Презентация, доклад по химии на тему Электролиз (11 класс)

магнита, света
И электрических лучей?
Адам Мицкевич

Эпиграф урока

электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока?

изучить сущность и применение процесса электролиза.

постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.

- восстановительным процессом:
на катоде всегда идёт процесс восстановления,
на аноде всегда идёт процесс окисления.

катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
( работа с инструкцией)

анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.
Если анод растворимый ( железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

Раствор
NaCl
Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+)
H2О

Расплав
NaCl
Катод(-) <- Na+ + Cl- -> Анод(+)

Na+ + e => Na0

2Cl- => Cl20 + 2e

Восстановление Окисление

2H2 О + 2e => H2 +

2Na+
2OH-

2 Cl- => Cl2 + 2e

Восстановление Окисление

Основные положения электродных процессов

1. На катоде:

Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+

Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+

Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+

H+

Не восстанавливаются, выделяется H2

Возможно выделение Me и H2

Восстанавливаются, выделяется Me

2. Анодные процессы

а) Растворимый анод (Cu, Ag, Ni, Cd) подвергается окислению Me =>Men+ +ne

б) На нерастворимом аноде (графит, платина) обычно окисляются анионы S -, J-, Br-, Cl-, OH- и молекулы H20:

2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e

Используя инструкции, запишите катодный и анодный процессы.
Почему данный процесс сводится к электролизу воды?

химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
 

процессы, суммарное уравнение процесса.
2. Объясните сходство и различие процессов электролиза сульфата натрия и сульфата меди.

Cu2+ + SO42-
H2O
Катод (-) Cu2+ SO42- Анод (+)
Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2↑ + 4H+
восстановление окисление
Суммарное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2↑ + 2H2SO4

образовались на катоде и аноде? С помощью чего было доказано образование щёлочи на катоде?
2. Запишите уравнения реакций.

( никелирование, серебрение).
В гальванопластике (изготовление копий).
Получение чистых металлов ( медь, алюминий).
Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей.

Промышленный способ получения кислорода и водорода.
Оксидирование алюминия.
Электрополировка поверхностей (электроискровая обработка, электрозаточка).
Электрогравировка.

электродах
пропускают
электролита
постоянный ток

3, 1, 4, 2, 6, 5, 7

анионы в) все ионы г) электроны

2. При электролизе расплава хлорида меди на катоде выделится: а) медь, б) водород в) хлор г) кислород

3. На аноде выделится кислород при электролизе растворов: а) CuBr2 б) NaNO3 в) FeCl3

то минус.

1. Я узнал много нового и интересного.
2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы.
3. Мне было интересно и комфортно.
4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

(читать).
Выполнить упр. 7, 21Т(письменно).