Презентация, доклад по химии на тему химическая связь

атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной.

молекулы

(муравьиная, уксусная)
(димеры карбоновых кислот)

Н – Fδ- … δ+ H – F δ- … δ+Н – F δ- …

– жидкости или легко сжижаемые газы
(вода, метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак)

растворимы в воде

плавления
Мr (H2O) = 18 Mr (С2Н5ОН) = 42
t кип. (H2O) = 1000 С t кип. (С2Н5ОН) = 780С
t пл. (H2O) = 00 С

в виде снежинок или измороси

А – Т , Ц – Г )

РНК (репликация, транскрипция, трансляция)

и атома кислорода (фтора или азота), имеющего частично отрицательный заряд

Н δ+ – Fδ⁻ . . . Hδ+ – F δ-

Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной электронной парой атома кислорода (фтора или азота)

ее энергия в 5–10 раз ниже, чем энергия химической связи.
В образовании Н-связи определяющую роль играет электроотрицательность
В формировании Н-связи участвуют три атома, два электроотрицательных (А и Б) и находящийся между ними атом водорода Н, структура такой связи может быть представлена следующим образом: Б···Нδ+–Аδ-. Атом А, химически связанный с Н, называют донором протона, а Б – его акцептором. Чаще всего истинного «донорства» нет, и Н остается химически связанным с А.
Атомов – доноров А, поставляющих Н для образования Н-связей, не много: N, O и F, реже S и Cl, в то же время набор атомов-акцепторов Б весьма широк.

кристаллической структуры вещества, повышая его температуру плавления. В кристаллической структуре льда Н-связи образуют объемную сетку, при этом молекулы воды располагаются таким образом, чтобы атомы водорода одной молекулы были направлены к атомам кислорода соседних молекул.

температуры

Химические вещества