- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Гидролиз солей
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Гидролиз солей
- 2. Гидролиз солейурок химии в 9 классе
- 3. Подумайте и ответьте 1.
- 4. Лабораторный опытОпределить с помощью индикатора лакмуса, растворы
- 5. Слайд 5
- 6. Тема урока Гидролиз солей
- 7. Лабораторный опытОпределить с помощью индикатора лакмуса, растворы
- 8. Слайд 8
- 9. Алгоритм написания гидролиза1. Определяем каким основанием и
- 10. Алгоритм написания гидролиза соли5. Записываем уравнение взаимодействия
- 11. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.AlCl3Al(OH)3HCl(слаб.)(сил.)AlCl3Al3+ + 3Cl-HOHOH- + H+СоединяютсяОстаютсяв растворе
- 12. Число ступенейгидролиза = n – 1 =
- 13. ВЫВОДСоли, образованные слабым ос-нованием и сильной кислотой,в водном растворе имеют кислуюреакцию среды.
- 14. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2СО3NaОНН2СО3(сил.)(слаб.)Na2СО32Na+ + СО32-НОНОН- + Н+Остаются в раствореСоединяются
- 15. Al3+ + 3Cl- + 2HOHAl(OH)2+ + 2H+ + 3Cl-AlCl3 + 2 HOHAl(OH)2Cl + 2 HClДигидроксохлоридалюминия
- 16. СО32- + Н+ОН- НСО3- + ОН-2Na+
- 17. ВЫВОДСоли, образованные сильным основа-нием и слабой кислотой, в водном раcт-воре имеют щелочную реакцию среды.
- 18. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.(NH4)2SNH4OH(слаб.)H2S(слаб.)(NH4)2S2NH4++ S2-HOHOH- + H+Соединяютсяc образованиемNH4OHСоединяются c образованиемH2S
- 19. 2NH4+ + S2-+ 2Н+ОН-2NH4OH+ H2S(NH4)2S + 2HOH2NH4OH + H2SГидролиз идет до конца.
- 20. ВЫВОДГидролиз соли, образованной слабымоснованием и слабой кислотой, идет до конца. Реакция среды зависит отсилы этих электролитов.
- 21. Физминутка
- 22. УпражнениеОпределить тип соли и спрогнозировать среду её
- 23. Фронтальный опрос1. Дайте определение гидролиза2. Каков алгоритм
- 24. Записи в тетради + карточка Приготовить сообщения
- 25. Учите химию, остальное все приложится!
Гидролиз солейурок химии в 9 классе
Слайд 3 Подумайте и ответьте
1. Дайте определение кислот, щелочей, солей
с точки зрения ТЭД.
2. Из предложенного списка веществ выберите вещество в соответствии с ключевым словом и запишите уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, Na2CO3, HCl .
3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?
5. С помощью каких веществ можно определить реакцию среды растворов кислот и щелочей?
6. Как изменяется окраска лакмуса в нейтральной, щелочной или кислой среде?
2. Из предложенного списка веществ выберите вещество в соответствии с ключевым словом и запишите уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, Na2CO3, HCl .
3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?
5. С помощью каких веществ можно определить реакцию среды растворов кислот и щелочей?
6. Как изменяется окраска лакмуса в нейтральной, щелочной или кислой среде?
Слайд 4Лабораторный опыт
Определить с помощью индикатора лакмуса, растворы каких из предложенных веществ
–
NaOH, Na2CO3, HCl -
находятся в пронумерованных пробирках № 3-5.
Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?
NaOH, Na2CO3, HCl -
находятся в пронумерованных пробирках № 3-5.
Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?
Слайд 7Лабораторный опыт
Определить с помощью индикатора лакмуса, растворы каких из предложенных веществ
–
NaCl, Na2CO3, AlCl3 -
находятся в пронумерованных пробирках № 1-3.
NaCl, Na2CO3, AlCl3 -
находятся в пронумерованных пробирках № 1-3.
Слайд 8 Гидролиз -
процесс
взаимодействия соли
с водой, в результате которого
образуется слабый электролит.
