- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Электролитическая диссоциация
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Электролитическая диссоциация
- 2. Огромное значение в природе, технике, промышленности, быту имеют гомогенные системы - растворы.
- 3. Растворами называют однородными системами, так как их
- 4. Истинные растворы бывают:Молекулярными Ионно-молекулярнымиИонными
- 5. Д.И.Менделеев Сванте Август Аррениус
- 6. Слайд 6
- 7. Процесс распада вещества на ионы при растворении или расплавлении называют электролитической диссоциацией
- 8. Теория электролитической диссоциации 1. Электролиты при растворении в воде распадаются(диссоциируют на ионы – положительные и отрицательные.
- 9. 2. Под действием электрического тока ионы приобретают
- 10. 3. Диссоциация – обратимы процесс: параллельно с
- 11. Силу электролита можно охарактеризовать и при помощи
Огромное значение в природе, технике, промышленности, быту имеют гомогенные системы - растворы.
Слайд 2Огромное значение в природе, технике, промышленности, быту имеют гомогенные системы -
растворы.
Слайд 3Растворами называют однородными системами, так как их неоднородность нельзя обнаружить даже
с помощью ультрамикроскопа.
В истинных растворах диспергированными частицами являются отдельные молекулы, ионы и их гидраты.
В истинных растворах диспергированными частицами являются отдельные молекулы, ионы и их гидраты.
Слайд 7Процесс распада вещества на ионы при растворении или расплавлении называют электролитической
диссоциацией
Слайд 8Теория электролитической диссоциации
1. Электролиты при растворении в воде распадаются(диссоциируют на
ионы – положительные и отрицательные.
Слайд 92. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные
ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые анионами.
Слайд 103. Диссоциация – обратимы процесс: параллельно с распадом молекул на ионы
(диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация)
Слайд 11Силу электролита можно охарактеризовать и при помощи константы химического равновесия диссоциации.
Называется она константа диссоциации.
Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации:
· Природа электролита
· Концентрация электролита в растворе
· Температура
