Автор Кинжалова Марина Юрьевна, учитель химии МБОУ «Первомайская средняя общеобразовательная школа» Первомайского района Тамбовской области
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Алюминий ( 9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Алюминий ( 9 класс)
- 2. «Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский
- 3. «Открытие алюминия»В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан
- 4. «Серебро из глины»Немецкий учёный Ф. Велер (1827
- 5. «Электролитический способ» В 1886 году
- 6. Траектория исследования:Формулировка проблемыВыдвижение гипотезыФормулировка цели и задач
- 7. Проблемный вопрос: «Алюминий – металл будущего?»
- 8. Характеристика алюминияAlХими-ческийэлемент Простое вещество
- 9. Характеристика алюминияПоложе-ние в ПССтроение атомаПримене- ниеAlХими-ческийэлементНахождение в природе Простое веществоФизич. св-ваХимич. св-ваПолуче-ниеИстория открытия
- 10. Цель и задачи исследования:Ответить на вопрос: «
- 11. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.Порядковый
- 12. Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.Порядковый
- 13. Содержание в земной коре
- 14. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
- 15. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
- 16. Физические свойства
- 17. В чём причины физических свойств алюминия? Металл
- 18. Химические свойстваC н е м е
- 19. Слайд 19
- 20. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al
- 21. Химические свойстваАлюминий - очень активный металл.В реакциях
- 22. Применение алюминия
- 23. Металл будущегоВывод: Алюминий – самый распространенный металл
«Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее» Н. Г. Чернышевский
Слайд 1Алюминий – металл будущего
Урок химии , 9 класс
Автор учебника О. С. Габриелян
Автор Кинжалова Марина Юрьевна, учитель химии МБОУ «Первомайская средняя общеобразовательная школа» Первомайского района Тамбовской области
Автор Кинжалова Марина Юрьевна, учитель химии МБОУ «Первомайская средняя общеобразовательная школа» Первомайского района Тамбовской области
Слайд 3«Открытие алюминия»
В 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед был первым, кому
удалось, подобно неизвестному мастеру Древнего Рима, получить относительно чистый алюминий; поскольку сообщение об этом было опубликовано в малоизвестном датском журнале и не сразу стало известно химикам, иногда первооткрывателем алюминия называют Ф. Вёлера.
Слайд 4«Серебро из глины»
Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)
получил алюминий при
нагревании
хлорида алюминия со щелочными
металлами: калием и натрием.
А.Сент-Клер Девиль.
Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
Слайд 5«Электролитический способ»
В 1886 году Поль Эру французский инженер-химик
запатентовал открытие способа получения алюминия
Чарльз Мартин Холл
американский ученый
Слайд 6
Траектория исследования:
Формулировка проблемы
Выдвижение гипотезы
Формулировка цели и задач исследования
Проведение эксперимента
Обсуждение и выбор
методов
Анализ результатов
Слайд 9
Характеристика алюминия
Положе-
ние
в ПС
Строение атома
Примене- ние
Al
Хими-
ческий
элемент
Нахождение в природе
Простое
вещество
Физич. св-ва
Химич.
св-ва
Получе-ние
История открытия
Слайд 10Цель и задачи исследования:
Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом
будущего?»
Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.
Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов.
На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.
Слайд 11Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий
- элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Слайд 12Положение алюминия в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.
Порядковый номер 13 .
Алюминий
- элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Слайд 17
В чём причины физических свойств алюминия?
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
Слайд 18Химические свойства
C н е м е т а л л
а м и (c кислородом, с серой, с углеродом
C неметаллами (c галогенами )
C в о д о й
C к и с л о т а м и
Cо щ е л о ч а м и
C о к с и д а м и м е т а л л о в
Слайд 20
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O=
2NaAlO2+ 3H2↑
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu
Слайд 21Химические свойства
Алюминий - очень активный металл.
В реакциях он проявляет восстановительные свойства.
Реагирует
с простыми веществами – неметаллами.
Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него.
« Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.
Восстанавливает металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него.
« Пассивность» алюминия связана с наличием оксидной пленки.
Слайд 23Металл будущего
Вывод: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре.
Обладает высокой
коррозийной стойкостью.
Малая плотность, легкий.
Высокая электропроводность и теплопроводность.
Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.
Малая плотность, легкий.
Высокая электропроводность и теплопроводность.
Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.