с водой, в результате которого
образуется слабый электролит.
Слайд 9Алгоритм написания гидролиза
1. Определяем каким основанием и какой кислотой образована соль.
Указываем силу этих электролитов.
2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита.
3. Записываем диссоциацию воды.
4. Определяем число ступеней гидролиза: (n - 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита.
2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита.
3. Записываем диссоциацию воды.
4. Определяем число ступеней гидролиза: (n - 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита.
Слайд 10Алгоритм написания гидролиза соли
5. Записываем уравнение взаимодействия иона слабого электролита с
водой.
Запомните: гидролиз соли обратимый процесс.
6. Определяем среду раствора соли.
7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли.
8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли.
Запомните: гидролиз соли обратимый процесс.
6. Определяем среду раствора соли.
7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли.
8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли.
Слайд 11 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
AlCl3
Al(OH)3
HCl
(слаб.)
(сил.)
AlCl3
Al3+ + 3Cl-
HOH
OH- +
H+
Соединяются
Остаются
в растворе
Слайд 12Число ступеней
гидролиза
= n – 1
= 3 – 1 =
2
1 cтупень:
Al3+ + H+OH-
AlOH2+ + H+
2 ступень:
AlOH2+ + H+OH-
Al(OH)2+ + H+
Кислая
среда
Al3+ + 3Cl- + 2HOH
Al(OH)2+ + 2H+ + 3Cl-
Слайд 13ВЫВОД
Соли, образованные слабым ос-
нованием и сильной кислотой,
в водном растворе имеют кислую
реакцию
среды.
Слайд 14Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2СО3
NaОН
Н2СО3
(сил.)
(слаб.)
Na2СО3
2Na+ + СО32-
НОН
ОН- + Н+
Остаются
в
растворе
растворе
Соединяются
Слайд 15Al3+ + 3Cl- + 2HOH
Al(OH)2+ + 2H+ + 3Cl-
AlCl3 + 2
HOH
Al(OH)2Cl + 2 HCl
Дигидроксохлорид
алюминия
Слайд 16СО32- + Н+ОН-
НСО3- + ОН-
2Na+ + СО32- + Н+ОН-
2Na+
+ НСО3- + ОН-
Щелочная среда
Na2СО3 + НОН
NaНСО3 + КОН
Гидрокарбонат калия
Число ступеней
гидролиза
= n – 1 = 2 – 1 = 1
Слайд 17ВЫВОД
Соли, образованные сильным основа-
нием и слабой кислотой, в водном раcт-
воре имеют
щелочную реакцию среды.
Слайд 18Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
(NH4)2S
NH4OH
(слаб.)
H2S
(слаб.)
(NH4)2S
2NH4++ S2-
HOH
OH- + H+
Соединяются
c
образованием
NH4OH
NH4OH
Соединяются
c образованием
H2S
Слайд 20ВЫВОД
Гидролиз соли, образованной слабым
основанием и слабой кислотой, идет
до конца. Реакция
среды зависит от
силы этих электролитов.
силы этих электролитов.
Слайд 22Упражнение
Определить тип соли и спрогнозировать среду её водного раствора и тип
гидролиза
CuCl2, Na2SO4, K3PO4, Fe(NO3)3, Al2S3, Na2SO3.
CuCl2, Na2SO4, K3PO4, Fe(NO3)3, Al2S3, Na2SO3.
Слайд 23Фронтальный опрос
1. Дайте определение гидролиза
2. Каков алгоритм составления уравнений гидролиза соли?
3. Чем определяется тип гидролиза и рН раствора соли?
4. Составляют уравнения реакций гидролиза:
1 вариант - CuSO4, LiNO3, K2S
2 вариант – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3
Слайд 24
Записи в тетради + карточка
Приготовить сообщения и
презентации на темы:
«Гидролиз
в природе»
«Гидролиз в народном хозяйстве»
«Гидролиз в жизни человека»
«Гидролиз в народном хозяйстве»
«Гидролиз в жизни человека»
Домашнее задание:
