- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Дисперсные системы и растворы
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Дисперсные системы и растворы
- 2. Дисперсными называют гетерогенные (неоднородные) системы, в которых
- 3. ПРИМЕРЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ
- 4. КЛАССИФИКАЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И РАСТВОРОВ Дисперсные системы
- 5. В З В Е С И СВОЙСТВА:
- 6. Коллоидные системыСвойства: размер частиц фазы от100 до
- 7. гели Это студенистые осадки, которые образуются при
- 8. РАСТВОРЫ -- гомогенная (однородная) система, состоящая изчастиц
- 9. РАСТВОРЫМОЛЕКУЛЯРНЫЕМОЛЕКУЛЯРНО-ИОННЫЕИОННЫЕСпирт ,глюкоза, сахарозаHNO2, H2SNaOH, K2SO4, HNO3, HClO4ПРИРОДА
Слайд 2
Дисперсными называют гетерогенные (неоднородные) системы, в которых одно вещество в виде
Вещество, присутствующее в меньшем количестве и распределено в объеме другого, называют дисперсной фазой.
Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.
В зависимости от сочетания агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы можно выделить несколько видов таких систем
Слайд 4КЛАССИФИКАЦИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И РАСТВОРОВ
Дисперсные системы
Эмульсии
Суспензии
Аэрозоли
Гели
Золи
Взвеси
Коллоидные системы
Молекулярные
Молекулярно-ионные
Ионные
Слайд 5В З В Е С И
СВОЙСТВА: непрозрачные системы, отдельные частицы
ЭМУЛЬСИИ
Среда и фаза нерастворимые друг в друге жидкости
Молоко, лимфа, водоэмульсион-ные краски
МОЛОКО
КРАСКА
СУСПЕНЗИИ
Среда – жидкость, фаза – нерастворимое в ней твердое вещество
Строительные растворы, планктон
АЭРОЗОЛИ
Взвесь капелек жидкости или твердого вещества в газе
духи
Слайд 6Коллоидные системы
Свойства: размер частиц фазы от100 до 1 нм, частицы не
ЗОЛИ или КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
Эффект Тиндаля
K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2KСl
коллоидный
раствор
FeCl3 + 2HOH → Fe(OH)2Cl + 2HCl
коллоидный
раствор
Можно получить в результате химических реакций:
Это большинство жидкостей живой клетки :
цитоплазма, ядерный сок, кровь, лимфа, белок
t0
H2SO4
или
NaOH
Коагуляция –это слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок
«Светящаяся дорожка»
Слайд 7гели
Это студенистые осадки, которые образуются при коагуляции золей
ПРИРОДНЫЕ ГЕЛИ
Мышечная ткань
Опал
КОНДИТЕРСКИЕ ГЕЛИ
Желатин
Со временем структура гелей нарушается –из них выделяется вода,
явление
называется
синерезисом
Слайд 8РАСТВОРЫ
-- гомогенная (однородная) система, состоящая из
частиц растворенного вещества
продуктов их взаимодействия
Растворы всегда однофазны, т.к. одно вещество распределено в массе другого в виде молекул, атомов или ионов, размер которых менее 1 нм.
Для растворов неДля растворов не характерен эффект Тиндаля
Растворитель – это то вещество, которое не меняет агрегатного состояния при образовании раствора или его больше в растворе, чем другого компонента
Воздух
Растворитель – азот (78 %)
Растворенные вещества:
-- кислород ( 21 % )
-- благородные газы(0,94 %)
-- углекислый газ (0,03 % )
Слайд 9РАСТВОРЫ
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ
МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННЫЕ
ИОННЫЕ
Спирт ,глюкоза, сахароза
HNO2, H2S
NaOH, K2SO4, HNO3, HClO4
ПРИРОДА РАСТВОРЕНИЯ
Растворы -- механические смеси
Растворы
РАСТВОРЕНИЕ – ЭТО
ФИЗИКО—ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
физическая
химическая
