Презентация, доклад по химии на тему Галогены (9 класс)

в 17 группе в современной форме ПСХЭ) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет
( от греч. хлорос – желто - зеленый).

Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах
(греч. бромос – зловонный).

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров
(греч. иодэс – фиолетовый).

двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2 , Cl2 , Br2 , I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.

астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.

окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

Zn +2 F2 -1
Взаимодействие с водородом. H2 + Г2 →2НГ
Взаимодействие с растворами солей. Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2

кристаллическую решетку. Плохо растворимы в воде, все имеют запах, летучи

.