них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие …
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Кислоты
Содержание
- 1. Презентация по химии Кислоты
- 2. Девиз урока Настоящий ученик учится открывать
- 3. То, что мы знаем, – ограничено;
- 4. Тема урока «Кислоты, классификация, свойства кислот»
- 5. Hn R-n,где R- кислотный остаток ; n-
- 6. Выбери формулы кислотNaClCaCO3BaSO4Mg3(PO4)2Mg(NO3)2Na2SO4СолиNaNO2CuBr2K2SiO3ОксидыСaОP2О5Li2ОCl2О7SО3Fe2О3CО2CuООснованияКислотыСa(ОH)2Сu(ОH)2NaОHBa(ОH)2Ag2ОFe(ОH)3KОHK2CO3LiОHFe(ОH)2H2SО4H2SH3PО4HClHNO3HNO2H2SО3H3BО3H2SiО3Схема
- 7. Названияхлороводородаяугольнаясернаясернистаясероводороднаяазотистаяазотнаяфосфорнаякремниевая
- 8. HCl H2SO4HNO3
- 9. Классификация кислотПо количеству атомов водорода
- 10. хлороводородаяугольнаясернаясернистаясероводороднаяазотистаяазотнаяфосфорнаякремниевая
- 11. Слабые кислоты
- 12. Каков портрет кислоты с точки зрения ТЭД?Кислота,
- 13. Каков портрет кислоты с точки зрения АМУ
- 14. Кислотами называются электролиты, которые….. на …….. водорода и ……. кислотных остатков.
- 15. Кислотами называются электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
- 16. Физические свойстваКИСЛОТЫ………..в водеH2SO4H3PO4Растворы кислот имеют …….. вкус.
- 17. КИСЛОТЫрастворимыеH2SO4H3PO4Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим
- 18. Изменение окраски индикатора в кислотах Подсказка: Фенолфталеин, метилоранж, лакмуслакмусметилоранжфенолфталеин
- 19. Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых
- 20. Химические свойства1. с металламиРяд активности металловLi Rb
- 21. (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии
- 22. Химические свойства 2.Взаимодействиесоксидами Ме (оксидами Ме (МеОоксидами Ме (МеО)CuOH2SO4+CuSO4H2O
- 23. Химические свойства2. Взаимодействие с оксидами Ме (МеО)Оксид Ме+кислотасольвода+CuOH2SO4
- 24. Химические свойства2. Взаимодействие с оксидами Ме (МеО)Оксид Ме+кислотасольвода+
- 25. Химические свойства3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)основание+кислотавода+соль
- 26. Химические свойства4. Взаимодействие с солямисоль+кислота+H2SO4, HCl, H2SO3,
- 27. Химические свойства4. Взаимодействие с солямисоль+кислотасоль кислота+H2SO4, HCl,
- 28. Здесь начало уравнений.Дописать вы их должны, и
- 29. КИСЛОТАОснование ? соль + Н2О лакмус – красныйИндикатор метилоранж
- 30. Практическая частьОпределите, содержит ли выданный вам напиток
- 31. !Разрушают кожу, ткани, древесину.ОСТОРОЖНО!Нейтрализовать раствором соды,смыть водой.Правила обращения с кислотами
- 32. Химические свойства кислот
- 33. Химические свойства кислот
- 34. ВыводыКислота – это ……вещество, в молекуле которого
- 35. ВыводыКислота – это сложное вещество, в молекуле
- 36. РефлексияСегодня на уроке я: Научился… Мне показалось
Девиз урока Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и тем самым приближается к учителю. (И.В.Гете.)
Слайд 2Девиз урока
Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и
тем самым приближается к учителю.
(И.В.Гете.)
(И.В.Гете.)
Слайд 3То, что мы знаем, – ограничено; То, что не знаем, –
бесконечно
П.Лаплас
Что мы знаем о кислотах:
Какие кислоты нам известны?
Какие из них встречаются в природе?
Почему эти вещества называют кислотами?
Каковы физические свойства кислот?
По каким признакам можно классифицировать кислоты?
Где у кислоты сила?
Назовите слабые и сильные кислоты
Как можно отличить кислоты от растворов других веществ?
С какими веществами могут реагировать кислоты?( химические свойства)
Могут ли быть опасны кислоты?
Как вы представляете портрет “Кислоты”?
Слайд 5Hn R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число атомов водорода, равное
степени окисления кислотного остатка.
Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько
атомов водорода,
способных замещаться на атомы металлов,
и кислотного остатка.
Кислоты
Слайд 6 Выбери формулы кислот
NaCl
CaCO3
BaSO4
Mg3(PO4)2
Mg(NO3)2
Na2SO4
Соли
NaNO2
CuBr2
K2SiO3
Оксиды
СaО
P2О5
Li2О
Cl2О7
SО3
Fe2О3
CО2
CuО
Основания
Кислоты
Сa(ОH)2
Сu(ОH)2
NaОH
Ba(ОH)2
Ag2О
Fe(ОH)3
KОH
K2CO3
LiОH
Fe(ОH)2
H2SО4
H2S
H3PО4
HCl
HNO3
HNO2
H2SО3
H3BО3
H2SiО3
Схема
Слайд 7Названия
хлороводородая
угольная
серная
сернистая
сероводородная
азотистая
азотная
фосфорная
кремниевая
Слайд 9Классификация кислот
По количеству атомов водорода
(по основности)
1.
одноосновные HCl
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4
2. двухосновные H2SO4
3. трехосновные H3PO4
По наличию атома кислорода.
Кислородсодержащие H2SO4
Бескислородные HCl
Классифицируйте
кислоты :
HF
H2SO3
H3AsO4
Слайд 11Слабые кислоты
H2CO3
H2SO3
Азотистая кислота
Азотистая кислота
CO2
H2O
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !
HNO2
Слайд 12Каков портрет кислоты с точки зрения ТЭД?
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей
готова
Тем, что ей дала природа:
Катионом водорода!
H+n R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число катионов водорода
Слайд 13Каков портрет кислоты с точки зрения АМУ и ТЭД?
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа:
Катионом водорода!
H+n R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число катионов водорода
Hn R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число атомов водорода, равное степени окисления кислотного остатка.
Слайд 15Кислотами называются электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы
кислотных остатков.
Слайд 16Физические свойства
К
И
С
Л
О
Т
Ы
………..в воде
H2SO4
H3PO4
Растворы кислот имеют …….. вкус. Например, многим плодам придают
этот вкус содержащиеся в них……. Отсюда названия …….
яблочная муравьиная
лимонная щавелевая
яблочная муравьиная
лимонная щавелевая
…………в воде
H2SiO3
Слайд 17
К
И
С
Л
О
Т
Ы
растворимые
H2SO4
H3PO4
Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус
содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная муравьиная
лимонная щавелевая
яблочная муравьиная
лимонная щавелевая
H2SiO3
Физические свойства
Нерастворимые
в воде
Слайд 18Изменение окраски индикатора в кислотах
Подсказка: Фенолфталеин, метилоранж, лакмус
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Слайд 19
Неорганические кислоты- это сложные вещества, молекулы которых содержат…….
один или несколько атомов
водорода,
способных замещаться на атомы….
и ……. кислотного остатка.
способных замещаться на атомы….
и ……. кислотного остатка.
металлов
Слайд 20Химические свойства
1. с металлами
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca
Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
Zn
Сu
Ме0
+
кислота
соль
H2
+
реагируют
не реагируют
Au
вставить выражения: реагируют, не реагируют
Слайд 21
(1826-1911)
Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии.
В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.
Бекетов Николай Николаевич
Слайд 22Химические свойства
2.Взаимодействиесоксидами Ме (оксидами Ме (МеОоксидами Ме
(МеО)
CuO
H2SO4
+
CuSO4
H2O
Слайд 25Химические свойства
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
вода
+
соль
Слайд 26Химические свойства
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая
кислота может вытеснить из соли последующую)
Раствор соли
осадок
Сухая соль
Слабая кислота
Слайд 27Химические свойства
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
соль
кислота
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
(каждая
предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
осадок
Слабая кислота
Слайд 28Здесь начало уравнений.
