Химия 9 класс
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Физические свойства металлов (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Физические свойства металлов (9 класс)
- 2. На внешнем уровне – 1 -3 электронаБольшие
- 3. В узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы
- 4. КубическаяОбъемно-центрированнаяFе, Cr, V, WГранецентрированнаяFe, Al, Cu, Ni, PbГексагональнаяMg, Zn, Cd, TiТипы металлических решеток
- 5. Связь в металлах и сплавах между атом
- 6. Металлическая связьРазличия металлической связи с ионной и ковалентной
- 7. Все металлы (кроме ртути) при нормальных условиях
- 8. Плотностью вещества называется отношение массы тела к
- 9. Пластичность - свойство металлов, выражается в их
- 10. Теплопроводность – вызвана высокой подвижностью свободных электронов:
- 11. Электропроводность обусловлена присутствием в кристаллических решетках подвижных
- 12. Металлический блеск является следствием наличия в металлах
- 13. Температура плавления металла - температура, при которой
- 14. Классификация металлов
- 15. 1. Металлическая связь – это связь междуВопрос
- 16. Интернет - ресурсы1.Деформируемость металлов http://blog.melscience.com/images/metals5.png2.Металлическая связь http://chemistry-chemists.com/N7_2014/P8/Metallic-bond.gif3.
На внешнем уровне – 1 -3 электронаБольшие атомные радиусыЛегко отдают валентные электроны (восстановительная способность)Особенности строения металловCa0−2e¯→Ca+21s22s22p63s23p64s2 −2e¯→1s22s22p63s23p6
Слайд 1Физические свойства металлов
Автор: Ширяева Екатерина Константиновна,
учитель химии МБОУ «СОШ №31»
п. Восток
Слайд 2
На внешнем уровне – 1 -3 электрона
Большие атомные радиусы
Легко отдают валентные
электроны (восстановительная способность)
Особенности строения металлов
Ca0−2e¯→Ca+2
1s22s22p63s23p64s2 −2e¯→1s22s22p63s23p6
Слайд 3
В узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и положительные ионы металлов,
связанные посредством обобществленных внешних электронов.
Металлическая решетка
Слайд 4Кубическая
Объемно-центрированная
Fе, Cr, V, W
Гранецентрированная
Fe, Al, Cu, Ni, Pb
Гексагональная
Mg, Zn, Cd, Ti
Типы
металлических решеток
Слайд 5
Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществленных
электронов называют металлической
Металлическая связь
М0 – nе Мn+
атомы металла ионы металла
+
+
+
+
+
+
Слайд 7
Все металлы (кроме ртути) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии.
Твердость является одним из важнейших механических свойств металлов.
Физические свойства металлов
Слайд 8Плотностью вещества называется отношение массы тела к его объему и выражается
в г/см3, кг/м3
Физические свойства металлов
Легкие
1.Щелочные
2.Щелочно-земельные
3.Алюминий
4.Скандий
5.Иттрий
6.Титан
Тяжелые
1.Осмий
2.Свинец
3.Ртуть
4.Кадмий
5.Платина
6.Золото
Слайд 9
Пластичность - свойство металлов, выражается в их способности деформироваться под действием
механической нагрузки. В процессе деформации свободные электроны связей сдвигаются вместе с ними.
Физические свойства металлов
Наиболее пластичны: Au, Ag, Cu
Слайд 10Теплопроводность – вызвана высокой подвижностью свободных электронов: сталкиваясь с колеблющимися в
узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией
Физические свойства металлов
Слайд 11
Электропроводность обусловлена присутствием в кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются
под действием электрического поля
Физические свойства металлов
Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность
Сверхпроводимость
При температуре ниже определённого значения некоторые вещества теряют способность препятствовать прохождению электрического тока. Их электрическое сопротивление становится нулевым. Это свойство называют сверхпроводимостью. С понижением температуры нарушения структуры решёток, связанные с тепловыми колебаниями атомов, уменьшаются. Структура становится более правильной. Следовательно, уменьшается и сопротивление.
