Презентация, доклад по химии на тему Диеновые УВ (10 класс)

Содержание

Описывать особенности строения диеновых углеводородов.Применять принципы исторической, систематической номенклатур, при составлении формул изомеров и гомологов.Характеризовать химические свойства диеновых УВ с помощью уравнений реакцийОписывать способы получения, оценивать области применения диеновых УВ.Осуществлять рефлексию учебной деятельностиВ результате изучения темы,

Слайд 1Алкадиены
10 класс
Бозаджи Н.М.
учитель химии
высшей категории

Алкадиены10 классБозаджи Н.М.учитель химии высшей категории

Слайд 2Описывать особенности строения диеновых углеводородов.
Применять принципы исторической, систематической номенклатур, при составлении

формул изомеров и гомологов.
Характеризовать химические свойства диеновых УВ с помощью уравнений реакций
Описывать способы получения, оценивать области применения диеновых УВ.
Осуществлять рефлексию учебной деятельности

В результате изучения темы, вы будете способны:

Описывать особенности строения диеновых углеводородов.Применять принципы исторической, систематической номенклатур, при составлении формул изомеров и гомологов.Характеризовать химические свойства

Слайд 31.Диеновые углеводороды (алкадиены)
- ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные

связи между атомами углерода.
2 = связи – суффикс – диен
Общая формула:


СnH2n-2

Пропадиен (аллен)

C3H4 -

C4H6 -

Бутадиен-1,4

СН2 = С = СН2

СН2 = СН – СН = СН2

1.Диеновые углеводороды (алкадиены) - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода. 2

Слайд 42.Классификация алкадиенов
Алкадиены с кумулированными (примыкающими) связями:



Алкадиены с изолированными связями:


Алкадиены с сопряженными связями:


СН2 = С = СН – СН3

СН2 = СН – СН2 – СН = СН2

СН2 = СН – СН = СН2

Бутадиен-1,2

Пентадиен-1,4

Бутадиен-1,3

2.Классификация алкадиеновАлкадиены с кумулированными (примыкающими) связями: Алкадиены

Слайд 53.Номенклатура диеновых УВ
Правила:
1. Главная цепь должна содержать обе двойные связи.
2. Нумерацию

ведут с того конца где ближе кратная связь.
3. Называют заместители и указывают атомы углерода от которого они отходят.
4. Указывают название алкадиена и атомы углерода от которых образована двойная связь.

3.Номенклатура диеновых УВПравила:1. Главная цепь должна содержать обе двойные связи.2. Нумерацию ведут с того конца где ближе

Слайд 63.Номенклатура диеновых УВ


СН3 СН3

СН3-СН-СН2-С=СН-СН=СН2



Назовите вещество

4,6-диметилгептадиен-1,3

3.Номенклатура диеновых УВ СН3 СН3

Слайд 7ЕЖУ ПОНЯТНО !
Назовите этот углеводород:
СН3 = СН – СН2 –

СН = СН2

Напишите формулу по названию:
3-метилпентадиен–1,3

ЕЖУ ПОНЯТНО ! Назовите этот углеводород:СН3 = СН – СН2 – СН = СН2Напишите формулу по названию:3-метилпентадиен–1,3

Слайд 8Гомологи - это вещества с одинаковыми химическими свойствами, но отличающиеся друг

от друга по составу на одну или несколько групп СН2, т.е. на гомологическую разность.

4.Гомология и изомерия диеновых УВ

C4H6

бутадиен-1,3

C5H8

пентадиен-1,3



дивинил

Гомологи - это вещества с одинаковыми химическими свойствами, но отличающиеся друг от друга по составу на одну

Слайд 94.2Виды изомерии диеновых УВ
1. Структурная:
углеродного скелета;
положения кратной связи;
2.

Межклассовая (изомерия
гомологических рядов)

CnH2n-2

алкадиены

алкины

3. Пространственная, геометрическая,
цис-, транс-изомерия.

4.2Виды изомерии диеновых УВ1. Структурная: углеродного скелета; положения кратной связи; 2. Межклассовая (изомерия

Слайд 10 1.1 Изомерия углеродного скелета
СН2=С –СН=СН2
│


СН3

2-метилбутадиен-1,3
(изопрен)

СН2=С Н–СН=СН– СН3



пентадиен-1,3


С5Н8



1.1 Изомерия углеродного скелета СН2=С –СН=СН2 │

Слайд 111.2 Изомерия положения двойных связей
СН2=СН–СН=СН2
Бутадиен-1,3

С4Н6


СН2=С=СН – СН3

Бутадиен – 1,2

1.2 Изомерия положения двойных связей СН2=СН–СН=СН2Бутадиен-1,3С4Н6СН2=С=СН – СН3

Слайд 122.Межклассовая изомерия
3. Межклассовая изомерия с алкинами и циклоалкенами. Например, формуле С4Н6

соответствуют следующие соединения: бутадиен-1,3, бутин и циклобутен.

