Презентация, доклад по химии Кислород

1. Элемент № 8
2. Oxygenium - 2. Oxygenium - Кислород
3. Джозеф Пристли
4. Карл Вильгельм Шееле
5. 5. Антуан Лоран Лавуазье
6. 6. Корнелиус Дреббел
7. Распространение 7. Распространение 7. Распространение элементов 7. Распространение элементов 7. Распространение элементов в 7. Распространение элементов в 7. Распространение элементов в земной коре
8. Нахождение кислорода в природе
9. Состав воздуха
10. Выдыхаемый воздух
11. Городской воздух
12. Общая характеристика элемента
13. Способы 13. Способы 13. Способы собирания газа 13. Способы собирания газа, 13. Способы собирания газа, обнаружение
14. Получение 14. Получение 14. Получение кислорода в 14. Получение кислорода в 14. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия

(продолжение следует – см. следующий слайд)

СОДЕРЖАНИЕ

( продолжение )


15. Получение 15. Получение 15. Получение кислорода в 15. Получение кислорода в 15. Получение кислорода в промышленности
16. Условия 16. Условия, 16. Условия, способствующие возникновению и прекращению
огня
17. Кислород – элемент жизни
18. Самая важная функция кислорода на Земле
19. Применение кислорода
20. Автор работы

– “ образующий кислоты”

Название кислороду Oxygenium
дал А. Лавуазье

его свойства

2HgO = 2Hg + O2↑

1733 - 1804

ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

II ),
изучил свойства
образующегося газа.
Однако результаты
его исследований
были опубликованы
лишь в 1777 году.

1742 - 1786

КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ

Пристли
в 1774 году получил кислород,
установил его природу и изучил
его способность соединяться
с фосфором и серой при горении
и металлами при обжиге.
Изучил состав атмосферного воздуха.
Создал кислородную теорию горения.
Совместно с Ж. Менье установил
сложный состав воды и получил
воду из кислорода и водорода.
2H2 + O2 = 2H2O
Лавуазье показал, что процесс дыхания
подобен процессу горения.

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ

ДРЕББЕЛ

Голландский алхимик и технолог.
Получил кислород примерно за 150 лет
до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑
Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках

1572 - 1633

на Земле (по массе)

Распространение элементов в земной коре ( по массе, в % )

1 - кислород – 49%
2 - алюминий – 7%
3 - железо – 5%
4 - кальций – 4%
5 - натрий – 2%
6 - калий – 2%
7 - магний – 2%
8 - водород – 1%
9 - остальные – 2%
10 - кремний – 26%

20,9 % ( по объему )

В воде
(в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % )

В песке , многих горных породах и минералах

В составе органических соединений:
белков, жиров, углеводов и др.
В организме человека – 62 %

Нахождение кислорода в природе ( по масее, в % )

смесь в основном двух газов - азота и кислорода

СОСТАВ ВОЗДУХА

Сжигание фосфора
под колоколом:
а – горение фосфора;
б – уровень воды
поднялся на 1 / 5 объема

Примечание
К другим газам (1%) относятся:
углекислый газ (0,03%);
инертные газы
( в основном аргон - 0,93% );
водяные пары

Кислород - 21%

Азот - 78%

Другие газы -1%

( по объему, в % )

Выдыхаемый воздух

1 – Кислород 16%
2 – Углекислый газ 4%
3 – Остальное: азот,
водяные пары и пр.

( загрязняющих и ухудшающих воздух )
от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений)
от котельных установок
от промышленных предприятий
Автомашины выбрасывают в атмосферу:
углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу
Металлургические предприятия выбрасывают в воздух:
сернистый газ, угарный газ, формальдегид, циановодород НСN
Алюминиевые заводы
фтороводород НF
Целлюлозно – бумажныые комбинаты
сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид


,

Городской воздух

Относительная атомная масса: Ar = 16
Заряд ядра: ( +8)
Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4
Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору )
Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен

Общая характеристика элемента

водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина

калия ; 1- стекловата

Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия

примерно до – 200 0С и под давлением сжижают
Далее жидкий воздух подвергают перегонке
Жидкий азот испаряется при – 196 ОС
( t кип. жидкого азота)
Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС
( t кип. жидкого кислорода)
Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА

Получение в промышленности

возникновению и прекращению огня

организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей
Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю
(белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )
Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию

Кислород - элемент жизни

окислителем № 1,
т.к он обеспечивает протекание
таких важных процессов, как:
дыхание всех живых организмов
гниение органических масс
(помимо воздействия грибов и бактерий)
горение веществ

Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ?

Кислород используют
В чистом виде:
В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов)
Во многих химических производствах
Как жидкий окислитель для ракет
При резке и сварке металлов и сплавов
В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей
В медицине - в кислородных подушках
В чистом виде и в составе смесей:
На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах
В составе воздуха:
Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)

Применение кислорода