Презентация, доклад по химии на тему Азотная и фосфорная кислоты

+ 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

История получения

двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная

Строение

Электронная формула

:O
:
H :O: N
:
:O

Структурная формула

O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Молекулярная формула

HNO3

одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая

По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

Характеристика кислоты

свет

4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Конц. Азотная кислота обычно окрашена в жёлтый цвет
Tплав.= -41,60 С
Tкип. = 82,60 С
Бесцветная жидкость
Летучая(на воздухе «дымит»)
Неограниченно смешивается с водой
p = 1,52

НNO3 + лакмус =

НNO3 + метилоранж =

НNO3 

H+ + NO3-

Cu2++ 2NO3-+ H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

+ 2NO3- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

3- = Na+  + NO3- + H2O

OH - + H+ = H2O

- + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

При нагревании и под действием света разлагается

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Реагирует с неметаллами

С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O
S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑
P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O
P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑

NO неMe + HNO3 NO2

.

Азотная кислота окисляет неметаллы

вода и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

1

2

3

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

(тринитротолуола и др.),
-органических красителей.
-как окислитель ракетного топлива.
- В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Н-О +5 Н О
Н-О – Р О Н О Р О
Н-О Н О
структурная электронная
формула формула

Фосфорная кислота не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора.

+ НРО42-

НРО42- = Н+ + РО43-

ОН
ОН Р ОН
О

Структурная формула

Диссоциация кислоты

Физические свойства

Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита
Кислота средней силы
С водой смешивается в любых соотношениях.
Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде

натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Химические свойства

Н3РО4 проявляет все свойства кислот
Реагирует:
1) со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует

всех металлов (Кроме Щ и Ме) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
Щ и Ме при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

= Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета

в корм скоту как пищевую добавку

Фосфаты используют при производстве удобрений.

Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок

Фосфорную кислоту используют при производстве, лекарств, синтетических моющих средств, стекла.

Соединения фосфора используют для получения добавок к маслам и горючему для автомобилей.

Фосфорная кислота используется при производстве газированных напитков (кока-кола)

И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа 2003
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000
http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.