- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Альдегиды и кетоны
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Альдегиды и кетоны
- 2. Альдегиды – кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых
- 3. Кетоны – кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых
- 4. Строение альдегидовметаналь (муравьиный альдегид, формальдегид)этаналь (уксусный альдегид, ацетатальдегид)НС=ОНCH3С=ОН
- 5. Строение кетоновCH3СCH3=Опропанон (диметилкетон, ацетон)
- 6. Номенклатура альдегидов (международная) 14323-метилбутаналь|CH3
- 7. Номенклатура кетонов (международная) 14323-метилбутанон-2|CH3CH3=О
- 8. Изомерия альдегидов 1. По углеродному скелету начиная с С4
- 9. 2. Межклассовая с кетонами, начиная с С3; с непредельными спиртами и простыми эфирами с С3.
- 10. Физические свойства альдегидовt кип < tкип спиртовС1 - газ С2– С5 – жидкостиС6 – твердые
- 11. Метаналь (муравьиный альдегид) - газ, неприятный запах,
- 12. Физические свойства кетонов Ацетон — бесцветная летучая жидкость (при н.у.)
- 13. Химические свойства 1.1 Горение альдегидовCH3H2ОC=ОН+О2CО225→+44
- 14. 1.2 Горение кетоновCH3H2ОC=О+О2CО229→+66CH3
- 15. 2 Реакции присоединения 2.1 Гидрирование альдегидов (восстановление водородом)C=ОН+Н2→НCH3ОН
- 16. 2.2 Гидрирование кетоновCH3C=О+Н2→CH3CH3CHCH3ОН
- 17. 3.1 Окисление альдегидовCH3СH3СООНC=ОН+Аg2О→+2АgНреакция «серебряного зеркала» - качественная реакцияC=ОН+Сu(ОН)2→HСООН++Сu2О22Н2ООбразуется красный осадок - качественная реакция
- 18. Получение 1. Гидратация алкинов (р.Кучерова)
- 19. 2. Превращение карбоновых кислот и их производных
- 20. 3. Окисление спиртов, при этом из первичных спиртов образуются альдегиды, а из вторичных – кетоны.
- 21. 4. В промышленности формальдегид обычно получают в
- 22. Применение альдегиды и кетоны душистые вещества взрывчатые вещества фенолформальдегидные смолылекарствакислотырастворителидезинфицирующие средства (формалин)
Альдегиды – кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную функциональную группу, соединенную с атомом водорода и углеводородной группой Общая формула:СnН2n-1С=ОНRС=ОНальдегидная группауглеводородная группа
Слайд 2Альдегиды – кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную функциональную группу,
соединенную с атомом водорода и углеводородной группой
Общая формула:
СnН2n-1С
=
О
Н
R
С
=
О
Н
альдегидная группа
углеводородная группа
Слайд 3Кетоны – кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную
с двумя углеводородными группами
Общая формула:
R
С
=
О
R1
Слайд 4Строение альдегидов
метаналь (муравьиный альдегид, формальдегид)
этаналь (уксусный альдегид, ацетатальдегид)
Н
С
=
О
Н
CH3
С
=
О
Н
Слайд 11Метаналь (муравьиный альдегид) - газ, неприятный запах, ядовит, вызывает раздражение слизистых
оболочек. Хорошо растворим в воде.
Этаналь (уксусный альдегид) – жидкость с запахом уксусной кислоты, вызывает раздражение слизистых оболочек и головную боль. Хорошо растворим в воде.
Этаналь (уксусный альдегид) – жидкость с запахом уксусной кислоты, вызывает раздражение слизистых оболочек и головную боль. Хорошо растворим в воде.
Слайд 12Физические свойства кетонов
Ацетон — бесцветная летучая жидкость (при н.у.) с характерным резким запахом. Во
всех соотношениях смешивается с водой, диэтиловым эфиром, бензолом, метанолом, этанолом, многими сложными эфирами и так далее.
Слайд 152 Реакции присоединения
2.1 Гидрирование альдегидов (восстановление водородом)
C
=
О
Н
+
Н2
→
Н
CH3
ОН
Слайд 17
3.1 Окисление альдегидов
CH3
СH3СООН
C
=
О
Н
+
Аg2О
→
+
2
Аg
Н
реакция «серебряного зеркала» - качественная реакция
C
=
О
Н
+
Сu(ОН)2
→
HСООН
+
+
Сu2О
2
2
Н2О
Образуется красный осадок -
качественная реакция
Слайд 203. Окисление спиртов, при этом из первичных спиртов образуются альдегиды, а
из вторичных – кетоны.
Слайд 214. В промышленности формальдегид обычно получают в специальных реакторах, пропуская пары
метилового спирта с воздухом через раскаленную решетку меди:
2CH3ОН + O2 2НCОH + 2H2O
2CH3ОН + O2 2НCОH + 2H2O
Слайд 22Применение
альдегиды и кетоны
душистые вещества
взрывчатые вещества
фенолформальдегидные смолы
лекарства
кислоты
растворители
дезинфицирующие средства
(формалин)
