- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Многоатомные спирты (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Многоатомные спирты (10 класс)
- 2. Определение Многоатомные спирты – спирты, содержащие
- 3. этиленгликоль
- 4. Номенклатура В названиях многоатомных спиртов перед
- 5. Виды изомерии многоатомных спиртовСтруктурная:изомерия положения функциональной группы;изомерия углеродного скелета.
- 6. Способы получения многоатомных спиртовРеакция Вагнера:
- 7. Способы получения многоатомных спиртов
- 8. Химические свойства многоатомных спиртовРеакция замещения: 2CH2-CH-CH2+3Na
- 9. Химические свойства многоатомных спиртовВзаимодействие с гидроксидом меди:
- 10. Химические свойства многоатомных спиртовВнутренняя дегидротация:
- 11. Химические свойства многоатомных спиртов
- 12. Химические свойства многоатомных спиртовОкисление многоатомных спиртов:
- 13. Применение многоатомных спиртов:
- 14. Применение многоатомных спиртов: глицеринПрименяется в производстве взрывчатых
Определение Многоатомные спирты – спирты, содержащие в молекуле две или более гидроксильных групп (OH).Спирты, содержащие в молекуле более двух ОН-групп называются гликолями.
Слайд 2Определение
Многоатомные спирты – спирты, содержащие в молекуле две или
более гидроксильных групп (OH).
Спирты, содержащие в молекуле более двух ОН-групп называются гликолями.
Спирты, содержащие в молекуле более двух ОН-групп называются гликолями.
Слайд 3
этиленгликоль глицерин
Это вязкие жидкости, сладкие
на вкус, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в органических растворителях.
Слайд 4Номенклатура
В названиях многоатомных спиртов перед суффиксом – ОЛ ставят
числительное, указывающее количество гидроксогрупп.
пропандиол пропантриол
пропандиол пропантриол
Слайд 5Виды изомерии многоатомных спиртов
Структурная:
изомерия положения функциональной группы;
изомерия углеродного скелета.
Слайд 6Способы получения многоатомных спиртов
Реакция Вагнера:
Гидролиз алкилгалогенидов:
ClCH2-CH2Cl + 2NaOH → НОСН2-СН2ОН + 2NaCl.
Окисление алкенов:
Ag H20
CH2=CH2 +O2 →CH2-CH2 →CH2-CH2
\ / | |
ЭКСИД O OH OH
Слайд 7Способы получения многоатомных спиртов
2NaOH
CH2-CH2+CI2 →CH2-CH2 →CH2-CH2+2NaCl
| | H2O | |
Cl Cl OH OH
NaOH
CH2-CH2+HO-Cl → CH2-CH2 → CH2-CH2+NaCl
| | H2O | |
OH Cl OH OH
Слайд 8Химические свойства многоатомных спиртов
Реакция замещения:
2CH2-CH-CH2+3Na → 2CH2-CH-CH2+3H2
| | | | | |
OH OH OH ONa ONa ONa
Взаимодействие с азотной кислотой:
ТРИНИТРОГЛИЦЕРИН
Взаимодействие с щелочами:
CH2-CH2+2NaOH →CH2-CH2+2H2O
| | | |
OH OH ONa ONa
OH OH OH ONa ONa ONa
Взаимодействие с азотной кислотой:
ТРИНИТРОГЛИЦЕРИН
Взаимодействие с щелочами:
CH2-CH2+2NaOH →CH2-CH2+2H2O
| | | |
OH OH ONa ONa
Слайд 9Химические свойства многоатомных спиртов
Взаимодействие с гидроксидом меди:
ГЛИЦЕРАТ МЕДИ
Взаимодействие с галогенопроизводными кислотами:
2CH2-CH-CH2+ 3HBr →6H2+2CH2-CH-CH2
| | | | | |
OH OH OH OBr OBr OBr ПРОПАНХЛОРГИДРИН
Взаимодействие с галогенопроизводными кислотами:
2CH2-CH-CH2+ 3HBr →6H2+2CH2-CH-CH2
| | | | | |
OH OH OH OBr OBr OBr ПРОПАНХЛОРГИДРИН
Слайд 10Химические свойства многоатомных спиртов
Внутренняя дегидротация:
O
H2SO4 * //
CH2-CH-CH2 →СH2-C=CH2 →CH2=CH-C
| | | | || \
OH OH OH OH O H
Межмолекулярная дегидротация:
/O\
CH2-OH HO-CH2 CH2 CH2
| + | → | | +2H2O
CH2-OH HO-CH2 CH2 CH2
\O/
ДИОКСАН
H2SO4 * //
CH2-CH-CH2 →СH2-C=CH2 →CH2=CH-C
| | | | || \
OH OH OH OH O H
Межмолекулярная дегидротация:
/O\
CH2-OH HO-CH2 CH2 CH2
| + | → | | +2H2O
CH2-OH HO-CH2 CH2 CH2
\O/
ДИОКСАН
Слайд 11Химические свойства многоатомных спиртов
700’C
CH2-CH-CH2 → 12CO2+6N2+10H2O
| | |
ONO2 ONO2 ONO2
Взаимодействие с уксусной кислотой:
O
//
CH2-OH HO CH2-O-C-CH3
| \ |
CH-OH + 3C-CH3 →3H2O + CH-O-CO-CH3
| // |
CH2-OH O CH2-O-C-CH3
\\
O ТРИАЦЕТАТ ГЛИЦЕРИНА
CH2-CH-CH2 → 12CO2+6N2+10H2O
| | |
ONO2 ONO2 ONO2
Взаимодействие с уксусной кислотой:
O
//
CH2-OH HO CH2-O-C-CH3
| \ |
CH-OH + 3C-CH3 →3H2O + CH-O-CO-CH3
| // |
CH2-OH O CH2-O-C-CH3
\\
O ТРИАЦЕТАТ ГЛИЦЕРИНА
Слайд 12Химические свойства многоатомных спиртов
Окисление многоатомных спиртов:
O O
[O] [O] \\ //
CH2-CH2 → C-C → C-C
| | // \ // \ / \
OH OH OH OH OH OH
ГЛИОКСАЛЬ ЩАВЕЛЕВАЯ К-ТА
Горение:
CH2-CH-CH2 + O2→3H2O+6CO2
| | |
OH OH OH
[O] [O] \\ //
CH2-CH2 → C-C → C-C
| | // \ // \ / \
OH OH OH OH OH OH
ГЛИОКСАЛЬ ЩАВЕЛЕВАЯ К-ТА
Горение:
CH2-CH-CH2 + O2→3H2O+6CO2
| | |
OH OH OH
Слайд 13Применение многоатомных спиртов:
этиленгликоль
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Этиленгликоль применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).
Слайд 14Применение многоатомных спиртов:
глицерин
Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина.
При обработке кожи.
Как компонент некоторых клеёв.
При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422).
