al < Mg; Rb >

Слайд 16Задание №2:
Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств:
а) Al, Na,

K, B, Bа, Mg
б) Na, Rb, Mg, Ca, Cs, Al

Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств:
а) C, S, Si, O, P, Cl, F
б) Si, N, P, Cl, Br, As, S
Задание №2:Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств:	а) Al, Na, K, B, Bа, Mg	б) Na, Rb,

Слайд 17Проверьте себя:
Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств:
а) K >

Bа > Nа > Mg > Al > B
б) Cs > Rb > Ca > Na > Mg > Al
Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств:
а) F > O > Cl > S > C > P > Si
б) N > Cl > Br > S > P > As > Si

2 балла за каждую полностью правильно
составленную последовательность (всего 8 баллов)

Проверьте себя:Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств:	а) K > Bа > Nа > Mg >

Слайд 18Поставьте себе оценку:
Общее количество баллов за 2 задания – 18;
Подсчитайте набранное

вами общее количество баллов за 2 задания.
Поставьте «5» за 15 - 18 баллов;
Поставьте «4» за 11 - 14 баллов.

Поставьте себе оценку:Общее количество баллов за 2 задания – 18;Подсчитайте набранное вами общее количество баллов за 2

Слайд 19
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:


РЕФЛЕКСИЯ:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: РЕФЛЕКСИЯ:

Слайд 20Домашнее задание:
§10, составьте схемы образования ионной связи для элементов с порядковыми

номерами:
а) 19 и 16; б) 12 и 35.

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Домашнее задание:§10, составьте схемы образования ионной связи для элементов с порядковыми номерами: 	а) 19 и 16; 	б)

Слайд 21Тема: Ковалентная неполярная связь


Подготовила:
Коноплева И.Н.
Учитель

химии
МБОУ «СОШ №5»
Тема:       	Ковалентная 	неполярная связь  Подготовила: Коноплева И.Н.Учитель химииМБОУ «СОШ №5»

Слайд 22
Проверим ДЗ:









№19 – калий К



K0 – 1e ? K+
S0

+ 2e ? S2 -



2K0 + S0 ? K2+S2-





№12 – магний Mg



Mg0 – 2e ? Mg2+
Br0 + 1e ? Br -



№16 – сера S

№35 – бром Br

НОК = 2

НОК = 2

Mg0 + 2Br0 ? Mg2+Br2 -

Проверим ДЗ:				№19 – калий К K0 – 1e ? K+ S0 + 2e ? S2 -2K0 +

Слайд 23 Обсудим:
Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и MgBr2?
Почему

она так называется?
Какие частицы называют ионами?
Какими характеристиками должны обладать атомы для того, чтобы между ними образовалась ионная связь?

Обсудим:Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и MgBr2?Почему она так называется?Какие частицы называют ионами?Какими

Слайд 24Вопрос на засыпку:
Н2
Cl2
Как может осуществляться связь между
атомами неметаллов, имеющих одинаковую


тенденцию к присоединению электронов?
Вопрос на засыпку:Н2Cl2Как может осуществляться связь между атомами неметаллов, имеющих одинаковую тенденцию к присоединению электронов?

Слайд 25Выход один – создание общих электронных пар!
Химическая связь, возникающая
в результате

образования общих
электронных пар, называется
ковалентной связью

Электронные
формулы

Структурная
формула

Н2

Выход один –  создание общих электронных пар!Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется

Слайд 26Ковалентная связь в молекуле хлора
Cl2

Ковалентная связь  в молекуле хлораCl2

Слайд 27Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.
Разберите алгоритм составления ковалентной связи на

стр.61 §10 учебника
на примере молекулы азота.

Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекуле кислорода О2.
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.61 §10 учебника	на примере молекулы азота.Пользуясь

Слайд 28Ковалентная связь в молекуле кислорода

Число неспаренных электронов: 8 – 6 =

2

2. О + О ? О О































Электронная
формула

Структурная
формула

О

О









В молекуле кислорода двойная связь!

Если ковалентная связь образуется между атомами одного и того же элемента -неметалла, она называется неполярной!