Слайд 12
Металлический блеск является следствием наличия в металлах большой концентрации свободных электронов.
Свет поглощается поверхностью металла и его электроны начинают испускать свои, вторичные лучи излучения.
Физические свойства металлов
Al
Ag
Pd
Слайд 13
Температура плавления металла - температура, при которой металл переходит из твердого
состояния, в котором находится в нормальном состоянии (кроме ртути), в жидкое состояние при нагревании.
Физические свойства металлов
Т пл. (W) =33800C
Т пл. (Hg) = -38,80C
Слайд 151. Металлическая связь – это связь между
Вопрос 2
Вопрос 1
Вопрос 3
Вопрос 4
Катионами
и анионами
Неметаллами
Атом-ионами и обобществленными
электронами
Металлом и неметаллом
А
В
С
D
2.Строение иона магния Mg2+
1s2 2s22p6 3s2
1s2 2s22p6
1s2 2s22p6 3s1
1s2 2s22p5
3.Какие физические свойства характерны для металлов?
Электропро-
водность
Хрупкость
Металличес-
кий блеск
Ковкость
4.Назовите цветные металлы
Fe и его сплавы
Cu, Ag
Au, Al
Zn, Ca
Проверка знаний
Слайд 16Интернет - ресурсы
1.Деформируемость металлов http://blog.melscience.com/images/metals5.png
2.Металлическая связь http://chemistry-chemists.com/N7_2014/P8/Metallic-bond.gif
3. Теплопроводность http://eak-filmiki.narod.ru/3termod/teplpprovodnost.gif
http://i.imgur.com/RCXK40a.gif
Электропроводность https://videouroki.net/videouroki/conspekty/himia9/7-polozhieniie-mietallov-v-ps-osobiennosti-stroieniia-ikh-atomov-fizichieskiie-svoistva.files/image016.png
Алюминий http://sevzapakb.ru/wp-content/uploads/2017/01/1-1-1024x512.jpg
Серебро
http://itd0.mycdn.me/image?id=865103309591&t=20&plc=WEB&tkn=*QM94OlJQ58cbJVt8b8K3dYqCq7U
Палладий http://2017-gody.ru/wp-content/uploads/2016/03/16_09_02.jpg
Металлическая связь http://icmim.sfu-kras.ru/edu/chemistry/SPM/res/T_svaz.gif
Типы металлических решеток http://twt.mpei.ru/ochkov/TM/lection1.htm
Железо http://i.energodar54.ru/u/pic/d0/dd4f00d76e11e7b3ea94b5406c7c08/-/%D0%B7%D0%BD.jpg
Медь http://znakka4estva.ru/uploads/category_items/sources/a7240014515fe2dcc17a70e5271e9d53.jpg
Золото http://runews24.ru/assets/components/phpthumbof/cache/89f328c6773630e403999d37df1c4c2b.e7b3df8d2521429058af50ff07f8cef7.jpg
Строение кальция, аргона https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/14686/Ca.png
Палладий http://2017-gody.ru/wp-content/uploads/2016/03/16_09_02.jpg
Металлическая связь http://icmim.sfu-kras.ru/edu/chemistry/SPM/res/T_svaz.gif
Типы металлических решеток http://twt.mpei.ru/ochkov/TM/lection1.htm
Железо http://i.energodar54.ru/u/pic/d0/dd4f00d76e11e7b3ea94b5406c7c08/-/%D0%B7%D0%BD.jpg
Медь http://znakka4estva.ru/uploads/category_items/sources/a7240014515fe2dcc17a70e5271e9d53.jpg
Золото http://runews24.ru/assets/components/phpthumbof/cache/89f328c6773630e403999d37df1c4c2b.e7b3df8d2521429058af50ff07f8cef7.jpg
Строение кальция, аргона https://foxford.ru/uploads/tinymce_image/image/14686/Ca.png
