Презентация, доклад по химии на тему Гидролиз неорганических веществ

происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений

KOH + H2SO3 → K2SO3 + 2 H2O

+ 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S↑

Л Е Й

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита

обратимый и необратимый гидролиз солей:

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).

2.Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
по катиону).

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
(необратимый).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

:

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

:

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

нейтрален

многокислотным основанием и слабой многоосновной кислотой. При этом гидролиз обратим и протекает по нескольким ступеням

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃⁻² + H₂O ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻

CO₃⁻² + H₂O ↔ OH⁻ + HCO₃⁻

Первая ступень гидролиза

Вторая ступень гидролиза

NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃
↙ ↘
CO₂↑ H₂O
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O = Na⁺ + OH⁻ + CO₂↑ + H₂O

HCO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + CO₂↑ + H₂O