Презентация, доклад по химии Классификация химических реакций 11класс

Презентация на тему Презентация по химии Классификация химических реакций 11класс, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 18 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Классификация химических реакцийУрок химии11 классАвтор: Сечина Н.Н.учитель химииГБОУ Гимназии №261Санкт-Петербург
Текст слайда:

Классификация химических реакций

Урок химии
11 класс

Автор: Сечина Н.Н.
учитель химии
ГБОУ Гимназии №261




Санкт-Петербург


Слайд 2
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИХимические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них
Текст слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет


Слайд 3
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙПо числу и составу реагирующих и образующихся веществ;По направлению (признаку обратимости);По признаку изменения степеней окисления
Текст слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;



Слайд 4
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций1. С + O2 = СO2 + Q2.
Текст слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций

1. С + O2 = СO2 + Q
2. СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
3. N2 + O2 = 2NO – Q
4. C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q



Слайд 5
1. По тепловому эффектуЭкзотермические -  протекают с выделением теплотыС + O2 = СO2 + QСН4 +
Текст слайда:

1. По тепловому эффекту

Экзотермические -
протекают с выделением теплоты
С + O2 = СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q

К ним относятся почти все реакции
соединения.
Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
света, относят к реакциям горения.

Эндотермические-
протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 –Q

К ним относятся почти все реакции
разложения.




Слайд 6
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций1. N2 + 3H2 ↔ 2NH32. CH3COOH +
Текст слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций

1. N2 + 3H2 ↔ 2NH3
2. CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O
3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3
4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑


Слайд 7
2. По направлению  (по признаку обратимости)Обратимые-   протекают одновременно в двух направленияхN2 + 3H2 ↔
Текст слайда:

2. По направлению (по признаку обратимости)

Обратимые-
протекают одновременно в двух направлениях
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O


Необратимые-
протекают только в одном направлении
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Признаки необратимости:
образование осадка
выделение газа,
образование малодиссоциирующего вещества (например воды)



Слайд 8
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций1. Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)2. CaC2(тв)
Текст слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций

1. Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)
2. CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CH(г) + Ca(OH)2(р-ор)
3. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
4. CH3COOH(р-ор) + NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор) + H2O(ж)


Слайд 9
3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ)Гетерогенные реакциипротекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г,
Текст слайда:

3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ)

Гетерогенные реакции
протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г)
Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)
CaC2(тв) + 2H2O(ж) =
CH = CН(г) + Ca(OH)2(р-ор)

Гомогенные реакции
протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
CH3COOH(р-ор) +NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор)+H2O (ж)


Слайд 10
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций1. SO3 + H2O = H2SO42. HCOOH +
Текст слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций

1. SO3 + H2O = H2SO4
2. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O


Слайд 11
4. По признаку изменения степеней окисленияОкислительно-восстановительные реакцииреакции, идущиес изменением степеней окисления элементов.   0
Текст слайда:

4. По признаку изменения степеней окисления

Окислительно-восстановительные реакции
реакции, идущие
с изменением степеней окисления элементов.
0 +1 -1 +2 -1 0
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
-4 +1 0 +4 -2 +1 -2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:

Не окислительно-восстановительные реакции
реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов.
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
SO3 + H2O = H2SO4
+1 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 -2 -2 -2 +1
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 +
+1 -2
H2O
К ним относятся все реакции ионного обмена , многие реакции соединения, а также многие реакции разложения


Слайд 12
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций1. S + O2 = SO2
Текст слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций

1. S + O2 = SO2
H2SO4
2. CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH
t0C
3. CaCO3 = CaO + CO2
t0C
4. 2CH4 --→ CH=CH +3H2
5. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
6. CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O
7. NaOH + HCl = NaCl + H2O
8. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O


Слайд 13
5. По числу и составу исходных и конечных веществРеакции соединенияэто такие реакции, при которых из двух и
Текст слайда:

5. По числу и составу исходных и конечных веществ

Реакции соединения
это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
S + O2 = SO2
H2SO4
CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH

Реакции разложения
это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
t0C
CaCO3 = CaO + CO2
t0C
2CH4 --→ CH=CH +3H2

Реакции замещения
это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O

Реакции обмена
это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
 


Слайд 14
5.*По числу и составу исходных и конечных веществРеакции, идущие без изменения состава веществ
Текст слайда:

5.*По числу и составу исходных и конечных веществ

Реакции, идущие без изменения состава веществ
В неорганической химии к таким реакциям можно
отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
S (ромбическая) <=> S (пластическая)
Р (красный) <=> Р (белый)


Слайд 15
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций
Текст слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций

H2SO4
C2H5OH -----→ C2H4 + H2O
MnO2
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2Mg + O2 = 2MgO
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
 


Слайд 16
6. По использованию катализатора Каталитические –реакции, идущие с участием катализатора:       H2SO4C2H5OH
Текст слайда:

6. По использованию катализатора

Каталитические –
реакции, идущие с участием катализатора:
H2SO4
C2H5OH -----→ C2H4 + H2O
MnO2
2KClO3 == 2KCl + 3O2
 

Некаталитические –
реакции, идущие без участия катализатора:
2Mg + O2 = 2MgO
CH2 = CH2 + Br2 →
CH2Br – CH2Br
 


Слайд 17
Самостоятельная работаВАРИАНТ № 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:C  CH4 
Текст слайда:

Самостоятельная работа

ВАРИАНТ № 1
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
C  CH4  CO2  H2CO3  K2CO3  CaCO3
Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации:
По фазовому составу
По использованию катализатора
По направлению
По тепловому эффекту
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
*Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
*В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса




ВАРИАНТ №2
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
Mg  MgO  Mg(OH)2  Mg(NO3)2  Mg3(PO4)2

MgSO4
Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации:
По фазовому составу
По использованию катализатора
По направлению
По тепловому эффекту
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
*Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
*В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса


Слайд 18
Самостоятельная работаВАРИАНТ №12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:CaC2  C2H2  C2H6
Текст слайда:

Самостоятельная работа

ВАРИАНТ №1
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaC2  C2H2  C2H6  C2H5Cl  C2H5OH  C2H4
Для каждой реакции укажите ее тип (соединения, разложения, замещения или обмена)

ВАРИАНТ №2
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH4  C2H2  C6H6  C6H5Cl  C6H5OH  C6H5ONa
Для каждой реакции укажите ее тип
(соединения, разложения, замещения или обмена)


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть