Презентация, доклад по химии: Кислородные соединения углерода

в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту.

Мел

CO
оксид углерода(II)
или угарный газ







CO2
оксид углерода (IV)
или углекислый газ

очень опасный яд!

При работе с оксидом углерода (II) необходимо соблюдать особые меры предосторожности.

Получение. В промышленности оксид углерода (И) получают:
1. Неполным сжиганием кокса: 2 С + 0₂ =ͭ 2 СО.
2. Пропусканием через раскаленный кокс водяного пара, при этом образуется смесь оксида углерода (II) с водородом — водяной газ:
С + Н₂ =ͭ СО + Н₂ водяной газ
или оксида углерода (IV): СO₂ + С =ͭ 2 СО .

немного легче воздуха
Химические свойства
несолеобразующий оксид
Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Поскольку для углерода наиболее характерна (устойчива) степень окисления +4, оксид углерода (II) при нагревании является активным восстановителем. В кислороде и на воздухе он горит голубоватым пламенем, выделяя много тепла:
2 С²O +O ₂ =ͭ 2С⁴ O₂ˉ² + Q
Также он восстанавливает металлы из оксидов:
CuO + CO =ͭ Cu + CO₂

Горение угарного газа

как побочный продукт при производстве извести:
СаСO₃ ↔СаО + С0₂↑;
в лаборатории при действии кислот на мел или мрамор:
СаСO₃ + 2 НСl = СаСl₂ + Н₂O + СO₂↑;
в природе при медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение). Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс: H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃ Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO₂ + 2Mg = 2MgO + С

или углекислый газ,

поэтому его можно «переливать» из сосуда в сосуд (рис. 46),
в воде достаточно хорошо растворим (газированная вода — это раствор С0₂ в воде).
При обычной температуре и высоком давлении оксид углерода (IV) сжижается.
При его испарении поглощается так много теплоты, что часть оксида углерода (IV) превращается в снегообразную массу — «сухой лед». Последний применяют для хранения скоропортящихся продуктов, мороженого.








В твердом состоянии оксид углерода (IV) имеет молекулярную кристаллическую решетку.
- Оксид углерода (IV) не горит и не поддерживает горение. Горящая лучинка гаснет, если ее ввести в цилиндр с углекислым газом. Поэтому его используют для тушения пожаров.

со щелочами и основными окси­дами, с водой:
2 NaOH + С02 = Na2C03 + Н20; СаО + С02 =ͭ СаС03 .
При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция (известковую воду) наблюдается помутнение в результа­те образования СаС03:
Са(ОН)2 + С02 = СаС03 ↓ + Н20 .
Эта реакция является качественной —
на оксид углерода (IV).
При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется уголь­ная кислота:
С02 + Н20 ↔Н2С03 .
При высоких температурах оксид углерода (IV) проявляет
свойства окислителя → взаимодействует с углем и
активными металлами:

С⁴О₂+С° =ͭ 2С²O, 2 Mg° + С⁴O₂ =ͭ 2 Mg+20 + С0.

H2O уже в момент образования:

нагревании она полностью разлагается на С0₂ и Н₂0, очень слабая, как двухосновная она диссоциирует по двум сту­пеням и поэтому образует два ряда солей — средние и кислые соли: Н2С03 ↔ Н+ + HC03 НСО₃̵ ← гидрокарбонат-ион НС03⁻↔Н⁺ + СО₃²⁻ СОз²⁻ ←карбонат-ион

их взаимодей­ствие с растворами кислот, при котором с шипением выделя­ются пузырьки углекислого газа:
CO₃²- + 2 Н+ = Н20 + С02 ↑, НСОз ̄+ H+ = Н20 + CO2 ↑
При пропускании образовавшегося С02 через известковую воду выпадает осадок СаС03 (раствор мутнеет):
С02 + Са2+ + 2 ОН- = СаС03 ↓ + Н20
При избытке С02 помутнение исчезает в результате образова­ния Са(НС03)2:
СаС03 + Н20 + С02 = Са2+ + 2 НСО₃̄

Na2C0310 Н20 (кристаллическая сода), Na2C03 (кальцинированная сода), она потребляется сте­кольной, мыловаренной, целлюлозно-бумажной, текстильной, не­фтяной и другими отраслями промышленности, в быту как мою­щее средство; NaHC03 (питьевая сода) — в медицине, в хлебопе­чении, в пищевой промышленности; карбонат калия, или по­таш, К2С03 используют для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла; СаС03 (известняк, мрамор).

именем Каррары. Превосходный зодчий, он Строил Рим и Парфенон.

дом.