- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Аммиак
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Аммиак
- 2. Аммиак. 9 класс.
- 3. Цели урока: 1. Рассмотреть строение молекулы аммиака.2.
- 4. I.Строение молекулы аммиака.
- 5. 1.Степень окисления элементов в молекуле:N H 3 -3 +
- 6. 2.Вид химической связи:N + + + H H H КПС
- 7. Вид химической связи:N H H H КПС δ+ δ+ δ+ δ-
- 8. II.Получение аммиака
- 9. а) В промышленности По уже известной вам
- 10. б) В лаборатории
- 11. Слайд 11
- 12. б) В лабораторииN H 4 Cl +
- 13. Посмотрим опыт получения аммиака из гидроксида аммония и его растворение в воде.
- 14. III.Физические свойства.N H 3 газ без цвета
- 15. Почему аммиак так хорошо растворим в воде?
- 16. Водородная связьНайдите определение на стр.113 учебника. N
- 17. Следствия наличия водородной связи в молекуле аммиака:Очень
- 18. IV.Химические свойства.Взаимодействие аммиака с водой и кислотой.
- 19. Образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.
- 20. N H H H неподелённая электронная пара
- 21. O H H + - гидроксид-ион протон водорода
- 22. N H H H + H +
- 23. N H H H Ион аммония O H - гидроксид-ион ГИДРОКСИД АММОНИЯ H +
- 24. В результате взаимодействия аммиака с водой образуется
- 25. Аналогично аммиак реагирует и с соляной кислотой.
- 26. Выводы: Вид химической связи в молекуле аммиака
Аммиак. 9 класс.
Слайд 3Цели урока:
1. Рассмотреть строение молекулы аммиака.
2. Изучить получение и физические
свойства аммиака.
3. Познакомиться с понятием ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.
4. Рассмотреть взаимодействие аммиака с водой и кислотой.
5. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония.
6. Формировать химически правильную речь.
3. Познакомиться с понятием ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.
4. Рассмотреть взаимодействие аммиака с водой и кислотой.
5. Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония.
6. Формировать химически правильную речь.
Слайд 9а) В промышленности
По уже известной вам реакции взаимодействия N2
и H2.
Не забудьте расставить коэффициенты!
Не забудьте расставить коэффициенты!
N
2
+
H
2
N
H
3
Слайд 12б) В лаборатории
N
H
4
Cl
+
(OH)
Ca
2
N
H
3
+
Cl
Ca
2
+
O
H
2
Запишите уравнение реакции получения аммиака из солей аммония.
Не забудьте расставить коэффициенты!
Слайд 14III.Физические свойства.
N
H
3
газ
без цвета
резкий запах
едкий вкус
t кип = 33,6 С
очень хорошо растворим в воде
значительно легче воздуха
Слайд 16Водородная связь
Найдите определение на стр.113 учебника.
N
водородная связь
H
...
H
H
N
H
H
H
N
H
H
H
...
...
Слайд 17Следствия наличия водородной связи в молекуле аммиака:
Очень хорошая растворимость в воде.
в 1 л H2O растворяется 700 л NH3!
2. Более высокая температура плавления и кипения.
2. Более высокая температура плавления и кипения.
Слайд 22N
H
H
H
+
H
+
Донор
Акцептор
Ион аммония
Образовалась ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму
Слайд 24В результате взаимодействия аммиака с водой образуется
ГИДРОКСИД АММОНИЯ
(поэтому фенолфталеин
окрашивался в малиновый цвет)
Запишите уравнение реакции взаимодействия аммиака с водой.
Слайд 25Аналогично аммиак реагирует и с соляной кислотой.
Запишите уравнение реакции взаимодействия
аммиака с HCl.
Назовите образовавшуюся соль
Слайд 26Выводы:
Вид химической связи в молекуле аммиака – КПС.
Между молекулами устанавливается
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.
Аммиак получают в промышленности из азота и водорода, а в лаборатории – из солей аммония.
Аммиак – газ, без цвета, с резким запахом, едким вкусом, значительно легче воздуха, очень хорошо растворим в воде.
Аммиак реагирует с водой и кислотой ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ за счет неподелённой электронной пары азота и свободной орбитали водорода.
Аммиак получают в промышленности из азота и водорода, а в лаборатории – из солей аммония.
Аммиак – газ, без цвета, с резким запахом, едким вкусом, значительно легче воздуха, очень хорошо растворим в воде.
Аммиак реагирует с водой и кислотой ПО ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНОМУ МЕХАНИЗМУ за счет неподелённой электронной пары азота и свободной орбитали водорода.
