Презентация, доклад по химии на тему Электролитическая диссоциация (9 класс)

общеобразовательное учреждение
Куйбышевского района Новосибирской области
«Средняя общеобразовательная школа № 4»

а (ЭД),
2. Обобщить сведения об ионах.
3. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.

уравнения
Условия протекания ионных реакций

Планируемый результат:
Уметь различать электролиты от неэлектролитов.
Распознавать ионы.
УМЕТЬ объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
УМЕТЬ составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

проводят электрический ток, называются _____________________
Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются________________

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической ____________________
Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы __________________

*
ассоциацией
диссоциацией
степенью а
неэлектролитами
проводниками
электролитами

Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются

неэлектролитами

3. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической

диссоциацией
4. Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы

степенью а

неполярная и малополярная)
2. Какая химическая связь у электролитов?

(ионная, ковалентная сильнополярная)
3. Какие ионы образуются?

(ион + - катион и ион - - анион)

в воде
3) сахара в воде
2. Положительно заряженные ионы называются
1) анионами
2) катионами
3) ионитами
3. К сильным электролитам относятся
1) вода
2) щелочи
3) нерастворимые соли

ОТВЕТЫ:
1 – 2
2 – 2
3 - 2

-
показать и дать названия веществам – 5 баллов

HNO3
BaCl2
KOH
H2SO4
K2CO3

HNO3 → H+ + NO3- - АЗОТНАЯ КИСЛОТА
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- - ХЛОРИД ВАРИЯ
KOH → K+ + OH- - ГИДРОКСИД КАЛИЯ
H2SO4 → 2H+ + SO42- - СЕРНАЯ КИСЛОТА
K2CO3 → 2K+ + CO32- - КАРБОНАТ КАЛИЯ

все щелочи
Кислоты
почти все соли
СРЕДНИЕ 30% > а > 3% :
сернистая кислота - H2SO3
ортофосфорная кислота - H3PO4
СЛАБЫЕ а < 3%
кислоты H2S, H2CO3, HNO3
раствор NH3
H2O

их диссоциации, поэтому их записывают и в молекулярном, и в ионном виде.
Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.
В ионных уравнениях:
А) электролиты записываются в ионном виде;
Б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде.
В) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части в правой части равны.

вода;

2. газ;

3. осадок

уравнения реакции, используя данные вещества.

HNO3
BaCl2
KOH
H2SO4
K2CO3

уравнения реакции ионного обмена. (3-4 реакции)