Ковалентная связь  в молекуле кислородаЧисло неспаренных электронов: 8 – 6 = 22.  О

Слайд 29Задание:
Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью:
I2,

HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.
Задание:Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2,

Слайд 30Правильно!
Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью:
I2,

HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.
Правильно!Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2,

Слайд 31Подведем итоги:
1. С каким новым видом химической

связи мы сегодня познакомились?
2. Какая связь называется ковалентной?
В каком случае ковалентную связь можно назвать неполярной?
3. Как по составу молекулы можно различить ковалентную и ионную связь?
4. Запишите схемы образования химической связи для веществ с формулами: KCl, Cl2.
Определите вид химической связи.

Подведем итоги:1. С каким новым видом химической          связи

Слайд 32
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:


РЕФЛЕКСИЯ:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:РЕФЛЕКСИЯ:

Слайд 33Домашнее задание:
§10, упр.5.
Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ.
СПАСИБО

ЗА РАБОТУ!
Домашнее задание:§10, упр.5.Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ.СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Слайд 34Тема: Ковалентная

полярная связь



Подготовила:
Коноплева И.Н.
Учитель химии
МБОУ «СОШ №5»

Тема:        Ковалентная     		полярная связь  Подготовила:

Слайд 35
Проверим ДЗ:









Ионная связь:



Li2O
KCl
CaF2










Ковалентная связь:



N2
O2
H2
По каким признакам

мы распределили формулы
веществ по классам?
2. Какие на ваш взгляд эти виды связей имеют общие и
отличительные признаки?
3. Какими веществами (с точки зрения их
состава) являются вещества: N2, O2, H2?
Проверим ДЗ:				Ионная связь: Li2O KCl CaF2 		Ковалентная связь:N2O2H2По каким признакам мы распределили формулы 	веществ по классам?2. Какие

Слайд 36 Ковалентная неполярная связь
Ковалентная связь в простых веществах
(N2, O2, H2, Сl2,

F2, Br2, I2 и др.)
называется неполярной, т.к. общие электронные пары принадлежат обоим атомам в равной степени и ни на одном из них нет избытка отрицательного заряда, который несут электроны.
Ковалентная неполярная связьКовалентная связь в простых веществах	(N2, O2, H2, Сl2, F2, Br2, I2 и др.)	называется неполярной,

Слайд 37Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов?










Такая ковалентная связь становится полярной!


H

Cl


δ-

δ+

Общая
электронная
пара
смещается в
сторону
одного
из атомов

Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов?Такая ковалентная связь становится полярной!H   Clδ-δ+Общая электронная парасмещается всторону одного

Слайд 38Как определить направление смещения общей электронной пары?
H P Si

C S I Br Cl N O F


В этом ряду возрастает электроотрицательность (ЭО)–
способность атомов химического элемента смещать
к себе общие электронные пары, участвующие в
образовании химической связи.


ЭО


в периоде возрастает

F

В
под
группе



возрастает

F

O

N

Как определить направление смещения общей электронной пары?H  P  Si  C  S  I

Слайд 39Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.
Разберите алгоритм составления ковалентной связи на

стр.64 §11 учебника
на примере молекулы OF2.

Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекулах метана СН4 и воды Н2О.
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.64 §11 учебника	на примере молекулы OF2.Пользуясь

Слайд 40Итак…
1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь (

Na+Cl-, Ca+2F-2)
2. При взаимодействии атомов одного и того же неметалла образуется
ковалентная неполярная связь (H2, Cl2, N2, O2)
3. При взаимодействии атомов разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь
(HCl, H2O, CH4)


Примеры?

Какая связь?

Какая связь?

Какая связь?

Примеры?

Примеры?

Итак…1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь ( Na+Cl-, Ca+2F-2)2. При взаимодействии атомов одного

Слайд 41Подведем итоги:
1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь образуется за счет

……………. .
По числу общих электронных пар она бывает …………., ………… и ……….. . По электроотрицательности элементов ковалентную связь делят на ……………….. и …………………..».

2. Найдите черты сходства и различия у ковалентной полярной и неполярной связи.


Подведем итоги:1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь образуется за счет ……………. .	По числу общих электронных пар

Слайд 42
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:


РЕФЛЕКСИЯ:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:РЕФЛЕКСИЯ:

Слайд 43Домашнее задание:
§11, упр.2.
Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ.
СПАСИБО

ЗА РАБОТУ!
Домашнее задание:§11, упр.2.Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ.СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Слайд 44Тема: Металлическая связь



Подготовила:
Коноплева И.Н.
Учитель химии
МБОУ «СОШ №5»

Тема:        Металлическая связь

Слайд 45

Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему?














1 - …
связь


2 -


связь

3 - …
связь

Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему?				1 - …связь2 - …связь3 - …связь

Слайд 46Крестики - Нолики
Выигрышный путь – вещества с ионной связью

Крестики - НоликиВыигрышный путь – вещества с ионной связью

Слайд 47Правильно!
Выигрышный путь – вещества с ионной связью

Правильно!Выигрышный путь – вещества с ионной связью

Слайд 48Крестики - Нолики
Выигрышный путь – вещества с ковалентной
неполярной связью

Крестики - НоликиВыигрышный путь – вещества с ковалентнойнеполярной связью

Слайд 49Правильно!
Выигрышный путь – вещества с ковалентной
неполярной связью

Правильно!Выигрышный путь – вещества с ковалентнойнеполярной связью

Слайд 50Крестики - Нолики
Выигрышный путь – вещества с ковалентной
полярной связью

Крестики - НоликиВыигрышный путь – вещества с ковалентнойполярной связью

Слайд 51Правильно!
Выигрышный путь – вещества с ковалентной
полярной связью

Правильно!Выигрышный путь – вещества с ковалентнойполярной связью

Слайд 52Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно

свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке


о п+
М — пе М


Сu - медь


Металлическая связь  связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в

Слайд 53Давайте подумаем!
Какие общие и отличительные черты
имеют металлическая и ковалентная связь?
А металлическая

и ионная?

Давайте подумаем!Какие общие и отличительные черты	имеют металлическая и ковалентная связь?А металлическая и ионная?

Слайд 54Задание 1:
Сгруппируйте вещества по виду связи в них:
F2, H2O, Al, MgCl2,

Fe, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2,
Na, Ca3P2.
Задание 1:Сгруппируйте вещества по виду связи в них:F2, H2O, Al, MgCl2, Fe, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2,

Слайд 55Проверьте себя:
По 1 баллу за каждое вещество с правильно
определённым

видом связи (всего 12 баллов)
Проверьте себя:По 1 баллу за каждое вещество с правильно определённым видом связи (всего 12 баллов)

Слайд 56Задание 2: (* - по желанию)
Составьте электронные формулы предложенных частиц:
K+ +19 )2)8)8 *1s22s22p63s23p6
F-
N-3
P+3
S+6
Si-4
O+2

Задание 2: (* - по желанию)Составьте электронные формулы предложенных частиц:K+		+19 )2)8)8		*1s22s22p63s23p6F-N-3P+3S+6Si-4O+2

Слайд 57Задание 2: (*- по желанию)
Составьте электронные формулы предложенных частиц:
K+ +19 )2)8)8)0 *1s22s22p63s23p64s0
F- +9

)2)8
N-3 +7 )2)8
P+3 +15 )2)8)2
S+6 +16 )2)8)0
Si-4 +14 )2)8)8
O+2 +8 )2)4

Добавьте себе по 2 балла
за каждую правильно
записанную строку
(максимально 14 баллов).
Подсчитайте общее количество
баллов за 2 задания.
Поставьте «5» за 22-26 баллов;
Поставьте «4» за 17-21 балла.

Задание 2: (*- по желанию)Составьте электронные формулы предложенных частиц:K+		+19 )2)8)8)0	*1s22s22p63s23p64s0F- 		+9 )2)8N-3 	+7 )2)8P+3	+15 )2)8)2	S+6	+16 )2)8)0	Si-4 	+14

Слайд 58И ещё – кто быстрее?


Соотнесите вид химической связи и формулы веществ.
Из

букв, соответствующих правильным ответам,
у вас получится название химического элемента:
••••••••

И ещё – кто быстрее?Соотнесите вид химической связи и формулы веществ.Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас

Слайд 59Проверьте себя:


Соотнесите вид химической связи и формулы веществ.
Из букв, соответствующих правильным

ответам, у вас
получится название химического элемента:
КИСЛОРОД

Проверьте себя:Соотнесите вид химической связи и формулы веществ.Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас получится название химического

Слайд 60
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:


РЕФЛЕКСИЯ:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:РЕФЛЕКСИЯ:

Слайд 61Домашнее задание:
§12, Повторить §§6 -11.
Подготовиться к КР.
СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Домашнее задание:§12, Повторить §§6 -11.Подготовиться к КР.СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть