Презентация, доклад по химии на тему

Учитель
химии
Моднова О.В.

Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце (золото), Юпитер (олово), Луна (серебро), Марс (железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь).
Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к астату (At), то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы
(к ним также относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

– As - Te – At.
2) Щелочные и щелочноземельные металлы
3) Восстановительные свойства металлов.

непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов.






2) Тот факт, что металлы обладают хорошей электрической проводимостью, объясняется присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному.
С повышением температуры увеличивается колебания атомов (ионов), что затрудняет направленное движение электронов и тем самым приводит к уменьшению электрической проводимости. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость резко возрастает. Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро и медь. За ними следуют золото, алюминий, железо. Наряду с медными изготавливаются и алюминиевые провода.

Физические свойства (продолжение)

Электрический ток – это упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц.

изменяется в такой же последовательности, как и их электрическая проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание температур в массе металлов. Наибольшая теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути.

слоев атомов, в результате чего связи разрываются
и кристалл разрушается. Такое же воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смещение слоев атомов, однако, благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв связей не происходит. Для металлов характерна высокая пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов.

Физические свойства (продолжение)

- восстановитель

Mg - восстановитель

Na - восстановитель

Окислителем является ион водорода, который принимает электроны от металла:
2) Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером действия железа на раствор сульфата меди. В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла (железо) и присоединение их ионами менее активного (меди).
3) Активные металлы взаимодействуют с водой, которая выступает в роли окислителя.

кислот, и щелочей.
Главное химическое свойство металлов – они являются восстановителями.
5) Металлы могут образовывать химические соединения между собой. Они имеют общее название – интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них чаще всего не соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с неметаллами.

Общие химические свойства

других металлов.
Металлы реагируют со сложными веществами:

водой:


кислотами:


растворами солей:

Na - восстановитель

Fe - восстановитель

Zn - восстановитель

положением металла в периодической системе. В электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей металл, стоящей правее. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет себя вести в паре с другим.
В электрохимический ряд напряжения включен также водород.
Это позволяет сделать заключение о том, какие Ме могут вытеснить водород из растворов кислот. Так , например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как находится правее его.

оксидов (приведем несколько примеров):

2. Обжиг сульфидов Ме с последующим восстановлением образовавшихся оксидов:

3. Восстановление Ме из их оксидов более активными Ме:

1. Восстановление Ме из их оксидов углем или оксидом углерода (II):