Презентация, доклад по химии на тему Фосфор - элемент жизни и мысли

42
Сараева Галина Романовна

модификаций фосфора
2. Рассмотреть химические свойства фосфора
Обучающие:
1. Изучить свойства и значения фосфора и его соединений
2. Совершенствовать умения учащихся применять полученные знания для характеристики элемента по его положению в ПС.
Развивающие:
1. Развивать умение учащихся формулировать гипотезу и проводить опытную проверку , опираясь на знания химии.
Воспитательные:
1. Способствовать формированию взгляда учащихся о познаваемости мира;
2. Воспитывать бережно отношение к окружающей среде.

глазах ее огни.
 Но, кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи.

= 31,
высшая валентность = V,
низшая – III, формула высшего оксида Р2О5 , летучего водородного соединения РН3.
Строение атома: протонов – 15, электронов –15, нейтронов –16.Схема строения атома: 31 15 Р 2, 8, 5.
Электронная формула:
1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p3 3 d0

фосфора, поразило старого алхимика и его помощников.

«форóс» - несущий.

Название «фосфóры» приписывают всем веществам, светящимся в темное после предварительного облучения,
а само явление холодного свечения называют фосфоресценцией.

его не только накапливают для своих нужд, но и снабжают им животных.

Знакомый «незнакомец»

Данная тема имеет прикладное значение.
На всех этапах урока проводится взаимосвязь с жизнью.

г;

в том числе в костях – 700 г,
мозг – 6 г,
мышцы – 65 г.
Самое твердое вещество – зубная эмаль по составу соответствует фторапатиту

оптимальное соотношение в пище
1,5 : 1.

Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.

Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом.
В 100 г хлеба содержится около 200 мг фосфора.

Наиболее богаты фосфором
рыба - 180 мг в 100 г продукта,
фасоль - 540 мг на 100 г продукта,
сыр - до 600 мг на 100 г продукта.
яичный желток.

(Шреттер – 1847 г.)
Фиолетовый фосфор (А. А. Мусин-Пушкин 1797 г.)
Чёрный фосфор (П. Бриджмен , 1934 г.)

То красный он, то белый,
То черным станет вдруг,
То ядовитый, вредный,
А то наш лучший друг.

простых веществ называется аллотропией, а эти вещества-аллотропными видоизменениями.

Атомная кристаллическая решётка. Похож на графит. Чёрное, жирное на ощупь Тяжелее красного и белого фосфора. Проводит электрический ток. Нерастворим в воде и сероуглероде. Не светится, не ядовит.

Красный фосфор

Аморфное вещество . Цвет темно-красный, б запаха, нерастворим в воде и сероуглероде, атомная кристаллическая решётка. Не светится. Не ядовит!

Белый фосфор.

Ядовит! Кристаллическое вещество, белого цвета, с чесночным запахом. Молекулярная кристаллическая решётка. Светится в темноте. Легко самовоспламеняется, поэтому хранят в воде в стеклянной посуде, помещённой в металлическую банку с песком.

решетки зависят свойства фосфора

сероуглероде, растворитель довольно быстро испаряется, а оставшиеся на фитиле крупинки фосфора окисляются кислородом воздуха и самовоспламеняются.

металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2 3. Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфин PH3 («блуждающие огни») по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

фосфора в природе.
Растения Животные
Почва
Фосфоросодержащие
минералы и породы

Биологическое значение.

Ткани организмов. Кровь. Молоко.

Белки P АТФ.
.
« Элемент жизни и мысли»

ДНК . РНК.

фосфора.
Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам.
Ядовитость головок, состоящих из белого фосфора при неосторожном обращении приводила к отравлениям.

XIX века.
Их до сих пор иногда называют шведскими спичками.
Они верно служат нам и по сей день.

Красный фосфор реагирует с бертолетовой солью. Эта реакция нашла применение при производстве спичек.

стали использоваться при производстве игрушек, украшений, рекламы и т.д.

крупных кристалла изумительной красоты. Они сверкали и искрились, чаруя глаз игрой всех цветов радуги.
«Да ведь это алмазы!» — воскликнул пораженный студент, протягивая руку к футляру.
«Нет, нет! — решительно заявил профессор, закрывая и убирая футляр в портфель. — Не забывайте, что «холодный огонь» теряет силу от человеческих взоров!»

ли тебе, что бриллианты
не такой чистой воды, как показались
нам в начале?
«Это тебе просто мерещится», — ответил чернобородый, отбил верхнюю часть трубки, высыпал из нее кристаллы на ладонь, но, услышав стук в дверь, быстро опустил их в карман.
«Прошу извинить меня, — начал вошедший. — Что с вами?» — оборвал он свою речь, глядя с удивлением на чернобородого.
Чернобородый джентльмен сидел с выпученными глазами к как будто к чему-то прислушивался, потом вскочил, быстро сунул руку в карман, но тотчас выхватил ее обратно, точно обжегся.

рывком вырвал его из брюк и швырнул прочь. Комната заполнилась каким-то необыкновенным огненным дождем. Джентльмены и вошедший в ужасе бросились вон. За захлопнутой дверью начался пожар.

«Старикашка, видимо, заколдовал их!» — с ужасом завопил он во весь голос. — Они превратились в раскаленные угли!»
Из кармана, в который он опустил кристаллы, вдруг повалил густой белый дым.

тяжелыми ожогами рук и бедра и с блуждающим взором. «Странный случай, — пробормотал врач, осматривая больного, — ожоги нанесены загоревшимся... Как это произошло? — обратился он к пострадавшему.»

«Старикашка определенно заколдовал свои алмазы! Они чуть не сожгли меня!» — завопил в ответ чернобородый.

в газете описание загадочных обстоятельств поимки крупного афериста. Прочитав заметку, он отложил газету в сторону, протер очки и пробормотал раздраженно:

«Дурачье! Они в самом деле приняли их за алмазы! Если бы они знали химию, они, конечно, не допустили бы этой глупости!»

Что же представляли собой в действительности эти «алмазы»?

глазах ее огни.
 Но, кто же ты? Ответь нам.
И где тебя найти?
Стою в ряду я третьем,
Ты там меня ищи.

Домашнее задание

Параграф 28 . упр. № 2,3 стр.163

Презентация «Спички»
Презентация «Содержание фосфора в костной ткани»