- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Кальций
Содержание
- 1. Презентация по химии Кальций
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Маған айтсаң –
- 5. К а л ь ц и йТабиғатта кездесуіБиологиялық рөліАтом құрылысыҚосылыстарыХимиялық қасиетіҚолданылуыФизикалық қасиеті
- 6. СаАғзалардаМинералТіс және сүйектеҒанышӘктас АПАТИТТ а б и
- 7. *I. Электрондық бұлттардың құрылысы.Тақырып: Атомдардың электрондық бұлттарының
- 8. Биологиялық рөлі
- 9. Слайд 9
- 10. Физикалық қасиеті:Кальций күміс түстес, ақ түсті,
- 11. 1808 ж. ағылшын химигі Хэмфри Дэви
- 12. Метал оксидтерімен:
- 13. Ғаныш CaSO4 • 2 H2O Мәрмәр Кальцийдің қосылыстарыБор CaСО3 Карбид
- 14. СаКальцийдің қолданылуы
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Назар аударғандарыңызға Рахмет!
Маған айтсаң – мен ұмытамын,Маған көрсетсең – мен есте сақтаймын,Маған жасатсаң –
Слайд 4Маған айтсаң –
мен ұмытамын,
Маған көрсетсең –
мен есте сақтаймын,
Маған жасатсаң –
мен түсінемін.
Конфуций
Маған көрсетсең –
мен есте сақтаймын,
Маған жасатсаң –
мен түсінемін.
Конфуций
Слайд 5К а л ь ц и й
Табиғатта кездесуі
Биологиялық рөлі
Атом құрылысы
Қосылыстары
Химиялық қасиеті
Қолданылуы
Физикалық
қасиеті
Слайд 7*
I. Электрондық бұлттардың құрылысы
.
Тақырып: Атомдардың электрондық
бұлттарының құрылысы
.
2
8
5
- Орбиталь квантты ұяшықтардан
тұрады.
- Бір квантты ұяшықта спиндері әр түрлі екі электрон бола алады.
1s2
1s2
2s2
2s2
2p6
2p6
3s2
3s2
3p3
3p3
3d0
- Қысқаша электрондық формула.
Слайд 10
Физикалық қасиеті:
Кальций күміс түстес, ақ түсті, қатты, жеңіл, тығыздығы – 1,54г/см3
, 8500С – та балқитын, 14820С – қайнайтын металл. Ауада тез тотығып кететін болғандықтан керосинде сақтайды.
Слайд 11 1808 ж. ағылшын химигі Хэмфри Дэви сөндірілген ылғал ізбізді сынап
оксидімен қосып, қоспа дайындап, платина пластикасынан электр тоғын жіберу арқылы кальцийді алды.
1855 ж. неміс химигі Роберт Вильгельм Бунзен кальций хлоридінің балқымасынан электролиз әдісімен алды.
1855 ж. неміс химигі Роберт Вильгельм Бунзен кальций хлоридінің балқымасынан электролиз әдісімен алды.
Алынуы:
CaCI2 → Ca + CI2
4CaO + 2AI → CaAI2O4 + 3Ca
Слайд 12 Метал оксидтерімен:
Са + Nb2O5
=
Бейметалдармен:
Са + S =
Ca + P =
Бейметалдармен:
Са + S =
Ca + P =
5Са +Nb2O5 = 5Ca+2O-2 +2Nb0
3Ca0 + 2P0= Ca+23P-32
ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТІ
Са0 + S0 = Са++2S-2
