Презентация, доклад по химии на тему d-металлы (11 класс)

(или В подгруппах) всех восьми групп.

Это элементы, которые при образовании соединений имеют незаполненную d-орбиталь.

Под определение не подпадают скандий (3d0 в соединениях) и цинк (3d10 в соединениях); медь же входит в группу указанных соединений, если имеет в них конфигурацию 3d9.
Принято, однако, относить эти металлы к d-металлам на основании химического сходства их соединений.

обусловлено эффектом «d-сжатия», вызванного постепенным увеличением заряда ядер и усилением кулоновского притяжения электронов к ядру.
В подгруппах сверху вниз (кроме IIIB группы) атомный радиус несколько уменьшается или остается практически неизменным за счет сокращения размеров внутренних f-орбиталей («лантаноидное сжатие»). При этом химическая активность металлов уменьшается, что отличает их от металлов главных подгрупп.

чему они проявляют большее сходство с элементами главных подгрупп, чем побочных. По реакционной способности элементы подгруппы скандия уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам.
В периодах слева направо металлические свойства уменьшаются.
Минимальные восстановительные свойства проявляют тяжелые металлы VIIIB и IB – групп. За свою инертность они названы благородными.

s-электроны внешнего энергетического уровня.
В образовании связей могут участвовать все или только часть d-электронов предпоследнего энергетического уровня, поэтому образуются соединения с различной валентностью или степенью окисления (кроме d-элементов II и III групп).

Например, характерными для элементов VIIIВ группы являются следующие степени окисления (в скобках – наиболее устойчивые):

Fe Co Ni семейство железа
+2,(+3),+6 +2,(+3) +2,(+3)
Ru Rh Pd легкие платиновые металлы
+3,(+4),+6,+8 (+3),+4 (+2),(+4)
Оs Ir Pt тяжелые платиновые металлы
+4,(+6),+8 +3,(+4) +2,(+4),+6

и их свойства:

а) большое разнообразие проявляемых валентностей и степеней окисления;

б) способность образовывать различные комплексные соединения;

в) каталитическая активность.

числа неспаренных d-электронов, которые могут участвовать в образовании связей.

Металлы, у которых по 3–4 неспаренных d-электрона (VВ и VIВ группы), имеют максимальную температуру плавления и кипения.

Переходные металлы, имеющие на внешнем s-подуровне один электрон, как правило, имеют более высокую электрическую проводимость (Cr, Мo и особенно Cu, Ag, Au).

Элементы III-В группы, имеющие всего один d-электрон, по своим свойствам близки к соседним щелочноземельным металлом,

а металлы II-В группы с полностью заполненным d-подуровнем близки по свойствам к соседним р-элементам.

пределах периода уменьшается.

Наиболее сильными восстановителями являются металлы IIIВ группы.

У большинства d-элементов образуются защитные оксидные пленки, вызывающие их пассивацию и предохраняющие их от коррозии. Наиболее склонны к пассивации металлы IVВ–VIВ групп.

Элементы IIIВ и IIВ групп (кроме ртути) легко взаимодействуют с разбавленными кислотами, а лантан взаимодействует и с водой.

Не взаимодействуют с разбавленными кислотами металлы IВ группы, ртуть и платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).

Ag, Au). Почти все они нерастворимы в воде, черного или иного цвета. Обладают заметной ковалентностью связей.

Оксид железа (II) FeO, 
магнитный железняк (магнетит) Fe3O4 
и красный железняк (гематит) Fe2O3 (в чашке). 

Оксид хрома Сr2O3 

металла. Цвет образующегося осадка часто используют для идентификации присутствующего металла. Все осадки гелеобразны вследствие гидратации и обладают основными свойствами. Некоторые амфотерны, а некоторые образуют растворимые комплексы с аммиаком:

соединений усиливаются:

Свойства соединений d-элементов

степени окисления характерно
увеличение основных свойств:

– HVO3 – H2CrO4 – HMnO4 – H2FeO4