2.Межклассовая изомерия3. Межклассовая изомерия с алкинами и циклоалкенами. Например, формуле С4Н6 соответствуют следующие соединения: бутадиен-1,3, бутин и

Слайд 13Пространственная изомерия -
диены, имеющие различные заместители при углеродных атомах

у двойных связей, подобно алкенам, проявляют цис-транс-изомерию.

3.Пространственная изомерия диеновыхУВ

Пространственная изомерия - диены, имеющие различные заместители при углеродных атомах у двойных связей, подобно алкенам, проявляют

Слайд 143.Пространственная изомерия диеновыхУВ


цис-изомер
гексадиена-2,4
транс-изомер
гексадиена-2,4

3.Пространственная изомерия диеновыхУВцис-изомергексадиена-2,4транс-изомергексадиена-2,4

Слайд 155.Строение молекулы бутадиена-1,3
C4H6
молекулярная формула
дивинил
СН2 = СН – СН = СН2
sp2

sp2 sp2 sp2

sp2 - гибридизация

валентный угол 120 о

ПЛОСКОСТНОЕ СТРОЕНИЕ

С

С

С

С

В молекуле бутадиена единая 4-х электронная полностью делокализованная π-связь. Это называет-ся системой сопряжения.

5.Строение молекулы бутадиена-1,3C4H6молекулярная формуладивинилСН2 = СН – СН = СН2 sp2 sp2

Слайд 16Электронное строение диенов.
Кратность связей (число общих электронных пар) между атомами углерода

имеет промежуточное значение: нет чисто одинарной и чисто двойных связей. Строение бутадиена более точно отражает формула с делокализованными «полуторными» связями.
CH2 – CH – CH – CH2




Электронное строение диенов.Кратность связей (число общих электронных пар) между атомами углерода имеет промежуточное значение: нет чисто одинарной

Слайд 17NB!!! СВОЙСТВА СОПРЯЖЕННЫХ АЛКАДИЕНОВ.
Присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и других полярных реагентов

происходит по электрофильному механизму (как в алкенах).

Помимо присоединения по одной из двух двойных связей (1,2-присоединение), для сопряженных диенов характерно так называемое 1,4-присоединение, когда в реакции участвует вся делокализованная системы из двух двойных связей.

Соотношение продуктов 1,2- и 1,4- присоединения зависит от условий реакции (с повышением температуры обычно увеличивается вероятность 1,4-присоединения).


NB!!! СВОЙСТВА СОПРЯЖЕННЫХ АЛКАДИЕНОВ.Присоединение галогенов, галогеноводородов, воды и других полярных реагентов происходит по электрофильному механизму (как в

Слайд 185.Химические свойства
1.Галогенирование

СН2 - СН –СН=СН2

СН2=СН-СН=СН2 + Br2 Br Br


CH2- CH = CH- CH2

Br Br



3,4-дибромбутен-1

1,4- дибромбутен-2

4

1

1

2

1

2

3

4

бромная вода
обесцвечивается



5.Химические свойства 1.Галогенирование СН2 - СН –СН=СН2 СН2=СН-СН=СН2

Слайд 195.Химические свойства
СН2=СН-СН=СН2 + Br2 → СН2 СН СН СН2 +

-



СН2=СН-СН=СН2 + 2Br2 → CH2- CH - CH- CH2


Br

Br

1

2

4

3

1,4- дибромбутен-2

Br

Br

Br

Br

1,2,3,4 - тетрабромбутан

При дальнейшем бромировании- напишите уравнение реакции и назовите вещество

5.Химические свойстваСН2=СН-СН=СН2 + Br2 → СН2 СН СН СН2 + - СН2=СН-СН=СН2 + 2Br2

Слайд 205.Химические свойства
2.Гидрирование
СН2=СН−СН=СН2 → СН2−СН−СН−СН2 →СН3−СН=СН−СН3

⏐ ⏐ ⏐ ⏐
Н Н
В присутствии катализатора получается продукт полного гидрирования:

СН2=СН−СН=СН2 + 2Н2 ⎯⎯→ СН3−СН2−СН2−СН3


бутен-2

бутан

t,Ni

+ H2

5.Химические свойства2.ГидрированиеСН2=СН−СН=СН2 → СН2−СН−СН−СН2 →СН3−СН=СН−СН3

Слайд 215.Химические свойства
3. Гидрогалогенирование
СН2=СН-СН=СН2+HBr → CH3-CH=CH-CH2





Br

1-бромбутен-2

NB!! Если симметричная молекула

5.Химические свойства3. ГидрогалогенированиеСН2=СН-СН=СН2+HBr → CH3-CH=CH-CH2

Слайд 22+
HCl
+HCl
δ-
δ+
δ-
δ+
3. Гидрогалогенирование.
4-хлорпентен-2
2,4-дихлорпентан
+
-
+
-

