Презентация, доклад по химии Кальций и магний

что на внешнем электронном слое у них находится по два электрона , поэтому в химических реакциях они будут выступать в роли восстановителей, отдавая 2 внешних электрона и превращаясь в катионы с зарядом 2+ . Mg, Ca– сильные восстановители.
Атомы щелочно-земельных металлов и их соли окрашивают пламя в разные цвета. Например, Ca в кирпично-красный цвет. Таким образом, используя это свойство химических элементов также можно распознавать соли щелечно-земельных металлов.

количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щёлочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры).
Mg
MgCO3 – магнезит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
Ca
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор и др.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс

используется и для обозначения сложенных им пород. Гипсом также принято называть строительный материал, получаемый путем частичного обезвоживания и измельчения минерала.

во многих отраслях промышленности.

со стеклянным блеском. Апатит является сырьём для производства фосфора ; его применяют в производстве керамики и стекла.

натрия NaCl и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния: MgCl2 = Mg + Cl2
Другой способ получения магния — термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:
MgO + C = Mg + CO
Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырьё, но и морскую воду.

всех уровнях пищевой цепочки.

При физических нагрузках потребность человеческого организма в магнии существенно увеличивается, например, у спортсменов во время интенсивных и длительных тренировок, в ходе ответственных спортивных соревнований, при возникновении стрессовых ситуаций. Потеря магния человеческим организмом в подобных ситуациях сопоставима со степенью эмоциональной или физической нагрузки.
При сгорании магния начинает выделяться огромное количество тепла и ультрафиолетовых лучей: четыре грамма данного «топлива» хватает для того, чтобы довести до кипения стакан с ледяной водой.

из CaCl2 и CaF2, а также  алюминотермиче- ским восстановлением CaO при 1170—1200 °C:
4 CaO + 2Al = CaAl2 O4 + 3Ca
- Разработан также способ получения кальция термической диссоциацией карбида кальция CaC2

содержится до полутора килограмм кальция. Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.
«Жёсткость» воды — это ряд свойств, которые придают воде растворенные в ней соли кальция и магния. 
Изотоп 48Ca является очень редким очень дорогим; как было недавно обнаружено, испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 5,3x1019 лет. Играет ключевую роль в экспериментах по синезу супертяжелых элементов  (Z = 110,112)  с помощью реакции 232Th, 238U +48Ca

магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем
температура плавления металла tпл = 650 °C, температура кипения tкип = 1090 °C
Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.

Кальций

Кальций — легкий серебристо-белый и довольно твердый металл.
Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов ( 842°C)
При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы).

но ниже, чем всех других щелочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щелочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

Ca(OH) 2 + H2

+ Br2 = CaBr2

кремнием , азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например:
Ca + H2 = CaH2
3Ca + 2B = Ca3 В2
3Ca + N2 = Ca3 N2
Ca + 2C = CaC2

= Ca(OH) 2 + H2

энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой:
Mg + H2O = Mg0 + H2 + 75 kcal

количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и световой энергии:
2Mg + O2 = 2MgO
3Mg + N2 = Mg3 N2

+ C
Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Магний со взрывом реагирует с сильными окислителями

(самолётостроение, производство автомобилей), а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.
Военное дело :
Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов.

и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности.
Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высоким разрядным напряжением.
Огнеупорные материалы (Фторид магния MgF2 — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы); Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей)

Аккумуляторы : Магниево-серные батареи 

при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. 
Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах.
Чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редкоземельных элементов
Изотоп 48Ca — один из эффективных и употребительных материалов для производства сверхтяжёлых элементов и открытия новых элементов таблицы Менделеева.