- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Алкадиены 10 класс
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Алкадиены 10 класс
- 2. Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды или алкадиены
- 3. Классификация по положению двойных связей
- 4. 3) углеводороды с сопряженными двойными связями,
- 5. Получение Углеводороды с
- 6. CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 →CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2 2) дегидрированием
- 7. Физические свойства. Бутадиен
- 8. Химические свойства. 1) Гидрирование
- 9. 4) Полимеризация
- 10. Спасибо за внимание
Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи. Общая формула алкадиенов CnH2n -2. По международной номенклатуре алкадиены называют так же , как и алкены, но
Слайд 2Диеновые углеводороды
Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды,
содержащие две двойные углерод - углеродные связи.
Общая формула алкадиенов CnH2n -2. По международной номенклатуре алкадиены называют так же , как и алкены, но только вместо окончания –ен здесь употребляется –диен.
Общая формула алкадиенов CnH2n -2. По международной номенклатуре алкадиены называют так же , как и алкены, но только вместо окончания –ен здесь употребляется –диен.
Слайд 3Классификация по положению двойных связей
В зависимости от
взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа:
1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е. разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2;
1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е. разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2;
Слайд 4 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой
связью.
Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2,
2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С(CH3)–CH=CH2 Наибольший интерес представляют углеводороды с сопряженными двойными связями.
Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2,
2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С(CH3)–CH=CH2 Наибольший интерес представляют углеводороды с сопряженными двойными связями.
Слайд 5Получение
Углеводороды с сопряженными двойными связями
получают:
1) дегидрированием алканов, содержащихся в природном газе и газах нефтепереработки (бутан-бутиленовой фракции – Бызов итальянец), при пропускании их над нагретым катализатором
600ºС
CH3–CH2–CH2–CH3 → CH2=CH–CH=CH2 + 2H2
Cr2O3, Al2O3
600ºС
CH3–CH2–CH2–CH3 → CH2=CH–CH=CH2 + 2H2
Cr2O3, Al2O3
Слайд 6CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 →
CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2
2) дегидрированием и дегидратацией этилового
спирта при пропускании паров спирта над нагретыми катализаторами (метод академика С.В.Лебедева)
450ºС;ZnO,Al2O3
2CH3CH2OH → CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O + H2 3) дегидратация гликолей
CH3-CHOH-CH2–CH2OH → CH2=CH–CH=CH2 +
(дивинил)
+ 2H2O
450ºС;ZnO,Al2O3
2CH3CH2OH → CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O + H2 3) дегидратация гликолей
CH3-CHOH-CH2–CH2OH → CH2=CH–CH=CH2 +
(дивинил)
+ 2H2O
Слайд 7Физические свойства.
Бутадиен -1,3 (дивинил)– легко сжижающийся
газ с неприятным запахом, tпл.= -108,9ºC, tкип.= -4,5ºC; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.
2- Метилбутадиен -1,3 (изопрен)– летучая жидкость, tпл.= -146ºC, tкип.= 34,1ºC; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
Слайд 8Химические свойства.
1) Гидрирование kat
CH2=CH-CH=CH2
+ H2 → CH3–СH=CH-CH3
2) Галогенирование
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br–СH=CH-CH2Br
3) Гидрогалогенированиe
CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3–СH=CH-CH2Cl
2) Галогенирование
CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br–СH=CH-CH2Br
3) Гидрогалогенированиe
CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3–СH=CH-CH2Cl
Слайд 9 4) Полимеризация
Важной особенностью
диеновых углеводородов с сопряженными связями является способность их полимеризоваться в каучукоподобные продукты.
В упрощенном виде реакцию полимеризации бутадиена -1,3 по схеме 1,4 присоединения можно представить следующим образом:
→
kat
nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n
t
В упрощенном виде реакцию полимеризации бутадиена -1,3 по схеме 1,4 присоединения можно представить следующим образом:
→
kat
nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n
t
