Р
15
31
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Фосфор - ақыл-ой мен өмір элементі
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Фосфор - ақыл-ой мен өмір элементі
- 2. Периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы. +15
- 3. Табиғаттағы фосфорМинералдарыАпатиттер Са5(РО4)3(F, Cl, OH) Фосфор
- 4. Слайд 4
- 5. Адам ағзасындағы фосфор «Фосфорсыз қозғалыс болмайды, себебі
- 6. Табиғатта таралуыРАҒЗАДАФОСФОЛИПИДТЕР,ФЕРМЕНТТЕР, КАЛЬЦИЙФОСФАТЫ ЭФИРЛЕР ОРТОФОСФОР ҚЫШҚЫЛЫТІС пен СҮЙЕКТЕМИНЕРАЛДАРАПАТИТФОСФОРИТБИРЮЗА
- 7. Ақ фосфордың физиологиялық әсеріӨзендер мен көлдерге құйылатын
- 8. Фосфордың өсімдіктердің өсуіне әсеріФосфор – ең қажетті қоректік элемент.
- 9. Фосфор ауыл шаруашылығында Фосфаттардың ең басты қолданылатын
- 10. 1кг фосфор болады:100 кг бидайда200 кг шөпте300 кг сабанда1500 кг жасыл азықта(Р2О5 – түрінде)
- 11. Фосфордың ашылуыХеннинг Бранд фосфорды 1669 жылы кездейсоқ
- 12. Молекула құрылысыАқ фосфордың молекулалық кристалдық торы Қызыл фосфордың атомдық кристалл торыҚара фосфордың атомдық кристалл торы
- 13. Физикалық қасиеттері ! Улылығы жоғары! (адам үшін өлімге апаратын мөлшері шамамен 0,2 г) Рақсарықызылкүлгін
- 14. Ақ фосфорАқ фосфор тұрақсыз түрі. P4 молекуласы
- 15. Қызыл фосфор Қызыл фосфордың бірнеше түрі
- 16. Қара фосфорҚара фосфор өте сирек кездеседі.
- 17. Фосфорды алу:Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
- 18. Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі:Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік
- 19. Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу
- 20. Химиялық қасиеттеріЭлектронды баланс теңдеуін құрастырып , химиялық реакция теңдеулерінің коэффициенттерін қойып теңестіріңдер.
- 21. Фосфордың қосылыстарыР2O5HPO3Метафосфор қыш ГИДРОФОСФАТТАРCaНPO4H4P2O7 Пирофосфор қышДИГИДРОФОСФАТCa(Н2PO4)2ФОСФАТТАРCa3(PO4)2
- 22. ҚолданылуыФосфорР кемірушілермен күресте Zn3Р2 тыңайтқыштарТүтіндейтін құтыларжағатын бомбаларсіріңке
- 23. 2004 жылғы Иракпен соғыста АҚШ фосфор бомбаларын пайдаланған
- 24. Тапсырманы орындаңдар1.Реакция теңдеулерін аяқтаңдар: Р + F2
Периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы. +15 Р1s22s22p63s23p33d0Тотығу дәрежесі:-3, +3,+5+15 ) ) ) 2 8 5
Слайд 1Фосфор – ақыл-ой мен өмір элементі
Дайындаған: «Мұрагер» дарынды балалар мектебінің химия
пәні мұғалімі Аплатинова Күнзияш Шәкімқызы
Слайд 2Периодтық жүйедегі орны,
атом құрылысы.
+15 Р
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
3d0
Тотығу дәрежесі:
-3, +3,
+5
+15
) )
)
2 8 5
2 8 5
Слайд 3 Табиғаттағы фосфор
Минералдары
Апатиттер Са5(РО4)3(F, Cl, OH)
Фосфор кең таралған элемент, оның
жер қыртысындағы мөлшері шамамен 0,1%.
Слайд 5Адам ағзасындағы фосфор
«Фосфорсыз қозғалыс
болмайды, себебі
бұлшықеттердің жиырылу
химизмі –
бұл түгелімен дерлік
фосфорлы қосылыстардың
химиясы".
фосфорлы қосылыстардың
химиясы".
В.А.Энгельгардт
1 – 1,5 г
Слайд 6Табиғатта таралуы
Р
АҒЗАДА
ФОСФОЛИПИДТЕР,
ФЕРМЕНТТЕР,
КАЛЬЦИЙ
ФОСФАТЫ
ЭФИРЛЕР
ОРТОФОСФОР
ҚЫШҚЫЛЫ
ТІС пен СҮЙЕКТЕ
МИНЕРАЛДАР
АПАТИТ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
Слайд 7Ақ фосфордың физиологиялық әсері
Өзендер мен көлдерге құйылатын фосфор тыңайтқыштарын пайдаланудан құбыжық
бақалар пайда болады
Фосфорлы некроз – жақ-сүйектерінің зақымдануы
Слайд 9Фосфор ауыл шаруашылығында
Фосфаттардың ең басты қолданылатын жері – ауыл шаруашылығы.
Ю.Либих
заманынан бері егіншілер мәдени өсімдіктердің өнімін арттырудағы фосфордың маңызын түсініп, табиғи фосфаттарды (апатиттер, фосфориттер) іздеп, оларды механикалық, көбінесе химиялық әдіспен тыңайтқышқа айналдырып, топыраққа енгізу жолдарын қарастырды.
Слайд 101кг фосфор болады:
100 кг бидайда
200 кг шөпте
300 кг сабанда
1500 кг жасыл
азықта
(Р2О5 – түрінде)
(Р2О5 – түрінде)
Слайд 11Фосфордың ашылуы
Хеннинг Бранд фосфорды 1669 жылы кездейсоқ ашты.
Өз зерттеулерінде Бранд зәрден «күмістің кесегі алтынға айналатын» сұйықтықты дайындады. Зәрді айдау арқылы өңдеу кезінде, алхимик таңқаларлық зат алды. Алтын емес, есесіне белгісіз өздігінен жарқырайтын зат, салқын от – фосфорус түзілді.
Слайд 12Молекула құрылысы
Ақ фосфордың молекулалық кристалдық торы
Қызыл фосфордың атомдық кристалл торы
Қара
фосфордың атомдық кристалл торы
Слайд 13Физикалық қасиеттері
! Улылығы жоғары! (адам үшін өлімге апаратын мөлшері шамамен
0,2 г)
Р
ақ
сары
қызыл
күлгін
Слайд 14Ақ фосфор
Ақ фосфор тұрақсыз түрі.
P4 молекуласы тетраэдр пішінді. Оңай балқиды
t(б)=44,1оС, t(қайн)=275оС, жұмсақ, түссіз аморфты зат. Тек күкірткөміртекте ғана ериді. Улы, ауада тез тұтанады, қаранғыда жарық шығарады. Су астында сақтайды.
Слайд 15Қызыл фосфор
Қызыл фосфордың бірнеше түрі белгілі. Олардың құрылымы дұрыс
дәлелденбеген. Кристалл торлары полимерлі атомдық заттар. Балқу температурасы 585-600оС, түсі қара қоңырдан қызыл болады. Улы емес.
Слайд 16Қара фосфор
Қара фосфор өте сирек кездеседі.
Қара фосфордың кристалдық
торы атомдық. Графитке ұқсас, жартылай өткізгіш болып табылады. Улы емес.
Слайд 18Фосфордың азот қышқылымен әрекеттесуі:
Фосформен жұмыс істегенде қауіпсіздік ережелерін қатаң сақтау керек.
Фосфор улы
P(қ.) + 5HNO3 (конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
Слайд 19 Сірінке басын қорап сыртына үйкелеу
кезінде сірінке тұтанады:
Қалыпты жағдайда
қызыл фосфор тұрақты.
6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5
Слайд 20Химиялық қасиеттері
Электронды баланс теңдеуін құрастырып ,
химиялық реакция теңдеулерінің коэффициенттерін қойып
теңестіріңдер.
Слайд 21 Фосфордың қосылыстары
Р2O5
HPO3
Метафосфор қыш
ГИДРОФОС
ФАТТАР
CaНPO4
H4P2O7
Пирофосфор
қыш
ДИГИДРОФОСФАТ
Ca(Н2PO4)2
ФОСФАТТАР
Ca3(PO4)2
Слайд 22Қолданылуы
Фосфор
Р
кемірушілермен күресте Zn3Р2
тыңайтқыштар
Түтіндейтін құтылар
жағатын бомбалар
сіріңке
Слайд 24Тапсырманы орындаңдар
1.Реакция теңдеулерін аяқтаңдар:
Р + F2 =
Al + P =
Тотықтырғыш пен
тотықсыздандырғышты көрсетіңдер.
2. Есептеңдер:
Фосфордың мөлшері денеміздің салмағының ≈ 1% құраса, денемізде қанша фосфор болғаны?
3. Айналымдарды жүзеге асырыңдар:
Р → РН3 → Р2О5 → Н3РО4
2. Есептеңдер:
Фосфордың мөлшері денеміздің салмағының ≈ 1% құраса, денемізде қанша фосфор болғаны?
3. Айналымдарды жүзеге асырыңдар:
Р → РН3 → Р2О5 → Н3РО4
