г.Губкина Белгородской области
Губкин 2015
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии к уроку по теме Типы химических реакций
Содержание
- 1. Презентация по химии к уроку по теме Типы химических реакций
- 2. Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Химическая реакция
- 3. Можно ли классифицировать химические реакции по какому-либо ещё признаку?
- 4. 2H2 + O2 → 2H2 O CaO
- 5. 2 H2 + O2 → 2 H2O
- 6. Реакции соединенияA + B → AB AB + CB → AB2 C
- 7. Cu(OH)2 = CuO + H2O2KMnO4 →
- 8. Реакции разложенияАВ → А + ВAB2 C → AB + CB
- 9. Слайд 9
- 10. Реакции замещенияАВ + С = А +
- 11. Слайд 11
- 12. Реакции обменаАВ + СД = АД + СВ
- 13. Если выделяется газ – это раз,И получится
- 14. Типы химических реакцийСоединенияРазложенияЗамещенияОбменаA + B → ABAB
- 15. 1 группа. Угадай слово.
- 16. 2 группаО каких веществах идет речь в
- 17. 3 группа. Реши проблему Жилец из
- 18. 4 группа Царь зовет к себе Стрельца
- 19. Составление синквейнаПравила написания синквейна: 1
- 20. Домашнее задание§ 16, зад. 6 стр.47,подготовить сообщение на тему «Химические реакции в организме человека».
- 21. Спасибо за внимание
- 22. Список литературы Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия.
Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Химическая реакция
Слайд 1Типы
химических реакций
8 класс
Афанасьева Елена Николаевна,
учитель химии МБОУ «СОШ №11»
г.Губкина Белгородской области
Слайд 42H2 + O2 → 2H2 O
CaO + H2 O →
Ca(OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2 O
2HgO → 2Hg + O2
Cu(OH)2 → CuO + H2 O
2HgO → 2Hg + O2
Можно ли выделить признак, по которому эти реакции можно разделить на группы?
Различаются ли между собой реакции одной группы?
Слайд 52 H2 + O2 → 2 H2O 4 P + 5
O2 → 2 P2O5
Na2 O + SO3 → Na2SO4
CaO + H2 O → Ca(OH)2
Что объединяет все эти реакции?
В чём их отличие?
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
Слайд 7Cu(OH)2 = CuO + H2O
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +
O2
2 = 2 + O2
CaCO3 → CaO + CO2
2 = 2 + O2
CaCO3 → CaO + CO2
Что объединяет эти реакции?
В чём их отличие?
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
Слайд 9
H2 +
CuO → Cu + H2O
CuSО 4 + Zn = Cu + ZnSО4
CuSО4 + Fe = Cu + FeSО4
CuSО 4 + Zn = Cu + ZnSО4
CuSО4 + Fe = Cu + FeSО4
Что объединяет все эти реакции?
В чём их отличие?
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
Слайд 11
Что объединяет
эти реакции?
В чём их отличие?
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
CuCI2 + 2NaOH → Cu(OH)2 +2NaCl
NaOH + HCl → NaOH + H2O
Слайд 13Если выделяется газ – это раз,
И получится вода – это два,
А
еще нерастворимый осаждается продукт
«Есть осадок»,- говорим мы
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате – непременно будет газ или вода,
Выпадет осадок – вот тогда порядок!
«Есть осадок»,- говорим мы
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате – непременно будет газ или вода,
Выпадет осадок – вот тогда порядок!
Условия протекания реакций
ионного обмена
Слайд 14Типы химических реакций
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена
A + B → AB
AB + CB → AB2
C
АВ → А + В
AB2 C → AB + CB
АВ + С→А + СВ
АВ + СД → АД + СВ
Слайд 162 группа
О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева
«Читая Менделеева»?
«Ты знаешь газ легчайший – водород. В соединенье с кислородом – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете!»
Напишите формулы данных веществ. Составьте уравнение реакции разложения. Назовите каждое вещество.
«Ты знаешь газ легчайший – водород. В соединенье с кислородом – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассвете!»
Напишите формулы данных веществ. Составьте уравнение реакции разложения. Назовите каждое вещество.
Слайд 173 группа. Реши проблему
Жилец из квартиры №26 решил помочь
освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но сам попал в западню. Почему? Ответ подтвердите опытным путем.
Напишите уравнения реакции, определите тип реакции и расставьте коэффициенты.
Напишите уравнения реакции, определите тип реакции и расставьте коэффициенты.
Слайд 184 группа
Царь зовет к себе Стрельца – удалого молодца,
И дает ему
поручение государственного значения:
«Чтоб я стал опять богат, нужен мне алюминия сульфид.
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».
«Чтоб я стал опять богат, нужен мне алюминия сульфид.
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».
Напишите уравнение реакции получения сульфида алюминия, если известно, что в реакцию вступают алюминий и сера. Укажите тип реакции.
Слайд 19 Составление синквейна
Правила написания синквейна:
1 строка – тема или
предмет (одно существительное);
2 строка – описание предмета (два прилагательных);
3 строка – описание действия (три глагола);
4 строка – фраза, выражающая отношение к предмету;
5 строка – синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета (одно слово).
Слайд 20Домашнее задание
§ 16, зад. 6 стр.47,
подготовить сообщение на тему «Химические реакции
в организме человека».
Слайд 22Список литературы
Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных
учреждений [Текст] / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009. – 191 с.
2. Денисова, В.Г. Мастер – класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары,
тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры.
8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным приложением [Текст] / В.Г. Денисова.
– М.: Издательство «Глобус», 2010. – 272 с. - ISBN 978-5-91658-039-6.
Галыгина, И.В. Современные технологии преподавания химии: 8-11 классы. Учебно –
методическое пособие [Текст] / И.В. Галыгина. – М.: Вентана-Граф, 2011. – 125 с.
Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. Химия. Типы химических реакций. Урок
химии в 8 классе [Электронный ресурс] – Режим доступа: http://festival.1september.ru,
свободный. Загл. с экрана.
