г.Москва
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Аммиак (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Аммиак (9 класс)
- 2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАГАЗ с резким запахомОчень хорошо растворим
- 3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬ
- 4. Окисление кислородом -3 +1
- 5. С КАТАЛИЗАТОРОМ -3 +1
- 6. С оксидами металлов -3 +1
- 7. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АММИАКвеществореактивпризнакNH3фенолфталеинПо запахумалиновыйбелый дымHClспецифический
- 8. ПРИМЕНЕНИЕИнгаляционно, подносят к носу смоченный кусочек ваты.Внутрь —
- 9. Слайд 9
- 10. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕПАРАГРАФ 17 Индивидуальное задание на карточкеСПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !!!
- 11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- 12. ГОРЕНИЕ АММИАКА В КИСЛОРОДЕ
- 13. ОКИСЛЕНИЕ АММИАКА с катализатором
- 14. С КИСЛОТАМИ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАГАЗ с резким запахомОчень хорошо растворим в воде (в 1 объеме до 700 объемов)Ткип = -33⁰СЛегкий, ≈в 2 раза легче воздуха
Слайд 2ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ГАЗ с резким запахом
Очень хорошо растворим в воде
(в 1 объеме
до 700 объемов)
Ткип = -33⁰С
Легкий, ≈в 2 раза легче воздуха
Ткип = -33⁰С
Легкий, ≈в 2 раза легче воздуха
Слайд 3 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
С КИСЛОРОДОМ→
C КИСЛОРОДОМ с
катализатором
С
оксидами металлов
С водой→ ЩЕЛОЧЬ
с КИСЛОТАМИ
O2
NH3
Cu
Pt
+
+
+
+
-3
=
H2O
CuO
H2O
NO
OH
+
=
2
N2
4
+
H2O
металл +азот+ вода
соль
Ион аммония
NH4
+
−
Гидроксид аммония
NH3
+
HCl
=
NH4
+
N
Cl
−
••
H
H
H
H
+
+
хлорид аммония
NH3
H2O
NH3
NH3
+
+
O2
=
=
N2
-3
-3
0
0
-2
0
0
+2
0
+2
-2
6
3
3
5
4
2
3
3
4
6
Слайд 4Окисление кислородом
-3 +1 0
0 +1 -2
NH3 + O2 N2 + H2O
-3 0
N – 3e = N 4 окисление
0 -2
O + 2e = O 3 восстановление
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
NH3 + O2 N2 + H2O
-3 0
N – 3e = N 4 окисление
0 -2
O + 2e = O 3 восстановление
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
вос-тель
ок-тель
Слайд 5С КАТАЛИЗАТОРОМ
-3 +1 0
+2 -2 +1 -2
NH3 + O2 NO + H2O
-3 +2
N – 5e = N 4 окисление
0 -2
O + 2e = O 5 восстановление
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + O2 NO + H2O
-3 +2
N – 5e = N 4 окисление
0 -2
O + 2e = O 5 восстановление
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
вос-тель
ок-тель
Pt
Pt
Слайд 6С оксидами металлов
-3 +1 +2
-2 0 0 +1 -2
NH3 + CuO N2 +Cu + H2O
-3 0
N – 3e = N 2 окисление
0 -2
O + 2e = O 3 восстановление
2NH3 + 3CuO = 2N2 +3Cu + 3H2O
NH3 + CuO N2 +Cu + H2O
-3 0
N – 3e = N 2 окисление
0 -2
O + 2e = O 3 восстановление
2NH3 + 3CuO = 2N2 +3Cu + 3H2O
вос-тель
ок-тель
Слайд 7КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АММИАК
вещество
реактив
признак
NH3
фенолфталеин
По запаху
малиновый
белый дым
HCl
специфический
Слайд 8ПРИМЕНЕНИЕ
Ингаляционно, подносят к носу смоченный кусочек ваты.
Внутрь — по 5–10 капель на
100 мл воды.
Для мытья рук — 25 мл на 5 л теплой кипяченой воды.
Наружно, в виде примочек (при укусах насекомых).
Для мытья рук — 25 мл на 5 л теплой кипяченой воды.
Наружно, в виде примочек (при укусах насекомых).
