Презентация, доклад по химии на тему Электролиз 11 класс.

прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

имеют ионную связь или сильно ковалентно – полярную.

щёлочи (Ме ОН)
кислоты (Н Ко)
соли (Ме Ко)

может протекать самостоятельно.

К – Ме+ или (Н+) + е – - восстанавливаются
А + Ко – или (ОН-) – е – - окисляются

Пример: NaCl – расплав NaCl Na+ + Cl-

К – Na+ + 1e- = Nao 1e- 2
A + 2 Cl- – 2e- = Cl2o 2e- 1

2 Na+ + 2 Cl- = 2 Nao + Cl2о
электролиз
2 NaCl 2 Nao + Cl2о
расплав

не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений.

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

+ е- )


Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+……Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au2+

Ме+- не восстанавливаются Меn+ + n e- = Meo 2H+ Men+ + n e- = Meo
2 H2O + 2e- = H2 + 2 OH- и + 2e-
( 2H+ + 2e- = H2 ) 2 H2O + 2e- = H2 + 2 OH- = H2

S2- Cl- OH- SO42- CO32- NO3- F-

Нерастворимый окисление аниона 4ОН- - 4е- 2 Н2О - 4 е- = О2 + 4 Н+
анод ( Коn- ) = 2 Н2О + ( анионы Коn- остаются
Kon- - ne- = Koo + O2 в растворе )


Растворимый Происходит окисление металла анода
анод Мео – n e- = Men+
анод р-р

Металлургия

получение щелочных и щелочноземельных металлов ( из расплавов )
получение малоактивных металлов ( из растворов )
рафинирование ( очистка ) металлов

Металлообрабатывающая промышленность

гальваностегия - нанесение защитных антикоррозийных покрытий
электрохимическое полирование, сверление

Другие отрасли

гальванопластика – получение металлических копий, пластинок

рассчитывать выход продуктов реакции. Для этого используется закон Фарадея:
M I t
m = F n

m - Масса выделившегося при электролизе на электроде вещества (г)
M - Молярная масса вещества (г/моль)
n - Количество отдаваемых или принимаемых электронов
I - Сила тока (А)
t - Продолжительность процесса (с)
F - Постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль)