Презентация к уроку химии для 10 класса
Автор – учитель химии Новикевич Ирина Михайловна
2013 г.
МОУ СОШ №2 г.Белореченска
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Алкины
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Алкины
- 2. Слайд 2
- 3. 3.Строение ацетилена, третье валентное состояние углерода.4.Свойства ацетилена.5.Получение и применение алкинов.Д/з: №6, упр.4(б),6, с.51.
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. 1.Алкины – это непредельные УВ, которые имеютодну
- 8. Слайд 8
- 9. Алкины вступают в те же реакции присоединения
- 10. Слайд 10
- 11. На катализаторе CuCl атому углерода». образуется
- 12. T = 1500o C
- 13. Слайд 13
- 14. Дополнение к элективному курсу1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова2.
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Ресурсы Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый
План1.Повторение пройденного:а)Рассказ о строении и свойствах алкенов поплану упр.2.б)Решение задачи: Рассчитать объем этилена,полученный дегидрированием 30 л этана,
Слайд 1Урок
Алкины
Слайд 2
План
1.Повторение пройденного:
а)Рассказ о строении и свойствах алкенов по
плану упр.2.
б)Решение задачи: Рассчитать объем этилена,
полученный дегидрированием 30 л этана,
содержащего 10% неорганических примесей.
в)Вопрос к упр. 4 «Каким способом пропанол- -1 можно превратить в пропанол – 2?»
2.Гомологический ряд алкинов, изомерия,
номенклатура.
1.Повторение пройденного:
а)Рассказ о строении и свойствах алкенов по
плану упр.2.
б)Решение задачи: Рассчитать объем этилена,
полученный дегидрированием 30 л этана,
содержащего 10% неорганических примесей.
в)Вопрос к упр. 4 «Каким способом пропанол- -1 можно превратить в пропанол – 2?»
2.Гомологический ряд алкинов, изомерия,
номенклатура.
Слайд 33.Строение ацетилена, третье валентное
состояние углерода.
4.Свойства ацетилена.
5.Получение и применение алкинов.
Д/з: №6,
упр.4(б),6, с.51.
Слайд 71.Алкины – это непредельные УВ, которые имеют
одну тройную связь. Атомы углерода
при тройной
связи находятся в sp – гибридизации, которая
состоит из одной σ – связи и двух π – связей.
При этом π – связи располагаются взаимно
перпендикулярно.
Углеродные атомы стягиваются тройной связью
до 0,120 нм, валентный угол = 180о .
связи находятся в sp – гибридизации, которая
состоит из одной σ – связи и двух π – связей.
При этом π – связи располагаются взаимно
перпендикулярно.
Углеродные атомы стягиваются тройной связью
до 0,120 нм, валентный угол = 180о .
Слайд 9Алкины вступают в те же реакции присоединения и окисления, что и
алкены. Однако, скорость данных реакций меньше и протекают они в две стадии, так как
энергия тройной связи больше, чем двойной, а также
последовательно разрушаются две π – связи. Форма
молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем -
в тетраэдрическую.
энергия тройной связи больше, чем двойной, а также
последовательно разрушаются две π – связи. Форма
молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем -
в тетраэдрическую.
Слайд 11
На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С
– С=СН2.
Правило Марковникова: «При присоединении к несиметричным алкенам (алкинам) полярных молекул воды, хлороводорода и др. атом водорода присоединяется к более гидрированному, а гидроксогруппа или атом галогена – к менее гидрированному
атому углерода.
Правило Марковникова: «При присоединении к несиметричным алкенам (алкинам) полярных молекул воды, хлороводорода и др. атом водорода присоединяется к более гидрированному, а гидроксогруппа или атом галогена – к менее гидрированному
атому углерода.
Слайд 14Дополнение к элективному
курсу
1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова
2.
Слайд 19Ресурсы
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень
– М.: Дрофа, 2007.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, 2002.
Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.
CD – Органическая химия. 10-11классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.
CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004.
CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, 2007.
CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, 2002.
Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.
CD – Органическая химия. 10-11классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.
CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004.
CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, 2007.
CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.