электроноакцептор
(по правилу Марковникова)

+HCl+HClδ-δ+δ-δ+3. Гидрогалогенирование.4-хлорпентен-22,4-дихлорпентан+-+-электроноакцептор(по правилу Марковникова)

Слайд 235.Химические свойства
II. Реакции полимеризации
nСН2=СН-СН=СН2 → (- CH2- CH = CH -

CH2 - )n
бутадиеновый каучук

Н Н
С = С
-СН2 СН2-

Н СН2-
С = С
-СН2 Н

цис-

Транс-

5.Химические свойстваII. Реакции полимеризацииnСН2=СН-СН=СН2 → (- CH2- CH = CH - CH2 - )n

Слайд 24n
(
)
n
n
(
)
n
бутадиеновый каучук
изопрен
изопреновый каучук
5.Полимеризация
5.Химические свойства

n()nn()nбутадиеновый каучукизопрен изопреновый каучук5.Полимеризация5.Химические свойства

Слайд 255.Химические свойства
6.Горения

2С4 Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О

+ Q
5.Химические свойства6.Горения 2С4 Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О + Q

Слайд 267.Реакции окисления.
Протекают так же, как и в случае алкенов –

мягкое окисление приводит к многоатомному спирту, а жесткое окисление – к смеси различных продуктов, зависящих от строения диена:
СН2=СН –СН=СН2 + KMnO4 + H2O ?
СН2 – СН – СН – СН2 +MnO2 + KOH
│ │ │ │
OH OH OH OH
бутантетраол-1,2,3,4 (многоатомный спирт)

5.Химические свойства

7.Реакции окисления. Протекают так же, как и в случае алкенов – мягкое окисление приводит к многоатомному спирту,

Слайд 276.Способы получения
Метод Лебедева – из этанола при одновремен-
ной дегидратации и дегидрировании

2С2Н5ОН → СН2= СН- СН = СН2+Н2 +2Н2О

t,K

дивинил

6.Способы полученияМетод Лебедева – из этанола при одновремен-ной дегидратации и дегидрировании 2С2Н5ОН → СН2= СН- СН

Слайд 286.Способы получения
2. Каталитическое дегидрирование алканов
СН3−СН2−СН2−СН3 ⎯⎯⎯→ СН2=СН−СН=СН2 + 2Н2

СН3−СН−СН2−СН3

⎯⎯→ СН2=С−СН=СН2 + 2Н2
⏐ ⏐
СН3 СН3

Cr2O3, Al2O3

t, k

6.Способы получения2. Каталитическое дегидрирование алканов СН3−СН2−СН2−СН3 ⎯⎯⎯→ СН2=СН−СН=СН2 + 2Н2 СН3−СН−СН2−СН3 ⎯⎯→ СН2=С−СН=СН2 + 2Н2

Слайд 296.Способы получения
Действие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы:


СН2−СН−СН−СН2 +

СН2=СН−СН=СН2 + 2KCl + 2Н2О

Cl

Cl

Н

Н

KOH(спирт) ⎯⎯→

Бутадиен – 1,3

6.Способы полученияДействие спиртового раствора щелочи на дигалогеналканы:

Слайд 317.Применение
Алкадиены



Каучук

Резина
7.ПрименениеАлкадиены Каучук

Слайд 32- каучук
- резина
Задание: Что общего и чем отличаются каучук, резина, эбонит

- каучук- резинаЗадание: Что общего и чем отличаются каучук, резина, эбонит

Слайд 338.Классификация каучуков

8.Классификация каучуков

Слайд 34
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник

«Острова»о. ГрустиО. Удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. Воодушевленияо.Неопределенностио. Недоуменияо.Радостио.Бермудскийтреугольник

Слайд 35Домашнее задание


Разобрать и выучить конспект.
Выучить параграф: §2.2.7
Выполнить упражнения:

2,3,4,6,8,10*


Домашнее заданиеРазобрать и выучить конспект.Выучить параграф: §2.2.7Выполнить упражнения:
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Сера (9 класс) Презентация по химии на тему Сера (9 класс) 205
Правила составления формул солей 8 класс Правила составления формул солей 8 класс 329
Презентация к статье Технология проектного обучения Презентация к статье Технология проектного обучения 198
Исследование состава и свойств лекарственных препаратов Исследование состава и свойств лекарственных препаратов 222
Презентация по химии на тему Гидролиз неорганических веществ Презентация по химии на тему Гидролиз неорганических веществ 264
Презентация проекта по химии учащихся 9 класса Стекло вокруг нас Презентация проекта по химии учащихся 9 класса Стекло вокруг нас 404

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть