- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Гидролиз
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Гидролиз
- 2. ГИДРОЛИЗГидролиз — один из видов химических реакций сольволиза, где
- 3. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ1. Гидролиз соли слабой кислоты и
- 4. 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого
- 5. ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВВ ходе гидролиза при участии
- 6. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой
- 7. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
ГИДРОЛИЗГидролиз — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
Слайд 2ГИДРОЛИЗ
Гидролиз — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит
разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
Слайд 3ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О =
NaHCO3 + NaOH
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
Слайд 43. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 +
3H2S
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
Слайд 5ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
В ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные
кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные нуклеотиды.
Слайд 6
Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой кислоты:
Гидролиз ускоряется в присутствии
кислот и оснований, а также ионов металлов, способных прочно связываться с одним из продуктов и смещать тем самым равновесие реакции:
Слайд 7http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
