Презентация, доклад по химии на тему Гидролиз

воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза
hydro – вода, lysis - распад

HCl

O O
R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C
O-R2 OH
O
CH2-O –C CH2-OH
O R O
CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C
R O OH
CH2- O – C CH2-OH
R

– C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза

O H O H

H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH

CH2 CH2

OH OH трипептид
HO H HO H

O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2

OH SH
аминокислоты

соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

;
Слабые основания:
основания (за исключением щелочей), NH4 OH

OH- + H+
KNO2 + H2O = KOH + HNO2
K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O = OH- + HNO2

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

+ 2Cl-
H2O = OH- + H+
NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

+ CN-
H2O = OH- + H+
NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN
NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

+ Cl-
H2O = OH- + H+
KCl + H2O = KOH + HCl
K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+
H2O = OH- + H+

растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:
карбиды;
галогениды;
фосфиды;
нитриды

ацетилен


Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4
Карбид алюминия метан

Хлорид Кремневая
кремния кислота
Гидролиз фосфидов

Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3
Фосфид
магния