Дописать вы их должны,
и еще хочу сказать:
«Нужно также
уравнять!»
1.H2SO4 +Cu →
2.H2SO4 + Zn →
3.H2SO4+ Au →
4.H2SO4 + CuO →
5.H2SO4 + (CuOH)2 →
6.H2SO4 + CaCO3 →
1.H2SO4 +Cu →
2.H2SO4 + Zn →
3.H2SO4+ Au →
4.H2SO4 + CuO →
5.H2SO4 + (CuOH)2 →
6.H2SO4 + CaCO3 →
Химические свойства кислот
Слайд 29К
И
С
Л
О
Т
А
Основание ? соль + Н2О
лакмус – красный
Индикатор метилоранж – красный
фенолфталеин -
бесцветный
МехОу ? соль + Н2О
Ме ? соль + Н2 ?
+
+
+
+
(доН2)
Слайд 30Практическая часть
Определите, содержит ли выданный вам напиток и минеральная вода кислоту.
Можно
ли очистить пробирку раствором кислоты, если если на стенках пробирки налет Cu2O .Почему?
Слайд 31!
Разрушают кожу, ткани, древесину.
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть водой.
Правила обращения с кислотами
Слайд 32 Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют:
1.с……, стоящими в
ряду напряжений до……,с образованием соли и водорода;
2.со всеми …….с образованием соли и воды (реакция нейтрализации);
3. с всеми ……металлов с образованием соли и воды;
4. с солями, если выпадает…… или выделяется ……..
2.со всеми …….с образованием соли и воды (реакция нейтрализации);
3. с всеми ……металлов с образованием соли и воды;
4. с солями, если выпадает…… или выделяется ……..
Слайд 33 Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют:
1.с металлами, стоящими
в ряду напряжений до водорода, с образованием соли и водорода
2.со всеми основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
3. с оксидами металлов с образованием соли и воды,
4.солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
2.со всеми основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
3. с оксидами металлов с образованием соли и воды,
4.солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
Слайд 34Выводы
Кислота – это ……вещество, в молекуле которого имеется один или несколько
атомов ….. и ……..остаток.
Кислота – это электролит, который …… на …….. водорода и ….. кислотного остатка.
Кислоты классифицируются:
по числу атомов водорода (основности) – ….., ……и…..;
по наличию кислорода в кислотном остатке –…….и ……….;
по растворимости – …… и .
по силе -……и…………
4. Кислоты взаимодействуют с……., стоящими в ряду напряжений до …….., со всеми …….. и ……металлов, ………, если при этом образуются газ или осадок.
Кислота – это электролит, который …… на …….. водорода и ….. кислотного остатка.
Кислоты классифицируются:
по числу атомов водорода (основности) – ….., ……и…..;
по наличию кислорода в кислотном остатке –…….и ……….;
по растворимости – …… и .
по силе -……и…………
4. Кислоты взаимодействуют с……., стоящими в ряду напряжений до …….., со всеми …….. и ……металлов, ………, если при этом образуются газ или осадок.
Слайд 35Выводы
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или
несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Кислота – это электролит, который диссоциируют на катионы водорода и анионы и кислотного остатка.
Кислоты классифицируются по числу атомов водорода (основности) – одноосновные, двухосновные и трехосновные; по наличию кислорода в кислотном остатке – бескислородные и кислородсодержащие; по растворимости – нерастворимые и растворимые.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, со всеми оксидами и гидроксидами металлов, солями, если при этом образуются газ или осадок.
Кислота – это электролит, который диссоциируют на катионы водорода и анионы и кислотного остатка.
Кислоты классифицируются по числу атомов водорода (основности) – одноосновные, двухосновные и трехосновные; по наличию кислорода в кислотном остатке – бескислородные и кислородсодержащие; по растворимости – нерастворимые и растворимые.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, со всеми оксидами и гидроксидами металлов, солями, если при этом образуются газ или осадок.
Слайд 36Рефлексия
Сегодня на уроке я:
Научился…
Мне показалось важным…
Я понял, что…
Я почувствовал, что…
Своей работой на уроке я:
♦ Доволен…
♦ Не совсем доволен…
♦ Я не доволен, потому что
