2013 г
«Сера»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему
- 2. Из истории:Древний КитайСтраницы китайских рукописных книг впервые
- 3. Из истории:Древняя ИндияНе там ли надо искать
- 4. Из истории:Древний ЕгипетСохранившиеся пирамиды повествуют нам об
- 5. Из истории:Древний РимЭто он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний Старший подробно описал их.
- 6. Из истории:Древняя РусьБерега многочисленных рек севера и
- 7. Положение в ПСХЭ. Строение атома286
- 8. Свойства атомов серы
- 9. Лабораторный опытРассмотрите образец серы, определите: агрегатное состояние при н.у.цвет.растворимость в воде.
- 10. Физические свойства. Аллотропия ромбическаямоноклиннаяаморфная (пластическая)Сера – твёрдое
- 11. ПолучениеИз самородных залежей водяным паромПри переработке сульфидов металлов
- 12. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАОкислительные свойства серы (S0 + 2ē
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВосстановительные свойства сера проявляет в реакциях
- 14. Применение
- 15. Сера, сера, сера, эс. Тридцать два –
- 16. «Попс – формула» Задание: Написать вывод урока
- 17. 1. В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают
- 18. Домашнее задание§ 13, упражнения 2В, 1С
- 19. СПАСИБО ЗА УРОК!!!
Из истории:Древний КитайСтраницы китайских рукописных книг впервые возвестили миру о приготовлении пороха. В его состав входила сера.
Слайд 2Из истории:
Древний Китай
Страницы китайских рукописных книг впервые возвестили миру о приготовлении
пороха. В его состав входила сера.
Слайд 3Из истории:
Древняя Индия
Не там ли надо искать истоки первых сведений о
сере? Ведь недаром именно древний индийский язык дал имя этому элементу! По-санскритски, слово «сера», или «сира», означает «жёлтый».
Слайд 4Из истории:
Древний Египет
Сохранившиеся пирамиды повествуют нам об использовании серы для изготовления
красок и косметических средств ещё во втором тысячелетии до нашей эры.
Слайд 5Из истории:
Древний Рим
Это он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний
Старший подробно описал их.
Слайд 6Из истории:
Древняя Русь
Берега многочисленных рек севера и северо-востока Руси были богаты
пиритом – природным минералом серы. Кустарным, примитивным способом из него добывали серу.
Слайд 8Свойства атомов серы
O
S
Se
Te
ЭО химических элементов убывает
Неметаллические свойства ослабевают
Причина: увеличивается радиус атома
Вос - ль
Окисление
Ок - ль
Восстановление
Слайд 9Лабораторный опыт
Рассмотрите образец серы, определите:
агрегатное состояние при н.у.
цвет.
растворимость в воде.
Слайд 10Физические свойства. Аллотропия
ромбическая
моноклинная
аморфная (пластическая)
Сера – твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета.
Сера
не растворяется в воде и не смачивается ею, малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в серуглероде.
Слайд 12
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Окислительные свойства серы (S0 + 2ē → S-2)
Сера реагирует со
щелочными металлами без нагревания:
2Na + S → Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
Zn + S –t°→ ZnS
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
2Na + S → Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
Zn + S –t°→ ZnS
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
Слайд 13
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
S
- 2ē → S+2; S - 4ē → S+4; S - 6ē → S+6
С кислородом:
S + O2 –t°→ S+4O2
2S + 3O2 –t°;Рt→ 2S+6O3
c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 → S+2Cl2
c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
С кислородом:
S + O2 –t°→ S+4O2
2S + 3O2 –t°;Рt→ 2S+6O3
c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 → S+2Cl2
c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
Слайд 15
Сера, сера, сера, эс.
Тридцать два – атомный вес.
Сера в воздухе сгорит,
Мы
получим ангидрид.
Ангидрид её с водой
Станет серной кислотой.
Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.
Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.
Слайд 16«Попс – формула»
Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:
Сегодня я
понял (а), что…
Главным на уроке для меня было…
Больше всего мне запомнилось…
Главным на уроке для меня было…
Больше всего мне запомнилось…
Слайд 17
1. В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы
24 г на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м3
2. Напишите уравнения реакций
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
2. Напишите уравнения реакций
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
Дополнительные задания
