Презентация, доклад по химии Характеристика серы

Нахождение серы в природеСера является на 16-м месте по распространенности в земной коре. Встречается в свободном ( самородном ) состоянии и связанном виде.

Слайд 1сера
Выполнили работу ученицы 9 класса «А» Кацендорн Дарья, Рубан Валерия, Гугина

Елизавета и Исламова Анна
сераВыполнили работу ученицы 9 класса «А» Кацендорн Дарья, Рубан Валерия, Гугина Елизавета и Исламова Анна

Слайд 2Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте по распространенности в

земной коре. Встречается в свободном ( самородном ) состоянии и связанном виде.
Нахождение серы в природеСера является на 16-м месте по распространенности в земной коре. Встречается в свободном (

Слайд 3Сера также встречается в виде сульфатов – солей серной кислоты –

мирабилит.
Сера также встречается в виде сульфатов – солей серной кислоты – мирабилит.

Слайд 4 Пирит –

«Огненный камень»
( соединение серы в природе )
Пирит – «Огненный камень»

Слайд 5Сера в природе
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в

белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
Сера в природеСера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого

Слайд 61.Серная кислота в чистом виде (формула H2SO4), при концентрации 100% представляет

собой бесцветную густую жидкость. Самое важное свойство H2SO4 заключается в высокой гигроскопичности – это способность отнимать из воздуха воду. Данный процесс сопровождается масштабным выделением тепла.
2.H2SO4 – это сильная кислота.
3.Серная кислота называется моногидратом – в ней на 1 моль SO3 приходится 1 моль Н2О (воды). Из-за ее внушительных гигроскопических свойств ее используют для извлечения влаги из газов.
4.Температура кипения – 330 °С. При этом происходит разложение кислоты на SO3 и воду. Плотность – 1,84. Температура плавления – 10,3 °С.
5.Концентрированная серная кислота представляет собой мощный окислитель. Чтобы запустить окислительно-восстановительную реакцию кислоту требуется нагреть. Итог реакции – SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O

Основные физические и химические свойства серной кислоты.

1.Серная кислота в чистом виде (формула H2SO4), при концентрации 100% представляет собой бесцветную густую жидкость. Самое важное

Слайд 76.В зависимости от концентрации серная кислота по-разному вступает в реакцию с

металлами. В разбавленном состоянии серная кислота способна окислять все металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Исключение составляют платина и золото как самые стойкие к окислению. Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Серная кислота концентрированная способна окислять все металлы, стоящие в ряду напряжений, причем серебро тоже.
7.Серная кислота образует два вида солей: кислые (это гидросульфаты) и средние (сульфаты)
8.H2SO4 вступает в активную реакцию с органическими веществами и неметаллами, причем некоторые из них она способна превратить в уголь.

9.Серный ангидрит отлично растворяется в H2SО4, и при этом образуется олеум – раствор SО3 в серной кислоте. Внешне это выглядит так: дымящаяся серная кислота, выделяющая серный ангидрит.
10.Серная кислота в водных растворах является сильной двухосновной, и при добавлении ее к воде выделяется огромное количество теплоты. Когда готовят разбавленные растворы H2SО4 из концентрированных, необходимо небольшой струйкой добавлять более тяжелую кислоту к воде, а не наоборот. Это делается во избежание вскипания воды и разбрызгивания кислоты.

6.В зависимости от концентрации серная кислота по-разному вступает в реакцию с металлами. В разбавленном состоянии серная кислота

Слайд 8Получение серной кислоты
Производство серной кислоты в промышленных масштабах было запущено в

XV веке, но в то время ее называли “купоросное масло». Если раньше человечество потребляло всего лишь несколько десятков литров серной кислоты, то в современном мире исчисление идет на миллионы тонн в год.

Производство серной кислоты осуществляется промышленным способом, и их существует три:
1.Контактный способ.
2.Нитрозный способ.
3.Другие методы.

Получение серной кислотыПроизводство серной кислоты в промышленных масштабах было запущено в XV веке, но в то время

Слайд 9Кислотные дожди: аномальные дожди
В норме водородный показатель (рН) атмосферных осадков, выпадающих

в твёрдом или жидком состоянии, составляет 5,6–5,7. Будучи слабокислым раствором, такая вода не причиняет вреда окружающей среде.

Другое дело – осадки с повышенной кислотностью. Их образование свидетельствует о высоком уровне загрязнения атмосферы и воды рядом окислов. Они считаются аномальными.

Впервые понятие «кислотные дожди» ввёл шотландский химик Роберт Ангус Смит в 1872 году. Сейчас этим термином принято обозначать любые кислые осадки, будь то туман, снег или град.
Кислотные дожди: аномальные дождиВ норме водородный показатель (рН) атмосферных осадков, выпадающих в твёрдом или жидком состоянии, составляет

Слайд 10В составе нормальных осадков, помимо воды, присутствует угольная кислота. Она является

результатом взаимодействия Н2О с углекислым газом. Распространённые компоненты кислотных осадков – слабые растворы азотной и серной кислоты. Изменение состава в сторону понижения рН происходит вследствие взаимодействия атмосферной влаги с окислами азота и серы. Реже окисление осадков происходит под влиянием фторводорода или хлора. В первом случае в составе дождевой воды присутствует плавиковая кислота, во втором – соляная.

Причины образования кислотных дождей

В составе нормальных осадков, помимо воды, присутствует угольная кислота. Она является результатом взаимодействия Н2О с углекислым газом.

Слайд 111.Природным источником загрязнения атмосферы соединениями серы являются вулканы в период активности. Во время

извержения выделяется в основном оксид серы, в меньших количествах сероводород и сульфаты.
2.Серо- и азотосодержащие вещества попадают в атмосферу при гниении растительных остатков и трупов животных.
3.Факторами естественного загрязнения воздуха азотными соединениями являются молнии и грозовые разряды. На них приходится 8 млн тонн кислотообразующих выбросов в год
1.Природным источником загрязнения атмосферы соединениями серы являются вулканы в период активности. Во время извержения выделяется в основном оксид серы,

Слайд 12Основные антропогенные факторы, вызывающие образование кислотных дождей:
выбросы предприятий металлургии, машиностроения и

энергетики;
выделение метана при выращивании риса;
выхлопы автотранспорта;
использование спреев, содержащих хлороводород;
сжигание органического топлива (мазута, угля, газа, дров);
угольная, газовая и нефтяная добыча;
удобрение почв азотсодержащими препаратами;
утечка фреона из кондиционеров и холодильников.
Основные антропогенные факторы, вызывающие образование кислотных дождей:выбросы предприятий металлургии, машиностроения и энергетики;выделение метана при выращивании риса;выхлопы автотранспорта;использование

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть