Презентация, доклад по химии на тему Фосфор - элемент жизни и мысли

Презентация по химии на тему Фосфор - элемент жизни и мысли, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 31 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Фосфор – «элемент жизни и мысли» А.Е.Ферсман

Учитель химии МОУ СОШ № 42
Сараева Галина Романовна


Слайд 2
Текст слайда:

Цели урока:

1. Повторить строение атома, аллотропию и сравнительные характеристики аллотропных модификаций фосфора
2. Рассмотреть химические свойства фосфора
Обучающие:
1. Изучить свойства и значения фосфора и его соединений
2. Совершенствовать умения учащихся применять полученные знания для характеристики элемента по его положению в ПС.
Развивающие:
1. Развивать умение учащихся формулировать гипотезу и проводить опытную проверку , опираясь на знания химии.
Воспитательные:
1. Способствовать формированию взгляда учащихся о познаваемости мира;
2. Воспитывать бережно отношение к окружающей среде.


Слайд 3
Текст слайда:



А вот собака мчится.
О, ужас! Не смотри!
Во тьме она светится,
В глазах ее огни.
 Но, кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи.


Слайд 4
Текст слайда:

Положение в ПСХЭ

Р – элемент V-A группы,
порядковый номер 15, Аr = 31,
высшая валентность = V,
низшая – III, формула высшего оксида Р2О5 , летучего водородного соединения РН3.
Строение атома: протонов – 15, электронов –15, нейтронов –16.Схема строения атома: 31 15 Р 2, 8, 5.
Электронная формула:
1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p3 3 d0


Слайд 5
Текст слайда:

Открытие фосфора

В 1669 г. гамбурский алхимик Хенниг Бранд открыл белый фосфор.

Открытие фосфора, поразило старого алхимика и его помощников.


Слайд 6
Текст слайда:

Происхождение названия

Фосфор обозначает светоносец
происходит от греческих слов:
«фос» - свет,
«форóс» - несущий.

Название «фосфóры» приписывают всем веществам, светящимся в темное после предварительного облучения,
а само явление холодного свечения называют фосфоресценцией.


Слайд 7
Текст слайда:

Содержание фосфора в природе



Фосфор находится во всех частях зеленых растений, которые его не только накапливают для своих нужд, но и снабжают им животных.




Слайд 8
Текст слайда:

Знакомый «незнакомец»

Данная тема имеет прикладное значение.
На всех этапах урока проводится взаимосвязь с жизнью.


Слайд 9
Текст слайда:

Фосфор в организме человека

В организме взрослого человека содержание фосфора около 750 г;

в том числе в костях – 700 г,
мозг – 6 г,
мышцы – 65 г.
Самое твердое вещество – зубная эмаль по составу соответствует фторапатиту


Слайд 10
Текст слайда:

Правильное питание

Необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого
фосфора и кальция:
Их оптимальное соотношение в пище
1,5 : 1.

Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.


Слайд 11
Текст слайда:

Ежедневная норма Р

Ежедневная норма человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г.
Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом.
В 100 г хлеба содержится около 200 мг фосфора.

Наиболее богаты фосфором
рыба - 180 мг в 100 г продукта,
фасоль - 540 мг на 100 г продукта,
сыр - до 600 мг на 100 г продукта.
яичный желток.


Слайд 12
Текст слайда:

Аллотропные модификации

Белый фосфор (Х.Бранд – 1669 г.)
Коричневый фосфор (1669 г.)
Красный фосфор (Шреттер – 1847 г.)
Фиолетовый фосфор (А. А. Мусин-Пушкин 1797 г.)
Чёрный фосфор (П. Бриджмен , 1934 г.)


То красный он, то белый,
То черным станет вдруг,
То ядовитый, вредный,
А то наш лучший друг.


Слайд 13
Текст слайда:

Работа в группе Аллотропные модификации.

Что такое аллотропия?

Способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти вещества-аллотропными видоизменениями.


Атомная кристаллическая решётка. Похож на графит. Чёрное, жирное на ощупь Тяжелее красного и белого фосфора. Проводит электрический ток. Нерастворим в воде и сероуглероде. Не светится, не ядовит.

Красный фосфор

Аморфное вещество . Цвет темно-красный, б запаха, нерастворим в воде и сероуглероде, атомная кристаллическая решётка. Не светится. Не ядовит!

Белый фосфор.

Ядовит! Кристаллическое вещество, белого цвета, с чесночным запахом. Молекулярная кристаллическая решётка. Светится в темноте. Легко самовоспламеняется, поэтому хранят в воде в стеклянной посуде, помещённой в металлическую банку с песком.


Слайд 14
Текст слайда:

Кристаллические решётки

Белый фосфор
(молекулярная)

2) Красный фосфор
(атомная)


От вида кристаллической решетки зависят свойства фосфора


Слайд 15
Текст слайда:

Белый и красный фосфор



Слайд 16
Текст слайда:

Свеча, загорающаяся сама

Делается это так: на фитиль наносят раствор фосфора в сероуглероде, растворитель довольно быстро испаряется, а оставшиеся на фитиле крупинки фосфора окисляются кислородом воздуха и самовоспламеняются.


Слайд 17
Текст слайда:

Свойства фосфора

Работа с учебником
Стр.160


Слайд 18
Текст слайда:

1. Какое?


Слайд 19
Текст слайда:

2.Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2 3. Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфин PH3 («блуждающие огни») по химическим свойствам похож на аммиак NH3.


Слайд 20
Текст слайда:

Применение фосфора



Слайд 21
Текст слайда:

Работа в группах

Применение
фосфора.

Круговорот фосфора в природе.
Растения Животные
Почва
Фосфоросодержащие
минералы и породы




Биологическое значение.

Ткани организмов. Кровь. Молоко.

Белки P АТФ.
.
« Элемент жизни и мысли»

ДНК . РНК.


Слайд 22
Текст слайда:

Спички

Первые спички были созданы в 1827 г.
Они имели головку из
белого фосфора.
Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам.
Ядовитость головок, состоящих из белого фосфора при неосторожном обращении приводила к отравлениям.


Слайд 23
Текст слайда:

Шведские спички

Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.
Их до сих пор иногда называют шведскими спичками.
Они верно служат нам и по сей день.


Красный фосфор реагирует с бертолетовой солью. Эта реакция нашла применение при производстве спичек.




Слайд 24
Текст слайда:

Холодное «химическое» свечение

Свечение паров белого фосфора послужило открытию химических реакций, которые стали использоваться при производстве игрушек, украшений, рекламы и т.д.


Слайд 25
Текст слайда:

Заколдованные алмазы

На фоне черного бархата в запаянной стеклянной трубке покоились два крупных кристалла изумительной красоты. Они сверкали и искрились, чаруя глаз игрой всех цветов радуги.
«Да ведь это алмазы!» — воскликнул пораженный студент, протягивая руку к футляру.
«Нет, нет! — решительно заявил профессор, закрывая и убирая футляр в портфель. — Не забывайте, что «холодный огонь» теряет силу от человеческих взоров!»


Слайд 26
Текст слайда:

Через час жулики были в номере гостиницы и любовались добычей.
А кажется ли тебе, что бриллианты
не такой чистой воды, как показались
нам в начале?
«Это тебе просто мерещится», — ответил чернобородый, отбил верхнюю часть трубки, высыпал из нее кристаллы на ладонь, но, услышав стук в дверь, быстро опустил их в карман.
«Прошу извинить меня, — начал вошедший. — Что с вами?» — оборвал он свою речь, глядя с удивлением на чернобородого.
Чернобородый джентльмен сидел с выпученными глазами к как будто к чему-то прислушивался, потом вскочил, быстро сунул руку в карман, но тотчас выхватил ее обратно, точно обжегся.


Слайд 27
Текст слайда:

Чернобородый с проклятиями заметался по комнате, потом схватил пятерней карман, отчаянным рывком вырвал его из брюк и швырнул прочь. Комната заполнилась каким-то необыкновенным огненным дождем. Джентльмены и вошедший в ужасе бросились вон. За захлопнутой дверью начался пожар.

«Старикашка, видимо, заколдовал их!» — с ужасом завопил он во весь голос. — Они превратились в раскаленные угли!»
Из кармана, в который он опустил кристаллы, вдруг повалил густой белый дым.


Слайд 28
Текст слайда:

Вечером того же дня в городскую больницу был доставлен неизвестный с тяжелыми ожогами рук и бедра и с блуждающим взором. «Странный случай, — пробормотал врач, осматривая больного, — ожоги нанесены загоревшимся... Как это произошло? — обратился он к пострадавшему.»

«Старикашка определенно заколдовал свои алмазы! Они чуть не сожгли меня!» — завопил в ответ чернобородый.


Слайд 29
Текст слайда:

Через два дня профессор, сильно расстроенный похищением трубки с кристаллами, читал в газете описание загадочных обстоятельств поимки крупного афериста. Прочитав заметку, он отложил газету в сторону, протер очки и пробормотал раздраженно:

«Дурачье! Они в самом деле приняли их за алмазы! Если бы они знали химию, они, конечно, не допустили бы этой глупости!»

Что же представляли собой в действительности эти «алмазы»?



Слайд 30
Текст слайда:



А вот собака мчится.
О, ужас! Не смотри!
Во тьме она светится,
В глазах ее огни.
 Но, кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи.


Слайд 31
Текст слайда:

Домашнее задание

Параграф 28 . упр. № 2,3 стр.163

Презентация «Спички»
Презентация «Содержание фосфора в костной ткани»


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть